2015-2016学年河南省信阳市鸡公山风景区学校高三下学期月考化学试卷（2月份）
年级：高三 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共14小题）
1、下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③④
D . ①②③④
2、从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（ ）
A . 含NaOH0.1mol
B . 浓度为1mol/L
C . 含NaOH4g
D . 浓度为0.1mol/L
3、下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②④⑤
D . ①②③④⑤
4、用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（ ）
A . 用干燥的pH试纸检验CO2
B . 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
C . SO2能使湿润的品红试纸褪色
D . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
5、下列说法正确的是（ ）
A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B . 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C . 2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023
D . VLamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023 ， 则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023
6、某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2 ， 另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（ ）
A . 含一个羧基和一个羟基
B . 含两个羧基
C . 只含一个羧基
D . 含两个羟基
7、下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（ ）
A . 只有②
B . 只有②③
C . 只有①②
D . 只有①②③
8、在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（ ）
A | B | C | D |
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分离苯和硝基苯的混合物 | 吸收HCl气体，并防止倒吸 | 以NH4Cl为原料制取NH3 | 制取乙烯 |
A . A
B . B
C . C
D . D
9、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）
A . 参加反应的硝酸是0.4mol
B . 消耗氧气的体积为1.68 L
C . 此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D . 混合气体中含NO21.12 L
10、若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A . 22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B . 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C . 100 mL 2.0 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA
D . 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
11、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）
选项 | X | Y | Z |
A | 食盐、浓硫酸 | HCl | 碱石灰 |
B | CaO、浓氨水 | NH3 | 无水CaCl2 |
C | Cu、浓硝酸 | NO2 | 碱石灰 |
D | 电石、食盐水 | C2H2 | 含溴水的棉花 |
A . A
B . B
C . C
D . D
12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A . x+y＜z
B . 平衡向正反应方向移动
C . A的体积分数下降
D . B的浓度增大
13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A . 分子式为C7H6O5
B . 分子中含有2种官能团
C . 可发生加成和取代反应
D . 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
14、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 甲酸甲酯的结构简式：CH2O
B . Na+的．结构示意图： 
C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： 
I
D . CO2的电子式为： 
C . 质子数为53、中子数为78的碘原子： I
D . CO2的电子式为：
二、解答题（共9小题）
1、按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
(1)铁丝在氯气中燃烧 ；
(2)能体现SO2氧化性 ；
(3)镁在二氧化碳中燃烧 ；
(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 ；
(5)用氯化铁溶液刻画电路板 ．
2、用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO 
等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
(1)当阴极放出H2 ， 阳极放出O2时，电解质是 ；
(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ；
(3)当阴极放出H2 ， 阳极放出Cl2时，电解质是 ；
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是 ．
3、下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L﹣1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
(1)实验中量取浓硫酸的体积为 mL．
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选 规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．
(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 ．
(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．
(5)加水至距刻度线1～2cm处，改用 加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
4、如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
(1)若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式： ；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 （填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为 色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ；
(5)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 ．
5、丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C4H10 
C2H6+C2H4 ， C4H10 
CH4+C3H6 ．
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等…
(1)这三步操作的先后顺序依次是 ．
(2)氧化铝的作用是 ，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
(3)B装置所起的作用是 ．
(4)若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①操作I、操作II分别是 、
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式
③Na2SO3溶液的作用是
(5)假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）= （假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
6、质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3 ， 计算此硫酸的物质的量浓度．
7、结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：
已知A是苯的一种同系物．
请回答下列问题：
(1)A→B的反应的试剂及条件是 ，B物质的类别是 ．
(2)
的反应类型是 ，A的结构简式为 ．
的反应类型是 ，A的结构简式为 ．
(3)写出②的化学方程式 ，反应类型是 ．
(4)C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种．
8、下图中A～J均为有机化合物．
根据图中信息，回答下列问题：
(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ．
(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ．
(3)由A生成D的反应类型是 ．
(4)G的分子式为C6H10O4 ， 0.146gG需用20mL 0.100mol•L﹣1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为 ．
(5)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图反应：，则由E和A反应生成F的化学方程式为 ．
9、已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
(1)G的化学式为： ．
(2)①反应的化学方程式为： ．
②反应的离子方程式为： ．
(3)③反应的离子方程式为： ，每生成 1mol 乙气体，反应中转移 mol 电子．