江苏省扬州市邗江区2018-2019学年中考化学三模考试试卷
年级： 学科：化学 类型：中考模拟 来源：91题库
一、单选题（共18小题）
2Fe+3CO2
D . 2NaCl 
2Na+Cl2↑
B . 称固体 
C . 量取水 
D . 写标签 
混合
B . 
成型
C . 
干燥
D . 
烧结
| 问题 | 答案 | |
| A | 厨房里常用的一种物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂 | 他是烧碱 |
| B | 医疗上用来配制生理盐水，日常生活中可用来调味 | 它是葡萄糖 |
| C | 由碳和氢两种元素组成的气态化合物，也是农村沼气池中有植物残体分解产生的可燃性气体，容易充分燃烧，是清洁能源 | 它是甲烷 |
| D | 一种氧化物，它既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应，但都不生成盐 | 无这样的氧化物 |
B . 
C . 
D . 
二、多选题（共2小题）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水 | 升高温度 |
| B | 检验一瓶气体是否为CO2 | 燃着的木条 |
| C | 分离铁粉和铜粉混合物 | 稀硫酸 |
| D | 除去NaOH溶液中的Na2CO3 | 适量氢氧化钙溶液 |
三、填空题（共1小题）
四、实验题（共1小题）
五、科学探究题（共2小题）
长岭中心中学九（1）班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣，为此进行探究，请你一起参入。
（查阅资料）电石[CaC2]是一种重要的化工原料，遇水即发生剧烈反应并放出大量的热，生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。
（提出问题）白色固体是什么物质？
（进行猜想）小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。
（实验探究）小浩对白色固体讲行探究，请你帮忙完成。
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实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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小浩的方案 |
取少量白色固体于试管中，向其中加入稀盐酸 |
固体溶解，无气泡冒出 |
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我的方案 |
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白色固体是Ca(OH)2 |
（综合应用）结合上述事例，请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项，提出一条合理建议： 。
（拓展创新）氢氧化钙在空气中易变质，若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙，取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为 ，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 （只写计算式）
（探究一）硫酸的性质
①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。
②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是 ，a的作用是 。
③兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2，由图2曲线你能得到的实验结论： ， （写两点）。
图1 
图2 
如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。
图3 
①有产生气泡的是 （填序号，下同）；有白色沉淀生成的是 。
②能证明C中发生化学反应的现象是 。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示
。 
①接触室中发生的化学方程式为 。
②依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B、催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C、吸收塔中得到的产品为混合物
D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
③接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 ； 。
图5SO2平均转化率与温度压强的关系 
图6催化剂活性与温度的关系 
同学们进行了如下实验探究。
（查阅资料）①4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
（实验探究）
Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。
图7 
Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理
图8 
（问题讨论）
①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 ；II中滤液所含的溶质一定有 。
②（含量测定）
II中最终得到的4.66g固体是 （填化学式）。
③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为 。（写出计算过程）
①如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”“不变”）
②如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象） 。
六、流程题（共1小题）
图2
图3 
①仪器A的名称为 。B装置中发生的主要反应的化学方程式为 。
②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开 （填K1、K2、K3 ， 下同）关闭 。待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3 ， 目的是 。C中反应方程式是 。