2015-2016学年湖南省邵阳市邵东县高一上学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东县高一上学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 水泥 B . 漂白粉 C . 胆矾 D . 氯水

2、2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注． $\text{[math]}$ U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）

A . 质子数 B . 中子数 C . 电子数 D . 质量数

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）

A . Ba（OH）₂ B . CH₄ C . Cl₂ D . HCl

4、下列氢化物中最稳定的是（）

A . HF B . HCl C . HB D . HI

5、同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）

A . N₂ B . SO₂ C . Cl₂ D . CO₂

6、下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（）

A . H₂ B . Cl₂ C . SO₂ D . NH₃

7、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A . CuO→CuCl₂ B . CO₂→CO C . Cl₂→Cl^﹣ D . H₂O→H₂

8、下列气体不会造成大气污染的是（）

A . 二氧化硫 B . 一氧化氮 C . 一氧化碳 D . 氮气

9、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）

A . 硫酸、纯碱、漂白粉 B . 硫酸、烧碱、小苏打 C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D . 磷酸、熟石灰、苛性钠

10、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A . Ag⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、K⁺ B . K⁺、Ba²⁺、OH^﹣、SO $\text{[math]}$ C . H⁺、NO $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Na⁺ D . Cu²⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、OH^﹣

11、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）

A . 只有NO ₂ B . 只有NO C . NO₂和NO D . NO₂和H₂

12、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（）

A . 硝酸钠氢氧化钠 B . 氧化铜二氧化锰 C . 氯化钾碳酸钙 D . 硫酸铜氢氧化钠

13、下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）

①漂白粉露置在空气中保存

②金属镁着火时，可用CO₂灭火

③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”

④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑．

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

14、在反应KClO₃+6HCl $\text{[math]}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化产物与还原产物的质量比为（）

A . 1：3 B . 3：1 C . 1：1 D . 5：1

15、在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH₃）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（）

A . 1：2 B . 1：3 C . 2：3 D . 2：1

16、下列物质中，不含硅酸盐的是（）

A . 水玻璃 B . 硅芯片 C . 黏土 D . 普通水泥

17、下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）

A . NaCl B . Al（OH）₃ C . FeCl₂ D . CO

18、实验过程中，不会产生气体的（）

A .

B .

C .

D .

19、从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A . Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂ B . Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂ C . Cu→CuO→Cu（NO₃）₂ D . Cu+AgNO₃→Cu（NO₃）₂

20、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）

A . 丁达尔现象可用区别胶体与溶液 B . 胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉 C . 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸 D . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

21、质量反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化镁与稀盐酸反应：H⁺+OH﹣═H₂O B . 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ ═BaSO₄↓ C . FeCl₃溶液中加入Fe粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺ D . 碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂0

22、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（）

A . 定容时俯视液面 B . 未洗涤烧杯和玻璃棒 C . 容量瓶未干燥 D . 转移溶液前溶液未冷却至室温

23、已知某300mLMgCl₂与AlCl₃的混合液，往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol；则原混合液中c（Cl^﹣）是（）

A . 0.5mol/L B . 0.8mol/L C . 1.0mol/L D . 1.5mol/L

24、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2N_A B . 在1L2mol•L^﹣¹MgCl₂溶液中含有的Cl^﹣数为2N_A C . 标准状态下，2.24LCO₂与2.24LH₂O中所含原子数均为0.3N_A D . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5N_A

25、向一定量的Fe、Fe₂O₃的固体混合物中，加入300mL1mol•L^﹣¹的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672mL（标准状况）的气体．向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（）

A . 2.8g B . 5.6g C . 8.4g D . 无法计算

二、填空题（共3小题）

1、根据所学知识完成下面题目：

(1)由于钠很容易与空气中的二氧化碳和等物质反应，所以钠在自然界里只能以态存在．

(2)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺变为易吸收的Fe²⁺ ．这说明维生素C具有（填氧化性或还原性）．

(3)写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：

名称	氧化铁	碳酸钠	碳酸氢钠
俗名	铁红		小苏打
化学式		Na₂CO₃	NaHCO₃

(4)写出下列电离方程式或化学方程式：①Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式 ②曾青（CuSO₄）得铁化为铜的化学方程式．

2、现有下列6种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO₂ ④H₂SO₄ ⑤Ba（OH）₂ ⑥HCl

(1)上述物质中属于非电解质的有（填序号）二种；

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^﹣═H₂O，则该反应的化学方程式是；

(3)⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是，氧化产物是．

3、X₂是人体呼吸中不可缺少的气体．Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W₂是一种黄绿色气体．请回答下列问题：

(1)写出Z元素符号，画出X的原子结构示意图；

(2)工业上利用W₂和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是；

(3)Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式是．

三、推断题（共1小题）

1、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．

请回答下列问题：

(1)将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是．

(2)C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为．

(3)若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为，向反应后的溶液中加入适量CCl₄ ，充分振荡后静置，可以观察到的现象是．

(4)与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是（填化学式）．

四、实验题（共2小题）

1、某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L^﹣¹的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^﹣¹的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．

(2)配制100mL 1mol•L^﹣¹的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的 mL（保留一位小数）．

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是． (3)

A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C . 烧杯没有洗涤 D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

2、小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少．

请回答下列问题：

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式；

(2)张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为（填“A”、“B”或“C”）部分有错误．

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式．

(4)装置C中所选用的溶液试剂一般是（填化学式）．