2015-2016学年河北省邯郸市四县联考高一下学期期中化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单项选择题（共17小题）
1、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A . CO2的电子式： 
B . 质量数为37的氯原子： 
Cl
C . NH4Cl的电子式： 
D . 原子核内有10个中子的氧原子： 
O
B . 质量数为37的氯原子： Cl
C . NH4Cl的电子式：
D . 原子核内有10个中子的氧原子： O
2、下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（ ）
A . CO2
B . N2O5
C . PCl5
D . NaCl
3、下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）
A . 食盐和金属钠的熔化
B . 氯化铵和单质硫的熔化
C . 碘和干冰的升华
D . 金刚石和石灰石的熔化
4、下列说法中正确的是（ ）
A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B . 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D . 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
5、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣ ， 总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（ ）
A . 锌是正极，氧化银是负极
B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C . 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动
D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
6、下表给出了X，Y，Z，W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径（nm） | 0.102 | 0.130 | 0.073 | 0.071 |
最高正价或最低负价 | +6 | +2 | ﹣2 | ﹣1，W无正价 |
A . HW水溶液可以保存在玻璃瓶中
B . X的单质与Z的单质反应生成XZ3
C . Z的最高正价为+6
D . 原子序数X＞Y＞W＞Z
7、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）
A . v（N2）=0.1mol•L﹣1•s﹣1
B . v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C . v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1
D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
8、下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A . ②⑤⑦
B . ②④⑥
C . ②④⑤⑥⑦
D . ②⑥⑦
9、下列属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠溶于水
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华．
A . ①④
B . ②④
C . ③⑤
D . ④⑥
10、四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣ ， 它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（ ）
①a﹣b=n﹣m
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣
⑥X一定可与冷水反应．
A . 只有②正确
B . ①②③④正确
C . ①②③⑥正确
D . ②③⑤正确
11、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C . Cl2+H2O⇌HCl+HClO
D . Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
12、下列关于化学键说法正确的是（ ）
A . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键
B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物
C . NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键
D . CaCl2 中既有共价键又有离子键
13、A，B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ）
A . n﹣5
B . n+3
C . n+13
D . n﹣13
14、在2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3 ， 经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（ ）
A . 6 s
B . 4 s
C . 3 s
D . 2 s
15、甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（ ）
①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 ⑤x+10．
A . ①
B . ②③
C . ①②③
D . 全部
16、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低
B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高
C . 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D . 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
17、反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、填空题．（共9小题）
1、请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．
(1)化学键没有被破坏的是 ；
(2)仅发生离子键破坏的是 ；
(3)仅发生共价键破坏的是 ；
(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是 ；
(5)已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出 的热量．
2、写出下列物质的电子式：
(1)MgCl2 ；
(2)NaOH ；
(3)HClO ；
(4)H2O2 ．
3、下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ．
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ．
(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ．
4、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
(2)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
(3)t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
(4)如果升高温度则v逆 （填增大、减小或不变）．
5、图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
(1)元素F在周期表中的位置 ．
(2)DH其所含化学键类型为 ．
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是 ．（用离子符号回答）
(4)某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为 ， ．
②溶液c中的离子反应方程式为 ．
6、
H、 
H、 
H互为 ，16O2、18O3互为 ．
H、 H、 H互为 ，16O2、18O3互为 ． A．同位素 B．相同物质 C．同素异形体 D．同分异构体．
7、某元素的最高价氧化物分子式R2O5 ， 已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为 ．
8、铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： ．（铷的相对原子量取85.5）
9、质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 ．