吉林省长春市榆树市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共18小题）
1、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A . ③④
B . ②③④
C . ①③④
D . 全部
3、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A . HF溶液
B . KOH溶液
C . 盐酸
D . 水玻璃
4、CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ，则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（ ）
A . 3 ：5
B . 1 ： 2
C . 8 ： 11
D . 18 ： 8
5、下列化学用语①过滤 ②蒸馏 ③丁达尔效应 ④渗析 ⑤电泳 ⑥分液，适用混合物分离提纯的是（ ）
A . ①②③
B . ①②④⑥
C . ①②③④⑥
D . 全部
6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
7、下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）
A . 过氧化钠：供氧剂
B . 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药
C . 氧化铝：耐火坩埚
D . 明矾：净水剂
8、用4mol/L的硫酸溶液配制450mL0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（ ）
A . 托盘天平
B . 胶头滴管
C . 烧杯
D . 500mL容量瓶
9、下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ）
A . 分解反应
B . 置换反应
C . 复分解反应
D . 化合反应
10、将过量的CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）
A . 氢氧化钡溶液
B . 氯化钙溶液
C . 硅酸钠溶液
D . 次氯酸钠溶液
11、下列叙述正确的是（ ）
A . 胶体的本质特征是丁达尔效应
B . 焰色反应是元素的性质，属于化学变化
C . 密度为1.84g/mL、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/L
D . NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等
12、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A . Fe2O3
B . FeCl3
C . Fe2(SO4)3
D . FeO
13、某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A . 所用NaOH已潮解
B . 向容量瓶中加水未至刻度线
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D . 移液前容量瓶中有少量蒸馏水
14、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A . 烧碱溶液
B . KSCN试剂
C . 氨水
D . 盐酸
15、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A . 1：1
B . 1：6
C . 1：5
D . 5：1
16、将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）
A . 钠和氯化铝溶液
B . 铝和烧碱溶液
C . 氢氧化钠和氯化铁
D . 锌和稀硫酸
17、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A . Na+ NO3- CO32- Cl-
B . ClO- Ba2+ Na+ AlO2-
C . K+ Fe2+ NO3- Cl-
D . Cl- Na+ K+ SO42-
18、已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br- ， 向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）
A . NaCl
B . NaCl、Na2SO4、NaI
C . NaCl、Na2SO4、I2
D . NaCl、NaBr、Na2SO4
二、计算题（共1小题）
1、
(1)有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是 （填序号）
(2) molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(3)标准状况下的四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3 ， 密度最大的是 （填序号）
(4)10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+ ， 从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是 。
(5)在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L时，a和b的关系是 。
(6)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为 。
(7)下列物质中：①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠。
属于电解质的是 ， 非电解质的是 。
三、实验题（共1小题）
1、兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ①用双线桥表示该反应的电子转移 。
② 作氧化剂 ， 作还原产物。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③写出装置G中发生反应的离子方程式： 。
四、推断题（共2小题）
1、已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
(1)写出A，B，D，E的化学式：A 、B 、D 、E 。
(2)检验D中阳离子的方法： 。
(3)保存C溶液时为什么加固体A 。
(4)写出下列转化的离子方程式
①C→E 。
②A→C 。
2、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
|
可能大量含有的阳离子 |
H+、Mg2+、Al3+、NH4+ |
|
可能大量含有的阴离子 |
Cl-、CO32- |
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）
(1)该溶液中一定不含有的离子是 。
(2)V1、V2、V3、V4之间的关系 。
(3)V3V4段离子方程式为 。