2015-2016学年北京二十四中高一上学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年北京二十四中高一上学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（共20小题）

1、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（　　）

A . H⁺ B . Fe²⁺ C . Cu²⁺ D . Al

2、同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）

A . 二氧化氮 B . 二氧化碳 C . 二氧化硫 D . 一氧化碳

3、下列说法正确的是（）

A . 置换反应一定属于氧化还原反应 B . 分解反应均不属于氧化还原反应 C . 复分解反应有的属于氧化还原反应 D . 化合反应有的属于氧化还原反应

4、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（）

A . ①④⑥ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ①⑤⑥

5、下列实验方案中，可行的是（）

A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的混合物 B . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH C . 用氢氧化钠溶液除去CO₂中的HCl气体 D . 用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中少量的K₂SO₄

6、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证．下列实验操作中正确的是（）

A .

称取食盐 B .

稀释浓硫酸 C .

检查气密性 D .

点燃酒精灯

7、有四种物质的溶液：①Ba（OH）₂、②Na₂SO₄、③HNO₃、④CuCl₂ ，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）

A . ④①②③ B . ①③④② C . ④③②① D . ①④②③

8、下列叙述正确的是（）

A . 1molH₂O的质量为18g/mol B . CH₄的摩尔质量是16g C . 6.02×10²³个O₂分子的质量为32g D . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

9、已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）

A . 16g B . 32g C . 64g/mol D . 32g/mol

10、关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（）

A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L B . 1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g C . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L D . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

11、下列电离方程式错误的是（）

A . NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ B . NaHSO₄（溶液）═Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ C . MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^﹣ D . Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^﹣

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ B . K⁺、Na⁺、OH^﹣、Cl^﹣ C . Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^﹣ D . H⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$

13、下列反应的离子方程式正确的是（）

A . Mg（OH）₂和稀硫酸反应：H⁺+OH^﹣=H₂O B . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 澄清石灰水跟盐酸：H⁺+OH^﹣=H₂O D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O

14、下列离子检验的方法正确的是（）

A . 某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^﹣ B . 某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO₄²^﹣ C . 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H⁺ D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO₃²^﹣

15、已知有反应2NO+O₂═2NO₂ ．今在体积为V L的密闭容器中通入amolNO 和bmolO₂ ．反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

16、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A . 当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 C . 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D . 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

17、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

①Cl₂+2KI═I₂+2KCl ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ ④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄ ．

A . Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞H₂SO₄ B . FeCl₃＞Cl₂＞I₂＞H₂SO₄ C . Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄ D . Cl₂＞FeCl₃＞H₂SO₄＞I₂

18、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl $\text{[math]}$ NaCl+N₂↑+2H₂O；关于该反应的下列说法不正确的是（）

A . NaNO₂是氧化剂，NH₄Cl是还原剂 B . N₂既是氧化产物，又是还原产物 C . NH₄Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D . 每生成1 mol N₂时，转移电子的物质的量为3 mol

19、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）

	X	Y	Z
A	酸	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	物质
D	碱性氧化物	氧化物	化合物

A . A B . B C . C D . D

20、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（　　）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共7小题）

1、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

(1)提取碘水中的碘；

(2)除去食盐溶液中的水；

(3)淡化海水

(4)KCl中含有KClO₃ ．

2、写出下列反应的离子方程式

(1)石灰石溶于稀盐酸；

(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应；

(3)铝与氯化铜溶液反应；

(4)氢氧化铁与稀硫酸反应；

(5)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳．

3、进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．

(1)0.1molH₂SO₄约含H原子的个数为个，溶于水后电离出SO₄²^﹣的物质的量为 mol．

(2)36g水与 g CO₂具有相同的氧原子数．

(3)71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为 mol．

(4)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比．

4、配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．

(1) Br₂+ NaI═ NaBr+ I₂ ，该反应中氧化产物是．

(2) Fe+ H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃+ SO₂↑+ H₂O

此反应中，氧化剂是，所得还原产物为．

5、有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

(1)该反应的氧化产物是，被还原的元素是；

(2)反应中HNO₃的作用是（填序号）

a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d．酸

(3)若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子 N_A个．

(4)若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为 mol．

6、一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题

(1)B物质是（写化学式）

(2)按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是．

(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是．

7、

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为 mol/L．

(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H₂SO₄相对分子量：98密度1.2g/mLH₂SO₄多少而变化的是．

(2)

A . 溶液中H₂SO₄的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中H⁺的数目 D . 溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．

①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．

②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）．

A．烧杯 B．量筒 C.1000mL容量瓶 D．托盘天平

E．药匙 F.500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是．

A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．

三、计算题（共1小题）

1、标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

(1)所得盐酸的物质的量浓度为；

(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为；

(3)将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为．