四川省绵阳外国语学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷_试卷库

四川省绵阳外国语学校2018-2019学年九年级下学期化学开学考试试卷

年级：学科：化学类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）

A . 由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行 B . 由碳转化为X一定发生的是化合反应 C . 物质X一定是二氧化碳 D . 若使一氧化碳转化成X，只能通过一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧获得

2、如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）

A . 蒸发前原溶液是饱和溶液 B . n的数值是12 C . 甲物质在20℃时的溶解度是50g D . 甲物质的溶解度随温度的升高而增大

3、甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B . 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液 C . 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D . 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

4、下列物质由分子组成的是（）

A . 铁 B . 氯化钠 C . 水 D . 硝酸钾

5、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，应该采取的方法是（）

A . 把混合气体点燃 B . 把混合气体通过澄清的石灰水 C . 把混合气体通过灼热的氧化铜 D . 把混合气体由一个容器倒到另一容器

6、下列有关燃烧的实验现象描述正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B . 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体四氧化三铁，放热 C . 红磷燃烧产生大量白雾 D . 木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳

7、实验室储存氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为玻璃的主要成分二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠具有很强的黏合作用。硅酸钠的化学式为 $\text{[math]}$ ，其中硅元素的化合价为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

8、在厨房做红烧肉的时候，为了使烧出来的肉更香，向锅里面加入了少量的白酒和食醋，生成了一种具有特殊香味的物质乙酸乙酯 $\text{[math]}$ 和水，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）

A . 乙酸乙酯属于有机物 B . 乙酸乙酯由4个碳原子、2个氧原子、8个氢原子构成 C . 白酒和食醋生成乙酸乙酯的反应属于化合反应 D . 乙酸乙酯中碳元素和氧元素的质量比为2：1

9、下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）


①	②	③	④	⑤

A . ③和④元素的化学性质相似 B . ②、③、④均是具有稳定结构的原子 C . ③和⑤两种粒子可形成XY型化合物 D . ①和④在元素周期表中属于同一族

10、下列关于水的组成的说法正确的是（）

A . 氢气燃烧生成水，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 B . 水的电解过程中正负极产生气体的质量比为1：2 C . 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 D . 可以通过电解水来大量制取氢气

11、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 不发生反应．

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

12、实验目的决定实验设计，实验设计反映实验目的 $\text{[math]}$ 符合如图装置的设计意图的是（）

$\text{[math]}$ 说明CO具有还原性；

$\text{[math]}$ 说明CO具有可燃性，又充分利用能源；

$\text{[math]}$ 说明CO得氧产物是 $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 有效地防止空气污染．

A . ①② B . ②④ C . ②③④ D . ①②③④

二、多选题（共1小题）

1、加热条件下．在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：

物质	P	Q	R	W
第一次测得的质量/g	40	4	3.6	4.8
第二次测得的质量/g	待测	13	12.6	10.8

A . 上述化学反应方程式一定为 $\text{[math]}$ B . 该反应R与W的质量变化之比为2：3 C . 两次测定之间生成W的质量为10.8g D . 第二次测得P的质量为16g

三、填空题（共1小题）

1、人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：

请根据图示回答下列问题：

(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________（填序号）。 (1)

A . 沉淀 B . 过滤 C . 煮沸 D . 蒸馏吸附

(2)取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是。

(3)自来水厂用ClO₂消毒，漂白粉2可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=X＋Ca(ClO)₂＋2H₂O,X的化学式为。

(4)节约用水人人有责，请举出一种节水的措施。

四、计算题（共2小题）

1、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：

(1)该纯碱样品的纯度。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

2、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：

(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g，消耗锌粒质量为 g

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

五、实验题（共2小题）

1、探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下是不同情况下对滤渣和滤液成分的探究。

(1)若向反应后所得滤渣上滴加盐酸有气泡产生，则该滤渣含有的金属为。

(2)作出猜想：滤液中的溶质为硝酸镁、硝酸锌和硝酸银，请简要分析该猜想不合理的原因：。

2、小王同学要想测定二块合金 $\text{[math]}$ 甲 $\text{[math]}$ 、乙 $\text{[math]}$ 中铜的质量分数，但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器 $\text{[math]}$ 根据学过的知识。

(1)你认为他能测出铜的质量分数是哪一块合金？是 $\text{[math]}$ 填甲或乙 $\text{[math]}$ 理由是：．

(2)现小王取该合金粉末 $\text{[math]}$ 与足量该盐酸充分反应，生成 $\text{[math]}$ 氢气，则该合金中铜的质量为 g，该合金中铜的质量分数为．