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江苏省宿迁市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（    ）
A . 水晶和干冰的熔化    B . 食盐和冰醋酸熔化 C . 氯化铵和水的分解    D . 纯碱和烧碱的熔化
2、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（   ）
A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能 B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合 “低碳经济”发展的新理念 C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质 D . 可燃冰实质是水变成的固态油
3、下列化学用语或模型正确的是（ ）
A . CH4分子的比例模型：      B . 乙醇的结构简式：C2H6O C . Al3+的结构示意图：      D . 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl2-
4、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为 ，该原子所含中子的数目为（   ）
A . 56    B . 157    C . 258    D . 101
5、下列粒子间的关系，描述错误的是（   ）
A . 与 互为同位素    B . 乙醇和乙酸互为同系物 C . 和 属于同种物质    D . CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
6、化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（   ）

A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B . 图2所示的反应为吸热反应 C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
7、下列有关物质用途的说法正确的是（   ）
A . 无水乙醇作医疗消毒剂    B . 甲醛可用作食品防腐剂 C . 聚氯乙烯用作食品保鲜膜    D . 油脂用于制造肥皂
8、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸的性质叙述中，错误的是（ ）
A . 可与钠反应    B . 可与碳酸钠溶液反应 C . 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应    D . 可生成高分子化合物
9、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是（   ）
A . 油脂的水解产物为纯净物 B . 光导纤维的主要成分是纤维素 C . 葡萄糖和麦芽糖互为同系物 D . CuSO4溶液可以使蛋白质变性
10、在CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是（   ）
A . 减压    B . 增大CaCO3的量    C . 增大CO2的量    D . 升温
11、下列关于有机物的说法中，正确的一组是（   ）

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

③ 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤ 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g

A . ①③    B . ④⑤    C . ②⑤    D . ②④
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（   ）
A . 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA B . 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA C . 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA D . 1 molMg中含有的电子数目约为2NA
13、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（   ）

A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C . Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强 D . X与Y形成的化合物都易溶于水
14、下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有（   ）

①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；

②乙烯可用作果实催熟剂；

③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；

④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；

⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。

A . ①②④    B . ①②③⑤    C . ①②④⑤    D . ①②③④
15、下列离子方程式书写正确的是（   ）
A . 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2O B . 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C . 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO- D . 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
16、下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）

A . 用装置甲制取一氯甲烷 B . 用装置乙在实验室制取氨气 C . 用装置丙萃取溴水中的溴 D . 用装置丁在实验室制蒸馏水
17、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1 ， 下列说法正确的是（   ）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 C . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3:2:1 D . 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
18、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（   ）
A . 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C . 通入H2的一极是负极 D . 该电池的总反应为：2H2＋O2=2H2O
19、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是（   ）
A . 取代反应 B . 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH   氧化反应 C . CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反应 D . HCOOH ＋ CH3CH2OH  HCOOCH3CH2＋ H2O  取代反应
20、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗气

B

Cl2(HCl)

饱和食盐水

蒸馏

C

C2H5OH(H2O)

Na

过滤

D

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液
A . A     B . B     C . C     D . D

二、填空题（共2小题）

1、某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

(1)若开始时K接M，则该装置为      （填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为      。
(2)若开始时K接N，则石墨极为      极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为      ,铁极上的现象为      ，石墨电极的反应现象为      ，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为      g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为      L。
2、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

H

I

原子半径/nm

0.037

0.074

0.073

0.071

0.143

0.102

0.099

0.197

0.114

主要化合价

+1

+5、-3

-2

-1

+4、-4

+6、-2

+7、-1

+2

+7、-1

已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：

(1)元素G在周期表中的位置是      ，元素C的气态氢化物的电子式为      。
(2)元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有      ， E的单质晶体属于      晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是      （用元素符号表示），
(4)元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为      （用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为      。

三、推断题（共1小题）

1、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为      ，B分子中的官能团名称为      。
(2)反应⑦的化学方程式为      ，反应⑧的类型为      。
(3)反应⑤的化学方程式为      。
(4)已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为      ，其结构简式为      。
(5)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，      。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

四、综合题（共1小题）

1、               
(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3 ， 在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)  5N2(g) +6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是      

a.反应速率 ( NH3) = ( N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 (正)       (逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是 (正)       (逆)（填﹥、﹤或﹦）。

(2)298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式      。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是      。
(3)一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1 ， n(NO2)随时间变化如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度      。在第5 s时，NO2的转化率为      。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是      。

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