西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共7小题）
1、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
2、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）
A . 利用电池外壳的金属材料
B . 回收其中石墨电极
C . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D . 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
3、已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A . H2O(g)= H2(g)＋ 
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C . H2(g)＋ 
O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
B . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C . H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1
D . 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1
4、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A . （1）（2）（3）
B . （2）（3）（1）
C . （2）（1）（3）
D . （3）（2）（1）
5、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
A . 正极反应为：Cu2++2e–= Cu
B . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C . 在外电路中，电子从负极流向正极
D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
6、一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是（ ）
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是（ ）
A . 加(正)催化剂
B . 增大压强(体积减小)
C . 给体系加热
D . 从体系中不断移去部分CO2
7、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A . c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B . c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1
C . c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D . c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
二、综合题（共3小题）
1、
(1)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ， 需吸收131.3KJ热量，此反应的热化学方程式为 。
(2)已知以下的热化学反应方程式：
①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol
则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝ 。
(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相关数据如下表：
|
H2(g) |
Br2(l) |
HBr(g) |
|
|
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为 。
2、已知可逆反应M(g)＋N(g) 
P (g)＋Q(g) ，请回答下列问题：
P (g)＋Q(g) ，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol•L-1 ， c(N)=2.4 mol•L-1 ， 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；该温度时K= 。
(2)若温度升高K值增大，则该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）。理由 。
(3)若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；）
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol•L-1, c(N)=a mol•L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol•L-1,a= 。
(5)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol•L-1 ， 达到平衡后，M的转化率为 。
3、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答
(1)a连接电源的 极。b极的电极反应式为 。
(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： 。此时C极上的电极反应式为： 。
(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为 ，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为 ?