浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列物质属于强电解质的是（ ）
A . 盐酸
B . 水玻璃
C . 铜
D . 碳酸钙
2、下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（ ）
A . 从水中萃取碘 
B . 收集H2或CO2 
C . 高温煅烧石灰石 
D . 稀释浓硫酸 
B . 收集H2或CO2
C . 高温煅烧石灰石
D . 稀释浓硫酸
3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A . 铝热反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C . 钠与水的反应
D . 绿色植物的光合作用
4、化学反应速率的大小主要取决于（ ）
A . 反应物的性质
B . 温度
C . 反应物的浓度
D . 催化剂
5、下列化学用语正确的是（ ）
A . 蔗糖的分子式：C12H24O12
B . 氯化铵的电子式： 
C . HClO的结构式：H—Cl—O
D . 四氯化碳的比例模型： 
C . HClO的结构式：H—Cl—O
D . 四氯化碳的比例模型：
6、下列说法正确的是（ ）
A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点
B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大
C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁
7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A . 3g 3He含有的中子数为1NA
B . 0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA
C . 25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA
D . a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58
8、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径：Y>W
B . Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态
C . 最低价氢化物的沸点：W<Z
D . X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应
9、下列离子反应方程式正确的是（ ）
A . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O
B . NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO
C . Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑
D . 硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag
10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B . 甲基橙呈红色的溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C . pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、SO42－
11、将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物（只有一种）是（ ）
A . M
B . M＋
C . M2＋
D . MO2＋
12、在一密闭容器中，反应aA(g) 
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（ ）
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（ ）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质A的转化率减少了
C . 物质B的质量分数减少了
D . a<b
13、下列说法正确的是（ ）
A . 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这些方法都与化学变化有关
B . 苯是一种无色无味、不溶于水的液体
C . CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3属于同分异构体
D . 向鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了变性
14、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = -483.6kJ·mol－1,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B . 已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定
C . 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = -57.4kJ·mol－1
D . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2
15、在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2 ， 实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是（ ）
A . 氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl-+ ClO-
B . 为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动
C . 向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关
D . 向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱
2H+ + Cl-+ ClO-
B . 为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动
C . 向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关
D . 向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱
16、下列关于电解的知识叙述中，错误的是（ ）
A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
B . 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠
C . 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连
D . 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极
17、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
18、下列说法错误的是（ ）
A . 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B . 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率
C . 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
D . 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2 ， 为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度
19、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1 ， C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1 ， 且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是（ ）
xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1 ， C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1 ， 且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是（ ）
A . x的值是2
B . 开始时B的物质的量为3mol
C . 5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
D . 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol
20、在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A . 从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器
B . 做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次
C . 烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置
D . 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小
二、推断题（共2小题）
1、A，B，C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：
(1)若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为 .
(2)若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为
(3)若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为 .
(4)若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2 ． 则反应②的离子方程式为 ．
(5)若D为O2 ， 要实现上面的转化，A、C分别可以是 (各填一种，填化学式) ．
2、煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，1molF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。
回答下列各题：
(1)若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是 ，工业上通过石油的 制B物质.
(2)C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是 ， C的结构简式是 .
(3)写出B制备聚乙烯的反应方程式 .
(4)写出D与F转化为G的反应方程式 .
三、综合题（共1小题）
1、请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12
g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6
kJ热量。该反应的热化学方程式为 。该反应的△S
0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在 条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
(2)CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。
CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1 ①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1则a = 。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
下列说法正确的是 （填字母）
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
(3)请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因： .
(4)甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是 ；负极的电极反应是 。
四、实验题（共2小题）
1、盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：
(1)连接好仪器后，需要检查 ,再加入药品进行实验.
(2)在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：
|
时间/s |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
气体体积/mL |
4 |
14 |
25 |
38 |
47 |
55 |
|
反应速率/mL·s−1 |
0.4 |
1.0 |
1.1 |
？ |
0.9 |
0.8 |
表格中的“?”处应填的数据是 .
(3)从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与 和 有关
2、实验室要配制240mL
0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
(1)若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。 (1)
A . 锥形瓶
B . 200mL容量瓶
C . 烧杯
D . 胶头滴管
E . 药匙
F . 托盘天平
G . 洗瓶
H . 试剂瓶
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是 。
(3)需要称量Na2CO3固体的质量是
。
(4)下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是 。
a．容量瓶不干燥
b．定容时俯视容量瓶刻度线
c．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
五、计算题（共1小题）
1、向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
(1)稀硝酸的物质的量浓度是 mol·L−1
(2)气体A中若含有H2 ， 则W的值一定要大于 g.