2015-2016学年山东省济南市燕山中学高三下学期月考化学试卷（3月份）_试卷库

2015-2016学年山东省济南市燕山中学高三下学期月考化学试卷（3月份）

年级：高三学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共15小题）

1、在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）

A . 0.5mol/L的HCl B . 0.5mol/L的CH₃COOH C . 蒸馏水 D . 0.5mol/L的氨水

2、下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

A . 醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 B . 醋酸（CH₃COOH）是共价化合物 C . 醋酸不与氯化钠反应 D . 常温下1mol．L^﹣¹醋酸溶液的c（H⁺）约为0.004mol•L^﹣¹

3、某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（　　）

A . IA族 B . ⅡA族 C . ⅢA族 D . IVA族

4、下列物质肯定是纯净物的是（）

A . 汽油 B . 化学式为C₂H₆O的物质 C . 聚乙烯 D . 化学式为CH₂Cl₂的物质

5、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表中的数据，不能形成合金的是（）

	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.8	1083	660	1535
沸点/℃	883	2567	2467	2750

A . Cu和Al B . Fe和Cu C . Cu和Na D . Al和Na

6、下列有机物中，含有两种官能团的是（）

A . CH₂=CH﹣CH₂Br B . CH≡CH C . Cl﹣C₂H₄﹣Cl D .

7、某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）

A . $\text{[math]}$ mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

8、下列判断正确的是（）

A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化 C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

9、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A . sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B . sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C . C﹣H之间是sp²形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D . C﹣C之间是sp²形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

10、托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）

A . 开始时天平加锌的一端上升 B . 最终天平加锌的一端上升 C . 最终天平仍平衡 D . 最终天平加铁的一端上升

11、“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法错误的是（）

A . 甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物 B . 1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气 C . 甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物

12、某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（）

A . X的主要化合价是﹣2、+4、+6 B . 可以形成稳定的气态氢化物 C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO₄的酸性强 D . X原子的还原性比碘原子强

13、某有机物A由C，H，O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO₃溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（）

A . 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H₂（标准状况） B . 分子式是C₃H₈O₃ C . A催化氧化的产物能发生银镜反应 D . A在一定条件下发生缩聚反应的产物是：

14、下列说法正确的是（）

A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C . 放热反应在常温下一定很容易发生 D . 反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小

15、观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 $\text{[math]}$ 变灰暗 $\text{[math]}$ 变白色 $\text{[math]}$ 出现液滴 $\text{[math]}$ 白色固体，下列说法正确的是（）

A . ①发生了氧化还原反应 B . ②变白色是因为生成了碳酸钠 C . ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D . ④只发生物理变化

二、解答题（共9小题）

1、A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

(1)化合物A的分子式是；A中含有的官能团的名称是；

(2)A，B，C，D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；

(3)化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；

(4)在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）；1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应．

2、写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

(1)乙炔与足量的溴水完全反应（）

(2)丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2﹣氯丙烷（）

(3)用乙炔制取聚氯乙烯．（）

3、如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途．

(1)医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从（填标号，下同）管口导入．

(2)实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置管口导进，从管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器．

(3)当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：① ；② ．

4、实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：

(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是．

a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸

(2)І．漂白性

用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

①足量碱石灰的作用是．

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是．

(3)实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO $\text{[math]}$ 或SO $\text{[math]}$ ．你认为这一结论是否正确，理由是．

(4)ІІ．还原性

将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．

①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子．

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．

已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃²^﹣ ．

则②中红棕色变为浅绿色的原因是．

5、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

(1)提出假设：①该反应的气体产物是CO₂ ． ②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是

设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

(2)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．

(3)实验步骤：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．

步骤②、④中都分别通入N₂ ，其作用分别为

(4)数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

(5)实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是．

②此装置存在一定缺陷，请你指出．

6、用Pt电极电解500mL含KNO₃和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度．

7、在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

(1)反应①进行的条件为．

(2)化合物F的化学式为．

(3)I与氧化铁反应的化学方程式为．

(4)J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为．

8、“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：

回答下列问题：

(1)试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．

(2)③的反应类型是．

(3)心得安的分子式为．

(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成：

C₃H₈ $\text{[math]}$ X $\text{[math]}$ Y $\text{[math]}$ 试剂b

反应1的试剂与条件为．

反应2的化学反应方程为．

反应3的反应类型是．

(5)芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E（C₂H₄O₂）和芳香化合物F（C₈H₆O₄），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名称是．

9、工业上利用H₂SiF₆溶液制备BaF₂ ，同时可得到副产品SiO₂ ，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为（NH₄）₂SiF₆+BaCO₃ $\text{[math]}$ BaSiF₆+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑

(1)焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为．

(2)氨解反应为放热反应，且反应能进行完全．该反应需降温冷却的原因为、．

(3)热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是．

(4)SiO₂可用于制作，该物质在信息传输中具有重要应用．

(5)为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF₂ ，理论上需补充原料H₂SiF₆ mol．