2015-2016学年陕西省汉中市宁强四中高二上学期第三次月考化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共18小题）
1、某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（ ）
A . 13、1
B . 13、2
C . 11、1
D . 10、2
2、已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
A . Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1
B . Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1
C . Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1
D . Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣1
3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）.5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
4、下列属于吸热反应的是（ ）
A . 铝与盐酸反应
B . Ba（OH）2・8H2O和NH4Cl固体反应
C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应
D . 氢气的燃烧反应
5、下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（ ）
A . H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ•mol﹣1
C . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
D . C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ•mol﹣1
O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
B . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ•mol﹣1
C . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
D . C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ•mol﹣1
6、下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
A . Ca（OH）2
B . CH3COOH
C . BaSO4
D . CH3COONa
7、已知下列热化学方程式：（1） C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=△H1；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2；由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3 ． 则△H3等于（ ）
O2（g）=CO（g）△H=△H1；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2；由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3 ． 则△H3等于（ ）
A . △H1﹣△H2
B . △H1﹣ 
△H2
C . 2△H1﹣△H2
D . 
△H2﹣△H1
△H2
C . 2△H1﹣△H2
D . △H2﹣△H1
8、设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A . 同时增大
B . 同时减小
C . v1增大，v2减小
D . v1减小，v2增大
9、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
A . 反应停止了
B . 正反应速率与逆反应速率均为零
C . 反应物和生成物浓度相等
D . 正反应速率与逆反应速率相等
10、下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（ ）
A . 增大压强
B . 升高温度
C . 增大反应物的量
D . 减小生成物的浓度
11、对于3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A . K= 
B . K= 
C . K= 
D . K= 
B . K=
C . K=
D . K=
12、在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . υ（A）=0.5 mol•（L•s）﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•（L•s）﹣1
C . υ（C）=0.8 mol•（L•s）﹣1
D . υ（D）=1 mol•（L•s）﹣1
13、下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ）
A . △H＞0△S＜0
B . △H＞0△S＞0
C . △H＜0△S＜0
D . △H＜0△S＞0
14、一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）
B . 容器内的总压强不随时间而变化
C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
15、下列说法正确的是（ ）
A . HCl溶液中无OH﹣
B . NaOH溶液中无H+
C . KCl溶液中既无OH﹣也无H+
D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣ ， 且Kw=1×10﹣14
16、在HAc⇌H++Ac﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）
A . 加HAc
B . 加NaAc
C . 加水
D . 加NaOH
17、将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ）
A . 水的离子积不变
B . 水的pH变小，呈酸性
C . 水的pH变大，呈中性
D . 水中c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L
18、在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A . Y2为0.2 mol/L
B . Y2 为0.35 mol/L
C . X2 为0.2 mol/L
D . Z为 0.4 mol/L
二、非选择题（共8小题）
1、向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2 ， 进行可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
(1)2min内，SO2的物质的量减少了 ，SO3的物质的量增加了
(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
(3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．
2、反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 ．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态．
3、写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHSO4溶于水
(2)H2S的电离 ．
4、下列物质中：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3•H2O ⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄清石灰水
其中属于强电解质的有 ；
属于非电解质的有： ；
能导电的有： （填序号）
5、某温度下，纯水的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1 ， 则此时c（OH﹣）为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1则溶液中c（OH﹣）为 ，由水电离产生的c（H+）为 ，此时温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
6、某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）.2分钟后达到平衡后．测得C（H2）=0.08mol•L﹣1 ，
(1)求该反应的平衡常数．
(2)求2分钟内的H2的反应速率．
7、已知25℃时KW=1.0×10﹣14 试计算：
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
8、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
(1)该反应在 min时达到化学平衡状态．
(2)该反应的化学方程式是 ．
(3)从开始到2min，Z的平均反应速率是 ．