吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A . 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B . 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C . 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D . 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
2、对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B . 断开化学键的过程会放出能量
C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 氧化反应均为吸热反应
3、天然铊有两种稳定同位素， 
Tl和 
Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（ ）
Tl和 Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（ ）
A . 
Tl 和 
Tl 质子数相同
B . 
Tl 和 
Tl互为同素异形体
C . 
Tl 和 
Tl中子数之差为2
D . 
Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为43
Tl 和 Tl 质子数相同
B . Tl 和 Tl互为同素异形体
C . Tl 和 Tl中子数之差为2
D . Tl 原子核内中子数与核外电子数之差为43
4、每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（ ）
A . NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4
B . MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C . Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D . HCl、Al2O3、MgCl2
5、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（ ）
A . 两烧杯中溶液的pH均增大
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D . 产生气泡的速度甲比乙慢
6、下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A . 金属的腐蚀
B . 食物的腐败
C . 塑料的老化
D . 合成氨
7、R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（ ）
A . R元素处于第三周期第ⅥA族
B . R元素是非金属元素
C . R元素的原子核外共有14个电子
D . R元素的最低化合价位-2
8、在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A . Zn为负极，Cu为正极
B . 正极反应为 Zn－2e－=Zn2＋
C . 负极反应为Cu－2e－=Cu2＋
D . 该装置能将电能转化为化学能
9、已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；石墨： 
O2＋H2O＋2e－=2OH－ ， 据此判断锌片是（ ）
O2＋H2O＋2e－=2OH－ ， 据此判断锌片是（ ）
A . 作负极，被氧化
B . 作负极，被还原
C . 作正极，被氧化
D . 作正极，被还原
10、原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（ ）
A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸
B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸
C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液
D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液
11、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
12、把A，B，C，D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A，B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（ ）
A . A>B>C>D
B . A>C>D>B
C . C>A>B>D
D . B>D>C>A
13、反应4A(g)＋5B(g)=4C(g)＋4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ）。
A . v(A)＝0.030 mol/(L·s)
B . v(B)＝0.075 mol/(L·s)
C . v(C)＝0.030 mol/(L·s)
D . v(D)＝0.030 mol/(L·s)
14、反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ， 该反应进行的快慢顺序为（ ）
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 ， 该反应进行的快慢顺序为（ ）
A . ④>③＝②>①
B . ④<③＝②<①
C . ①>②>③>④
D . ④>③>②>①
15、对A2+3B2 
2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ）
2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ）
A . v(AB3)=0.5mol/(L·min)
B . v(B2)=0.6mol/(L·min)
C . v(A2)=0.4mol/(L·min)
D . v(A2)=0.3mol/(L·min)
16、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ， 现有下列几种说法：
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1 ， 现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：（ ）
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
17、如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是（ ）
A . 碳棒上有气体产生
B . a是正极，b是负极
C . 导线中有电子流动，其流向为从a极到b极
D . a极上发生了氧化反应
18、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
19、在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2 
2NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2 ， 10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
2NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2 ， 10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A . 1.6 mol
B . 2.8 mol
C . 3.2 mol
D . 3.6 mol
20、如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（ ）
A . ⅢA或ⅢB族
B . ⅣA族
C . ⅠB族
D . ⅠA族
二、填空题（共3小题）
1、下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
|
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
|
1 |
||||||||
|
2 |
D |
E |
G |
I |
||||
|
3 |
A |
B |
C |
F |
H |
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是 ，酸性最强的化合物是 ，呈两性的化合物是 。
(3)G与H的气态氢化物稳定性： > ，说明相应的非金属性： > 。
2、如图，请回答下列问题：
(1)若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是 （填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是 ，b电极发生的反应类型是 （填“氧化反应”或“还原反应”）。
(2)当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式： ，正极的电极反应式为 。当a极溶解的质量为6.5g时，有 mol电子通过导线。
3、在容积为2L的密闭容器中，某可逆反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
(1)则该反应的的反应物是 ，生成物是 ；
(2)该反应的化学方程式为 ；
(3)从反应开始至2分钟时，用C表示其反应速率为 。