2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共15小题）
1、下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . （NH4）2SO4
3、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）
A . 凡需加热的反应一定是吸热反应
B . 只有分解反应才是吸热反应
C . 使用催化剂的反应是吸热反应
D . 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
4、下列说法正确的是（ ）
A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
6、如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） 
A . 4＞2＞1＞3＞5
B . 2＞1＞5＞3＞4
C . 5＞4＞2＞3＞1
D . 3＞5＞2＞4＞1
7、下列正确的是（ ）
A . 碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCO 
B . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣
C . Na2CO3溶液中：c（HCO 
）＞c（OH﹣）
D . NH4Cl溶液中，c（NH 
）＞c（Cl﹣）
B . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣
C . Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）
D . NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）
8、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A . H2（g）
B . CO（g）
C . C8H18（l）
D . CH4（g）
9、室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol•L﹣1）（ ）
A . 
×（4×10﹣9+1×10﹣12）
B . 
×（8×10﹣9+1×10﹣12）
C . 5×10﹣10
D . 5×10﹣12
×（4×10﹣9+1×10﹣12）
B . ×（8×10﹣9+1×10﹣12）
C . 5×10﹣10
D . 5×10﹣12
10、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
A . 电池负极发生氧化反应
B . 电池正极发生还原反应
C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）
D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）
11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ）
A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+
B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
12、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣ ， 故溶液pH减小
C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
13、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A . PbO2是电池的负极
B . 负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C . PbO2得电子，被氧化
D . 电池放电时，溶液酸性增强
14、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
15、常温下设a代表Ba（OH）2 ， b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（ ）
A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c
B . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C . 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D . 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
二、简答题（共3小题）
1、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式： ．
2、已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 ．
3、常温下，如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）．
(2)混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）= mol•L﹣1 ．
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是 （填字母）．
三、综合题（共2小题）
1、在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ．
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态．
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 ．
(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．
2、电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为 ；在X极附近观察到的现象是 ．
②Y电极上的电极反应式为 ；检验该电极反应产物的方法是 ．
(2)如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为 ．
②Y电极的材料是 ，电极反应式为 ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
四、实验题（共2小题）
1、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．① ，② ，③ ，④ ，⑤ ．
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度．
(3)取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有 ．用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止．
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 ．
(5)试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的 ． (5)
A . 转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C . 滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D . 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E . 读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．
2、测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答： ．
(2)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答： ．
(3)能否改用甲基橙作指示剂？答： ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答： （填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．
五、计算题（共3小题）
1、在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
(1)阴极发生 反应，电极反应为 ．
(2)阳极发生 反应，电极反应为 ．
(3)电解后得到的Cu的质量是 g．溶液的pH是 ．
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ．电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”）
2、有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．
求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= （已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]= 和c（NaOH）= ．
3、常温下，FeS的Ksp=6.25×10﹣18（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2﹣）之间存在以下关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22 ， 该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH= ．