安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、氧化还原反应的实质是（）

A . 氧元素的得与失 B . 化合价的升降 C . 电子的得失或偏移 D . 分子中原子重新组合

2、判断下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂ B . 2Mg + O₂ $\text{[math]}$ 2MgO C . Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl +H₂O + CO₂↑ D . Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ CuO + H₂O

3、下列叙述中正确的是（）

A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质 C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化 D . C₆₀是新发现的一种碳的化合物

4、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）

①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ③④

5、除去CO₂气体中的CO，常用的方法是

A . 通过澄清的石灰水 B . 通过灼热碳 C . 通过水 D . 通过灼热的氧化铜粉末

6、关于氮气的性质的说法中，错误的是（）

A . 通常情况下，氮气性质很不活泼 B . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮 C . 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D . 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

7、NO₂与水的反应可表示为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，关于此反应的下列说法中正确的是（）

A . 氮元素的化合价没有发生变化 B . NO₂只是氧化剂 C . NO₂只是还原剂 D . NO₂既是氧化剂，又是还原剂

8、下列有关NO的叙述正确的是（）

A . NO是一种红棕色气体 B . 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C . 空气中的N₂和O₂在放电条件下可以发生反应生成NO D . NO易溶于水，不能用排水法收集

9、关于氨水的叙述中错误的是（）

A . 氨水的主要成分是NH₃·H₂O B . 氨水可使酚酞指示剂变红 C . 氨水中含三种分子和两种离子 D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小

10、下列关于铵盐的叙述中错误的是（）

A . 常温下，都是易溶于水的晶体 B . 可用作氮肥 C . 热稳定性差，加热分解时一定产生NH₃和酸 D . 跟强碱共热时，有氨气放出

11、下列对于硝酸的认识，正确的是（）

A . 硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B . 铜与硝酸的反应属于置换反应 C . 硝酸可氧化Fe²⁺ D . 铁或铝与浓硝酸不反应

12、下列与氮循环无关的生态环境问题是（）

A . 光化学烟雾 B . 白色污染 C . 水体富营养化 D . 酸雨

13、下列叙述中，正确的是（）

A . SO₂在空气中易被氧化为SO₃ B . 在标准状况下，SO₃的气体摩尔体积是22.4升 C . SO₂ 与SO₃都能与水剧烈反应 D . SO₂可用于漂白纸浆，SO₃不能

14、下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（）

A . 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B . 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C . 二氧化硫既可被氧化也可被还原 D . 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

15、下列叙述或操作正确的是（）

A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 C . 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D . 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

16、下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（）

A . Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ B . Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O C . MgCl₂ （熔融） $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑ D . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgO+H₂O

17、下列关于硅的叙述，错误的是（）

A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体 B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应

18、下列有关铝元素的说法正确的是（）

A . 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应 B . 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气 C . 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D . 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀

19、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）

A . 碱性 B . 酸性 C . 两性 D . 氧化性

20、以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（）

A . CO₂中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO B . N₂中混有O₂ ，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O₂ C . 无水CuSO₄ ，可用以检验酒精中是否含有水 D . O₂中混有H₂ ，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H₂

二、填空题（共2小题）

1、完成下列化学方程式：

(1)碳酸氢钠受热分解的方程式

(2)NO₂溶于水发生的反应

(3)NH₃与O₂的反应

(4)HNO₃见光或受热的分解反应

(5)Cu与稀HNO₃的反应

(6)Cu与浓H₂SO₄的反应

(7)C与浓H₂SO₄的反应

(8)Mg与CO₂的反应

(9)Al与Fe₂O₃高温条件下的铝热反应

(10)Al与NaOH溶液的反应

2、海水开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为。

(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃（未配平），吸收1 mol Br₂时，转移的电子为 mol。

(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是____。 (3)

A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B . 电解饱和食盐水可制得金属钠 C . 工业生产常选用Ca(OH)₂作为沉淀剂 D . 海水提镁涉及到复分解反应

三、实验题（共1小题）

1、下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液，此实验证明SO₂具有的性质。

(3)②中的品红溶液，证明SO₂有性。

(4)③中的实验现象是，证明SO₂有性。

(5)④中的实验现象是，证明SO₂有性。

(6)⑤的作用是，反应的化学方程式为。