浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、乙烷的分子式是（ ）
A . CH4
B . C2H6
C . C2H4
D . C2H2
2、下列属于碱的是（ ）
A . NaOH
B . CH3COOH
C . NH3
D . H2O
3、下列仪器名称为“干燥管”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
4、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（ ）
A . Fe3O4
B . Na2O2
C . Mg3N2
D . FeCl2
5、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂错误的是（ ）
A . pH试纸
B . KCl溶液
C . BaCl2溶液
D . Na2CO3固体
6、在反应C＋2H2SO4(浓) 
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（ ）
A . C
B . H2SO4
C . CO2
D . SO2
7、医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ）
A . 氯化钠溶液
B . 医用酒精
C . 葡萄糖溶液
D . 碘酒
8、下列表示正确的是（ ）
A . 硅原子的结构示意图： 
B . 醛基的结构简式：—COH
C . 氢气的比例模型： 
D . CO2的电子式： 
B . 醛基的结构简式：—COH
C . 氢气的比例模型：
D . CO2的电子式：
9、下列说法错误的是（ ）
A . CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体
B . 
Cl与 
Cl互为同位素
C . CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物
D . O2与O3互为同素异形体
Cl与 Cl互为同位素
C . CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物
D . O2与O3互为同素异形体
10、下列说法错误的是（ ）
A . 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中
B . 碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”
C . 碘化银可用于人工降雨
D . 通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污
11、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 四种元素中原子半径最大的为Z
B . 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C . XZ4、WY2中所含化学键类型相同
D . W、X形成的单质都是重要的半导体材料
12、下列方程式正确的是（ ）
A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B . 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBr
C . 碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+＋CO32－
D . 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+H2O
13、下列操作对应的现象不符合事实的是（ ）
| | | | |
| A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 | B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存 | C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 | D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅 |
A . A
B . B
C . C
D . D
14、下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）
A . 苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应
B . 乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
C . 石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
D . 光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl
15、下列说法错误的是（ ）
A . 不是所有的糖类都能发生水解
B . 蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基
C . 往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质
D . 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
16、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中错误的是（ ）
A . 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多
B . 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C . 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为 
mL•s-1
D . 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
mL•s-1
D . 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
17、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . Zn电极是负极
B . 工作时K+移向Zn电极
C . Ag2O电极发生还原反应
D . Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
18、常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1 ， 下列说法中正确的是（ ）
A . HA是一种强酸
B . 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强
C . 在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D . 中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同
19、下列说法正确的是（ ）
A . MgF2晶体中存在共价键和离子键
B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C . NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
20、煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 该反应是吸热反应
B . 1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1
C . CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1
D . 1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量
CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1
D . 1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量
21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B . 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NA
C . 在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA
D . 0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO 
的数目为0.3NA
的数目为0.3NA
22、某温度时，反应X(g) 
4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ） 
A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B . 第t min时，该反应达到平衡状态
C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
23、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。）（ ）
A . 除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D . 从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2
24、向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 还原性强弱：Fe2＋<I－
B . n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
C . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l
D . n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
25、现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法错误的是（ ）
A . 固体粉末中一定不含KOH
B . 固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3
C . 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D . 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液
二、综合题（共6小题）
1、
(1)写出N2的结构式： 。
(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式： 。
(3)写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式： 。
2、元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
(1)元素F在周期表中的位置是 。
(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。
(3)A，B，C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序 （用单质的化学式表示）。
(4)应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式 、 （写2种）。
(5)根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 (填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 。
(6)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 
2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。 (6)
2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。 (6)
A . 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB
B . 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C . 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)
D . 混合气体的密度不变
3、已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOH 
ROH+NaCl，其转化关系如图所示：
ROH+NaCl，其转化关系如图所示： 
请回答：
(1)E中官能团的名称 。
(2)C→B的反应类型 。
(3)D→E的化学方程式是 。
(4)H与NaOH溶液反应的方程式 。
(5)下列说法错误的是_______。 (5)
A . 工业上通过石油裂解可实现A→B+C
B . 利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G
C . 可用Na2CO3溶液鉴别D，G
D . 完全燃烧等物质的量的C，D，E消耗O2的量依次减少
4、为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答：
(1)X中除H、O以外的非金属元素是 。
(2)固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 。
(3)X的化学式是 。
5、
(1)Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：
请回答：
操作①的名称是 。
(2)加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有 、 。
(3)通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是 。
(4)Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2↑+H2O 
甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 。
(5)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是 ，必须用到的玻璃仪器有 （选择）。
A.烧杯
B.容量瓶
C.分液漏斗
D.蒸馏烧瓶
(6)乙装置优于甲装置的理由 （写两条）。
6、0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO(所用试剂均足量)，实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。求：
(1)有机物中所含氢元素的物质的量为 。
(2)通过计算确定有机物的分子式 。