2015-2016学年江苏省无锡市江阴市四校联考高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单项选择题（共23小题）
1、已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L﹣1•min﹣1 ， 则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1
B . 1mol•L﹣1•min﹣1
C . 2mol•L﹣1•min﹣1
D . 3mol•L﹣1•min﹣1
2、下列说法正确的是（ ）
A . 将废电池深埋，可防止重金属污染
B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应
C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
3、下列有关化学用语的表示错误的是（ ）
A . 甲烷的比例模型： 
B . 氯离子的结构示意图： 
C . 氮气分子的结构式：N≡N
D . 过氧化钠的电子式： 
B . 氯离子的结构示意图：
C . 氮气分子的结构式：N≡N
D . 过氧化钠的电子式：
4、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（ ）
A . 金刚石
B . 氟化镁
C . 冰
D . 金属钾
5、下列离子化合物中含有共价键的是（ ）
A . NaCl
B . MgCl2
C . Na2O
D . NaOH
6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A . 形成化学键
B . 氢气燃烧
C . 铝热反应
D . 电解熔融氯化钠
7、下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（ ）
A . 晶体硅和SiC
B . C60和Mg
C . NaCl和HCl
D . SO2和SiO2
8、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ）
A . N2比O2的化学性质稳定
B . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
C . 金刚石的熔点比晶体硅高
D . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱
9、反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A . v（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣1
10、在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
A . 混合气体的密度不再发生变化
B . 单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D . N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
11、今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A . 它们都是吸热反应
B . a、b和c均为正值
C . a=b
D . 2b=c
12、下列说法正确的是（ ）
A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C . 化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定
D . 反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
13、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）
A . 2912kJ
B . 2953kJ
C . 3236Kj
D . 3867kJ
14、关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）
A . 2mol气态H2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kJ的热量
B . 1mol气态H2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kJ的热量
C . 2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D . 上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
15、短周期的A，B，C，D，E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B，E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（ ）
A . 原子半径：C＞D＞B
B . 元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高
C . 元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应
D . 元素C，D，E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
16、下列排列顺序不正确的是（ ）
A . 原子半径：Al＞Mg＞Na
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D . 元素的非金属性：N＜O＜F
17、下列现象不能用氢键解释的是（ ）
A . 冰的密度小于液态水
B . 氨气易液化
C . HF的沸点高于HI
D . 有机物普遍存在同分异构现象
18、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
A . a为负极、b为正极
B . 电解过程中，氯离子浓度不变
C . 电解过程中，d电极质量增加
D . a为阳极、b为阴极
19、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（ ）
A . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
20、已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单 质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C . 金属性：D＞C
D . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物
21、下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
22、干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（ ）
A . 碳电极上发生还原反应
B . Zn极上发生还原反应
C . 常见锌锰干电池为二次电池
D . 负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑
23、下列实验操作或装置正确的是（ ）
A . 
点燃酒精灯
B . 
蒸馏
C . 
过滤
D . 
稀释浓硫酸
点燃酒精灯
B . 蒸馏
C . 过滤
D . 稀释浓硫酸
二、非选择题（共5小题）
1、某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ， 完成下列填空题
正极反应： 负极反应： 电解质溶液 ．
2、钢铁腐蚀主要是 腐蚀，负极反应式 其中吸氧腐蚀的正极反应式 ．
3、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
(1)用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ．
(2)③最高价氧化物的结构式 ，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
(3)工业制取单质⑦的化学方程式 ，实验室制取单质⑨的化学方程式 ，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： ．
4、下列物质中：
(1)互为同分异构体的有
(2)互为同素异形体的有
(3)属于同位素的有
(4)属于同一物质的有
①氧气 ②金刚石 ③H ④C60⑤D⑥臭氧 ⑦CO2 ⑧乙醇（CH3CH2OH）⑨干冰 ⑩二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）
5、某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（A，B，C均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则：
(1)该反应的化学方程为
(2)反应开始至2分钟，A的平均反应速率为
(3)反应开始至2分钟，A的转化率为 ．