2015-2016学年贵州省毕节四中高一上学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年贵州省毕节四中高一上学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（　　）

①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中．

A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ③①④②

2、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）

A .

B .

C .

D .

3、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，28g CO中含有的分子数为N_A B . 1.0 mol•L^﹣¹ Na₂SO₄溶液中所含的Na⁺数为2N_A C . 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为N_A D . 1 mol N₂所含有的原子数为N_A

4、下列关于电解质的说法中正确的是（）

A . 强电解质在水中一定能全部溶解 B . Cu能导电，因此Cu是电解质 C . 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强 D . NaCl是电解质，故NaCl固体能导电

5、下列各组物质分类正确的是（）

	酸	碱	盐	氧化物
A	H₂SO₄	Na₂CO₃	NaCl	CO₂
B	HCl	NaOH	NaHCO₃	CaO
C	CO₂	NH₃•H₂O	Na₂CO₃	CuO
D	CH₃COOH	KOH	KCl	KClO₃

A . A B . B C . C D . D

6、下列物质不可能由同一种元素组成的是（）

A . 单质 B . 混合物 C . 氧化物 D . 同位素

7、下列叙述中，正确的是（）

A . H₂SO₄的摩尔质量是98g B . 标况下，H₂的摩尔体积是22.4L C . 将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L D . 氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等

8、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A . BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄ B . 盐酸和氧化铁反应 C . 铁片放入CuSO₄溶液中 D . 氢气还原CuO

9、下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

10、常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣

②2Br^﹣+Cl₂═Br₂+2Cl^﹣

③2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂ ．

由此判断下列说法错误的是（）

A . I^﹣和氯气不能发生氧化还原反应 B . 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂ D . 还原性强弱顺序为：I^﹣＞Fe²⁺＞Br^﹣＞Cl^﹣

11、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

A . 水 B . 砂子 C . 煤油 D . 泡沫灭火剂

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺、Mg²⁺ 、 Cl^﹣ 、 OH^﹣ B . H⁺、Ca²⁺ 、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . Cu²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . Na⁺ 、 HCO $\text{[math]}$ 、 OH^﹣ 、 Ca²⁺

13、下列解释事实的方程式正确的是（）

A . 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O₂═Na₂O₂ B . 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ C . 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂ D . 钠投入到水中，产生气体：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

14、下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是（）

A . 都是白色固体 B . 都能和水反应形成强碱溶液 C . 都是碱性氧化物 D . 都是强氧化剂

15、由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）

A . 锌 B . 铁 C . 铝 D . 镁

16、一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O₂时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）

A . 16g/mol B . 32g/mol C . 64g/mol D . 128g/mol

17、下列溶液中氯离子浓度最大的是（）

A . 100 mL 0.8 mol•L^﹣¹MgCl₂溶液 B . 50 mL 0.5 mol•L^﹣¹AlCl₃溶液 C . 200 mL 1 mol•L^﹣¹NaCl溶液 D . 200 mL 2 mol•L^﹣¹KClO₃溶液

18、下列实验操作中正确的是（）

A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出 B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

19、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）

A . 这个反应是氧化还原反应 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . 另一种化合物为NaCl D . 金刚石属于金属单质

20、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）

A . NaHSO₄═Na⁺+HSO $\text{[math]}$ B . Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ C . NH₄Cl═NH₃+H⁺+Cl^﹣ D . H₂CO₃═2H⁺+CO $\text{[math]}$

21、胶体区别于其他分散系的本质特征（）

A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B . 产生丁达尔现象 C . 胶体在一定条件下能稳定存在 D . 分散质粒子直径在1～100nm之间

22、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）

A . 只含有Na⁺ B . 一定含Na⁺也可含K⁺ C . 既含Na⁺又含有K⁺ D . 可能含Na⁺或K⁺中一种

23、铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）

A . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B . 纯铁的硬度和强度均高于铁合金 C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素 D . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

24、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃ B . 常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃ C . 与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

25、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

A .

B .

C .

D .

二、填空：（共4小题）

1、2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂O₅ ，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法．提取粗品的主要工艺为：

回答下列问题

(1)操作Ⅰ的分离方法是，操作Ⅱ的分离方法是．

(2)青蒿素的摩尔质量为，其中碳氧原子的质量比为．

2、胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如

(1)肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为．

(2)在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做．

(3)用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做．

(4)水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘．

3、向500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；生成标准状况下H₂的体积为．

4、写出下列化学反应的离子方程式或化学方程式

(1)H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：

(2)碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式：

(3)氧化铝放入氢氧化钠溶液中的化学方程式：．

三、实验题（共2小题）

1、铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：

2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃ ，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应．

(2)信息中的“某些”指（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．

(3)试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式．

(4)铝热反应可用于野外焊接钢轨，原因是．

2、某小组同学要配制85mL 0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液．下图是一些关键步骤和操作．

(1)配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）．

(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、．

(3)容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 (3)

A . ①③⑤ B . ③⑤⑥ C . ①②④ D . ②④⑥

(4)若用Na₂CO₃•10H₂O晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体．

(5)在步骤B之后，需才进行下一步操作．

(6)下列操作使配得的溶液浓度偏低的是

①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥就使用 ⑥转移过程中没有洗涤烧杯

⑦定容时仰视刻度线．