重庆市九龙坡区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷_试卷库

重庆市九龙坡区2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共21小题）

1、控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是（）

A . 浓度 B . 温度 C . 催化剂 D . 固体质量

2、2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。下列与海洋能一样属于可再生能源的是（）

A . 氢气 B . 煤 C . 石油 D . 天然气

3、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）

A . 反应进行的方向 B . 反应的快慢 C . 反应进行的限度 D . 反应物的颜色

4、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）

A . NaCl、BaSO₄ B . HCl、NaHSO₄ C . KNO₃、CH₃COOH D . NH₃·H₂O、H₂SO₄

5、我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH₄·nH₂O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）

A . 低压 B . 低温 C . 高压 D . 充足的CH₄来源

6、物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是（）

A . NH₄Cl B . CH₃COONH₄ C . NH₄HCO₃ D . NH₄HSO₄

7、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（）

A . 甲＝乙 B . 甲＞乙 C . 甲＜乙 D . 不确定

8、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（）

A . 次氯酸具有漂白性 B . 常温时，次氯酸水溶液的pH < 7 C . 次氯酸不稳定，易分解 D . 0.001 mol•L^-1 HClO溶液的pH = 5

9、常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na⁺)与c(OH^－)之比接近（）

A . 1：1 B . 1：10² C . 10²：1 D . 1：10³

10、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

选项	A	B	C	D
反应装置或图像
实验现象或图像信息	反应开始后，针筒活塞向右移动	反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面	温度计的水银柱上升	反应开始后，气球慢慢胀大

A . A B . B C . C D . D

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄²^－、Na⁺ B . 由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－ C . c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－ D . c(Fe³⁺)=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、CO₃²^－、NO₃^－、SCN^－

12、下列有关化学符号表征正确的是（）

A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu²⁺+2e^－=Cu B . H₂S在水溶液中的电离：H₂S $\text{[math]}$ 2H⁺+S²^－ C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g) ==CO₂(g)＋2H₂O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol^－¹ D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO₃²^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+H₂CO₃

13、某反应由两步反应A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A . 三种化合物中C最稳定 B . 两步反应均为吸热反应 C . A与C的能量差为E₄ D . A $\text{[math]}$ B反应，反应条件一定要加热

14、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 工业制硫酸在二氧化硫催化氧化时采用高温来提高单位时间SO₃的产量 B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂来加快反应速率 C . 用饱和食盐水来除去氯气中氯化氢杂质 D . 对于2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

15、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（）

A . 使用抗腐蚀性强的合金钢 B . 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性 C . 使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土 D . 在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料

16、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
B	测量饱和Na₂CO₃溶液的pH值	用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na₂CO₃溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值
C	制取纯净的FeCl₃固体	加热蒸干FeCl₃溶液
D	验证Ksp[Cu(OH)₂]＜ Ksp[Mg(OH)₂]	将0.1 mol·L^-1 MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO₄溶液

A . A B . B C . C D . D

17、对于可逆反应A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是（）

A .

B .

C .

D .

18、电解NO制备NH₄NO₃的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（）

A . a 应接直流电源的正极 B . 补充的物质M是NH₃ C . 阳极的电极反应式： NO+5e^－+6H⁺＝NH₄⁺+H₂O D . 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)

19、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是（）

A . 给溶液加热，溶液的pH升高 B . 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C . 向溶液中加入Na₂CO₃溶液，则其中的Ca(OH)₂的固体增多 D . 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)₂的固体增多

20、中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（）

A . a极为正极 B . 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大 C . b极电极反应式为MnO₂+2H₂O+2e^-=Mn²⁺+4OH^- D . 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子

21、常温下，现有0.1mol•L^－¹ NH₄HCO₃溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 分析可知，常温下K_b(NH₃•H₂O)＞K_a1(H₂CO₃) B . 0.1 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中存在：c(NH₃•H₂O)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-) C . 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO₃^－)＞c(NH₄⁺)＞c(NH₃•H₂O)＞c(CO₃^2-) D . 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH₄⁺和HCO₃^﹣浓度逐渐减小

二、综合题（共4小题）

1、氨、尿素[CO(NH₂)₂]都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。

(1)已知：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＝－92kJ·mol^-1

①取1molN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是。

②使用催化剂，该反应△H (填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：分别破坏1molN≡N键、1molH－H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN－H键需要吸收的能量为 kJ．

(2)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：

Ⅰ.2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H₂O(l)=H₂O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式。

②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

图片_x0020_311329585

回答下列问题：

电池中的负极为 (填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为，

电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O₂的体积(标准状况下)约为 L。

2、CO、CO₂是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。

(1)利用煤化工中产生的CO和H₂可制取甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K_300℃ K_500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 (填标号)。

A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

C．容器中气体的压强保持不变

D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂

③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H₂)＝ mol/(L·min)。

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是 (填标号)。

A．充入CO气体B．升高温度

C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH₂

⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH₃OH气体和H₂各0.4mol，反应将向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为 L²/mol²。

(2)二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂ ，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．

①二氧化碳合成甲醇正反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”，下同)。

②M、N两点时化学反应速率：v(N) v(M)。

(3)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO₂和bmolH₂发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，欲使整个反应过程中CO₂的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是。

(4)以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是。

3、铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。

(2)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称摩尔盐。

①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

③SO₄^2-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。

(3)Fe³⁺可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe³⁺。该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。

(4)K₃[Fe(CN)₆]晶体中配离子的配位体为 (用化学符号表示)

4、

(1)Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O

这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用序号填写)。

(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：。

(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH^－)= 。

(4)向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H⁺) (填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)约为。

(6)Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒中盛有NaHCO₃溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：，不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛放在铁筒中的主要原因是。

(7)Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

①酸浸后加入H₂O₂的目的是，调pH的最适宜范围为。

②调pH过程中加入的试剂最好是 (填标号)。

A．NaOH B． CuO C．NH₃·H₂O D．HCl

三、实验题（共1小题）

1、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)

(1)Ⅰ．实验步骤

配制100mL待测白醋溶液：用 $\text{[math]}$ 填仪器名称 $\text{[math]}$ 量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 $\text{[math]}$ 填仪器容量、名称 $\text{[math]}$ 中定容，摇匀即得待测白醋溶液．

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．

(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL．

(4)滴定：当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

(5)Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
V(NaOH)(消耗)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$