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黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期化学第四次月考试卷

年级： 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)（共14小题）

1、能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（   ）
A . 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B . 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C . 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量 D . “干热岩体”(温度大于200℃高温岩体)能源属于化石能源
2、下列过程中只发生物理变化的是（   ）
A . 明矾净水 B . 暖宝宝(含铁粉等)发热 C . 四氯乙烯清洗油污 D . 发黑银器(Ag2S)恢复光亮
3、有机物(a)、(b)能发生如图转化关系。下列说法错误的是（   ）

A . (a)、(b)互为同分异构体 B . (b)能使酸性KMnO4溶液褪色 C . 1mol(b)与H2加成为C8H16需消耗4molH2 D . (a)、(b)分子中所有原子均处于同一平面
4、下列说法正确的是（   ）
A . 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B . 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭 C . 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能 D . 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极
5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA B . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NA C . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA
6、亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：

下列说法错误的是（   ）

A . 装置b中盛放的试剂为浓硫酸 B . 向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K C . 装置e主要用于除去尾气中的NO D . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 ， 转移 mol电子
7、下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（   ）
A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑ D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
8、分子式为C6H10O4的二元羧酸共有(不考虑立体异构)（   ）
A . 8种 B . 9种 C . 10种 D . 11种
9、(CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（   ）

A . 三步反应△H均小于0 B . 反应的中间体只有1种 C . 第①步的反应速率最快 D . 第②步反应的活化能最小
10、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。下列说法不正确的是（   ）

A . W的非金属性比Y的强 B . 在该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构 C . 该物质中含离子键和共价键 D . Z的氧化物都易溶于水中
11、锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示

下列说法正确的是（   ）

A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜 B . 放电时，M极上的电势比N极上的高 C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42- D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+
12、室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A . HX的酸性比HY的强 B . 滴定过程中，均可用酚酞作指示剂 C . 室温下，Ka(HY)的数量级约为10-4 D . 滴定前，HY的体积为HX的两倍
13、下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

选项

实验目的

实验过程

A

配制Fe(NO3)2溶液

将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释

B

探究SO2的漂白性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化

C

探究AgBr、AgI的溶度积大小

向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象

D

探究催化剂对化学反应速率的影响

向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢
A . A B . B C . C D . D
14、常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A . pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-) B . pH=4.0时， c(HA-)>C(H2A)>c(A2-) C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51 D . 常温下，图中x点处：1g =0.72

二、非选择题(本题共6小题，共58分)（共6小题）

1、某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图

回答下列问题

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为      ，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式        。
(2)SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2 ， 其离子方程式为      。
(3)图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2 ， a、b、c所盛放的试剂依次为      、      、      。
(4)将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25.00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为      (写出计算式)。
2、用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的pH为      。

(2)“氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是      (填“Fe2+”或“Mn2+”)，Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为      。
(3)加Zn粉“操作”的目的是      。
(4)“沉锌”的离子方程式为      ，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是      。
3、(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)广泛用于医学、食品业等。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸( )等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

回答下列问题：

(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为      （ClO3-转化为Cl-）。
(2)氧化后的溶液¨制备Fe(OH)3”的详细实验操作为：在不断搅拌下，向氧化后的溶液中      。
(3)“制备柠檬酸铁铵”的装置(夹持及加热装置已略)如图所示

①图中仪器W的名称是      。

②Fe(OH)3与柠檬酸反应时温度需控制在65℃，适宜的加热方法是      ；待Fe(OH)3完全溶解后，需将温度降到40℃后再滴加氨水，釆用较低温度滴加氨水，其原因是       。

③合适的尾气吸收装置是      （填字母）。

(4)由“过滤液”得到产品还需经过的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、      、干燥。
4、H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8 ， Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题
(1)著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2  (CH2O)n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是      。
(2)脱除天然气中H2S的工艺流程如下

①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=      。

②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为      。

(3)铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下

(a)吸收H2S

(b)生成CuS沉淀

(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-

(d)通O2再生

①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K=       【已知常温下，KSP(CuS)=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的离子方程式为       。

③通O2再生时的离子方程式为       。

5、甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：

Ⅰ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1

Ⅱ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2

Ⅲ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3

回答下列问题

(1)反应(Ⅰ)的△S      (填“>”或“<”)0，△H1=      （用△H2、△H3表示）。
(2)上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP(KP为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示

①反应(Ⅱ)的△H      (填“>”或“<”)0。

②480K时，lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=      。

③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应(Ⅰ)，达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则KP=      (KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3)若用CO和CO2混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是     （填字母）。 (3)
A . p1<p2<p3 B . 升高温度，反应速率和X(CO)均减小 C . 起始时若p2=7.2MPa，则H2的分压为5.2MPa D . 其他条件不变，增大 ，X(CO)增大
6、一种利用电化学方法同时脱除NO/SO2的工艺如图所示：

已知SO2水溶液中含硫微粒分布分数(Xi)与pH关系如图所示

(1)NaOH溶液吸收SO2时，溶液的pH由9→6时，主要发生反应的离子方程式为      。
(2)含Ce4+的溶液吸收NO，若高价氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，则消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的体积为      L；其中NO转化NO3-的离子方程式为      。
(3)电解槽中，阴极电极反应式主要为      ，阳极电极反应式为      。
(4)在“气液反应器”中高价氮中的N2O3化合为NH4NO3的化学方程式为      。
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