江苏省苏州市2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省苏州市2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X +6O₂ $\text{[math]}$ 4CO₂+SO₂+2H₂O，则噻吩的化学式为（）

A . C₄H₄S B . C₄H₆S C . CH₄ D . C₄H₈S

2、下列过程涉及化学变化的是（）

A . 干冰升华 B . 氧气液化 C . 氢气燃烧 D . 矿石粉碎

3、下列物质由分子构成的是（）

A . 金刚石 B . 铁 C . 氯化钠 D . 氧气

4、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）

A . CO₂能与水反应，可用于灭火 B . 铜有金属光泽，可用于制造电线 C . 常温下N₂很稳定，可用作粮食保护气 D . 石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯

5、下列实验操作正确的是（）

A . 倾倒液体

B . 滴加液体

C . 熄灭酒精灯

D . 检查装置气密性

6、去年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列行为有利于保护环境的是（）

A . 乱扔废旧电池 B . 大量使用农药 C . 绿色低碳出行 D . 露天焚烧垃圾

7、下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（）

A . 加热含石蕊的碳酸溶液，溶液由紫色变为红色 B . 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体 C . 向氨水中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D . 往水中加入高锰酸钾，溶液由无色变为紫红色

8、下列关于水的说法正确的是（）

A . 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B . 用紫色石蕊试液区分硬水和软水 C . 长期饮用蒸馏水有利于人体健康 D . 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的

9、某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（）

A . 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落 B . 在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C . 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 D . 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

10、丁烷(C₄H₁₀)是打火机的主要燃料。下列说法错误的是（）

A . 丁烷由碳、氢两种元素组成 B . 一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 C . 丁烷完全燃烧生成水及二氧化碳 D . 丁烷的相对分子质量为58g

11、 $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为（）

A . －2 B . +2 C . +4 D . +6

12、工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示：

下列说法正确的为（）

A . 该微观反应过程中出现了二种氧化物 B . 参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1 C . 该反应中水起了催化作用 D . 此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物

13、下列说法正确的是（）

A . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 B . 化学反应常常伴随着能量变化 C . 甲烷是最理想的清洁、高能燃料 D . 在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒

14、下列观点正确的是（）

A . 铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加 B . 一定条件下，CO和O₂生成CO₂ ，反应前后分子总数不变 C . 16g CH₄完全燃烧生成16g CO₂ D . 某有机物在空气中燃烧只生成CO₂和H₂O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

15、以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是（）

A . 研磨固体 B . 搅拌溶液 C . 引流液体 D . 蘸取试液

16、配制下列溶液时，所用的溶质是液体的是（）

A . 0.9%的生理盐水 B . 75%的消毒酒精 C . 医用葡萄糖溶液 D . 蔗糖溶液

17、硅(Si)是信息技术的关键材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂＋2C＝Si＋2CO↑，下列说法正确的是（）

A . 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 B . 该反应的基本类型为置换反应 C . 在此反应中硅元素的化合价升高 D . 该反应体现了碳的可燃性

18、下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 食盐水的沸点比水低 B . 无色澄清均一、稳定的液体一定是溶液 C . 在一定温度下，高浓度的蔗糖溶液比低浓度的蔗糖溶液所含溶质多 D . 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变

19、下列关于X，Y，Z，W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是（）

A . X在化合物中常显+1价 B . Y带2个单位正电荷 C . Z原子核内有17个质子 D . W化学性质稳定

20、实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是（）

A .

B .

C .

D .

21、要配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）

A . 需称量的氯化钠固体为3g B . 在烧杯中配制溶液 C . 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D . 俯视读数导致溶质质量分数偏大

22、下列有关二氧化碳的说法正确的是（）

A . 二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B . 二氧化碳气体可用于人工降雨 C . 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 D . 二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料

23、下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（）

A . 炼铁用的设备是高炉 B . 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C . 炼铁最终得到的生铁是混合物 D . 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe₂O₃)＞磁铁矿(Fe₃O₄)

24、下列说法正确的是（）

A . NH₄NO₃固体溶于水后会使溶液的温度升高 B . 用洗涤剂洗去碗筷上油污与乳化作用有关 C . 植物进行光合作用时，能量的转化是化学能转化为光能 D . 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升高和降低而改变

25、工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO＋CO₂↑)。现有100g CaCO₃样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（）

A . 反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体 B . 生成物中CaO的质量是42g C . 剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D . 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1: 4

二、非选择题 (共50分)（共6小题）

1、请用合适的化学用语填空：

(1)铵根离子；

(2)3个氮气分子；

(3)硝酸钾溶液中溶质的化学式；

(4)氨气中氮元素的化合价。

2、完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

(1)一氧化碳在空气中燃烧：，该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)铝和稀盐酸制取氢气：。

(3)“曾青得铁则化为铜”表示的反应：，溶液由蓝色变为色。

(4)酒精(C₂H₆O)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳与水：。

3、金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。

(1)下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是。

a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线

(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是。

(3)合金是重要的金属材料。右图中能表示锡铅合金的是 (选填“a”“b”或“c”)。

(4)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg₁₇Al_l2 ，完全吸收氢气后得到MgH₂和Al，该反应的化学方程式为。

(5)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe₂O₃)和磁铁矿(主要成分 Fe₃O₄)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

(6)某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃80%赤铁矿石的质量是 t(计算结果小数点后面保留一位)。

4、日常生活中，物质溶解现象广泛存在。

(1)常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 (填“相同”或“下半部分高”)。

(2)用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 g。

(3)常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的相同。

(4)事实证明，CaCl₂溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；若某CaCl₂溶液中的Cl^﹣为a个，则应对的Ca²⁺为个。

5、根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：

(1)写出有标号仪器的名称：① ；② 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生和收集装置是，若用装置G收集氧气则气体应从 (填“a”或“b”)通入。实验室

也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为 [产氧率＝ $\text{[math]}$ ×100%，结果精确到0.1%]

(3)装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为：；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是。

(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是。

(5)已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O₂反应生成二氧化氮(NO₂)的气体。

①NO与O₂反应生成NO₂的化学方程式为。

②实验室收集少量NO的装置可用 (填字母)。

6、现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素。

(1)写出上述反应的化学方程式为。

(2)甲、乙小组设计如下实验设计方案。

实验编号	温度	等质量的催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25℃	0.5g二氧化锰	10mL3.4%H₂O₂
甲组实验Ⅱ	25℃	0.5g二氧化锰	10mL6.8%H₂O₂

实验编号	温度	等质量的催化剂	浓度	加入等浓度的试剂(各2mL)
乙组实验Ⅰ	25℃	0.5g二氧化锰	10mL6.8%H₂O₂	氢氧化钠
乙组实验Ⅱ	25℃	0.5g二氧化锰	10mL6.8%H₂O₂	硫酸

最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题：

①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是；

②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，H₂O₂在 (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。

(3)下列有关 H₂O₂溶液，说法中不正确的是（） (3)

A . H₂O₂溶液是混合物 B . 5.1％的H₂O₂溶液中氢元素的质量分数为0.3％ C . 二氧化锰并不是H₂O₂分解唯一的催化剂 D . H₂O₂中氢分子和氧分子的个数比为1：1

(4)医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题：

①生成的氧气为 g；蒸干烧杯内液体，所得固体物质为 g。

②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 (要有计算过程，结果精确到0.1%)