江苏省扬州市仪征市、高邮市2018-2019学年中考化学二模考试试卷_试卷库

江苏省扬州市仪征市、高邮市2018-2019学年中考化学二模考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共17小题）

1、下列物质由原子直接构成的是（）

A . 氯化钠 B . 水银 C . 酒精 D . 氧气

2、下列变化中，属于化学变化的是（）

A . 冰雪融化 B . 大米霉变 C . 玻璃破碎 D . 酒精挥发

3、硅酸钠（Na₂SiO₃）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

4、Cr₂O₃可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +6

5、下列物质加入水中能形成溶液的是（）

A . 蔗糖 B . 汽油 C . 泥土 D . 生铁

6、为保证安全，面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志（）

A .

B .

C .

D .

7、下列有关物质用途的叙述错误的是（）

A . 活性炭：吸附异味 B . 氯化钠：常见的调味品 C . 烧碱：改良酸性土壤 D . 硫酸铜：可用于配农药波尔多液

8、下列有关实验现象的叙述正确的是（）

A . 镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体 B . NH₄NO₃溶于水时，放出热量，温度升高 C . 加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝 D . 足量SO₂通入稀高锰酸钾溶液中，溶液褪色

9、下列实验装置或操作正确的是（）

A .

保存氧气 B .

处理废弃药品 C .

蒸发食盐水 D .

滴加试剂

10、Sb₂O₅是一种重要的阻燃剂，可利用物质X通过反应X+2H₂O₂=Sb₂O₅+2H₂O获得。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）

A . SbO₂ B . Sb₂O₃ C . HSbO₃ D . H₃SbO₄

11、我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C₁₅H₁₀O₂）。下列关于黄酮素的叙述正确的是（）

A . 黄酮素属于有机物 B . 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2 C . 黄酮素中含有氧分子 D . 黄酮素的相对分子质量为222g

12、下列说法正确的是（）

A . pH＜7的雨水称为酸雨 B . 用汽油洗去衣服上的油污是乳化作用 C . 铁钉在潮湿空气中易生锈 D . 煤、石油、乙醇是三大重要的化石燃料

13、如图是某化学反应前后分子变化的微观示意图，下列说法错误的是（）

A . 图中共表示了4种物质 B . 该图表示的是一个化合反应 C . 化学反应中，原子发生重新组合 D . 化学反应前后，分子的种类一定发生改变

14、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置配制20%的Ca(OH)₂溶液

B . 用乙装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序

C . 用丙装置验证中和反应的热效应

D . 用丁装置验证面粉粉尘能发生爆炸

15、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（）

序号	物质	杂质	试剂	主要操作
A	KNO₃溶液	K₂SO₄	适量BaCl₂溶液	过滤
B	O₂	H₂O	浓硫酸	洗气
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	过量铁粉	结晶
D	NaCl溶液	MgCl₂	过量NaOH溶液	过滤

A . A B . B C . C D . D

16、利用如下装置进行实验，下列有关实验和结论正确的是（）

A . 缓慢通入N₂ ，再加热Ⅰ处的碳酸氢铵，可观察到Ⅱ处红色石蕊试纸变成蓝色 B . 先缓慢通入CO₂ ，再加热Ⅰ处炭粉，一定观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色 C . 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处红磷，根据Ⅰ处燃烧而Ⅱ处红磷不燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触 D . 先缓慢通入空气，再加热Ⅰ处8.00g黄铁矿样品(主要成分为FeS₂ ，杂质高温下不反应，反应方程式为：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂)，测得Ⅲ处碱石灰增重6.40g，则ω（FeS₂）=75%

17、下列物质敞口放置于空气中一段时间，质量会增加的是（）

A . 食盐水 B . 石灰石 C . 浓盐酸 D . 生石灰

二、多选题（共2小题）

1、KNO₃与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时，等质量的KNO₃和NaCl饱和溶液中溶质质量一定相等 B . t₂℃时，100 g KNO₃的饱和溶液中含KNO₃60 g C . KNO₃溶液中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D . 其它条件不变，升高温度可使KNO₃的饱和溶液变成不饱和溶液

2、关于反应：X+Y→MgSO₄+mH₂O（未配平，m为正整数），下列说法正确的是（）

A . 该反应一定是中和反应 B . 若m等于2时，则X和Y质量比为1:2 C . X、Y中一定均含有氧元素 D . 若X和MgSO₄质量比为1:3时，则m一定等于1

三、填空题（共2小题）

1、水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3日至6日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。

图1瘦西湖图2自然界水循环

图3简易水电解器图四饮用水净化过程

(1)图1：“诗画瘦西湖，人文古扬州”。清澈的瘦西湖水是（填“混合物”或“纯净物”）。经检测，湖水为轻度富营养化，是由（填元素符号）元素引起的。

(2)图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母）。

a．水分子大小改变 b．水分子之间间隔不变 c．氢、氧原子不变

地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请写出一个原因。

(3)图3：通电一段时间后，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为 L。电解时，加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的和（填离子符号）。电解水的化学方程式为。

(4)图4：水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用（填物质名称）。图中氯气的作用是。

2、阅读下面文字，回答相关问题。

油炸薯片受到营养专家的反对，因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（C₁₈H₃₄O₂）。反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏；抑制婴幼儿的生长发育等。下图为某品牌薯片的包装和营养成分表：

(1)厂商常将N₂充入包装袋内做保护气，是因为N₂的化学性质（填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜，该包装袋是（填字母）。

a．无机材料 b．合成纤维 c．复合材料

(2)表中的脂肪、蛋白质和能够为人体提供能量。营养成分表中未标示，但和水也是人体必需的基本营养物质。食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是（填字母）。

a．仪征紫菜 b．高邮咸鸭蛋 c．宝应藕粉

(3)表中的钠元素（填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少（填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。

(4)反式脂肪酸（C₁₈H₃₄O₂）（填“是”或“不是”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为（精确到0.1%）。

四、综合题（共1小题）

1、氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO₄ ，杂质为Fe₂O₃）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl₂·xH₂O）并进行组成测定。

已知：①BaSO₄+4C $\text{[math]}$ 4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能与水反应生成碱

(1)焙烧时，焦炭与杂质Fe₂O₃也会发生反应，反应方程式为；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和。

(2)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为 ℃，时间约为 min。

(3)酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H₂S），该反应方程式为；气体X成分除H₂S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有。

(4)除铁反应中试剂Y可以是（填字母）。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．生石灰 d．BaO固体

证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入溶液，若无明显现象，则已除尽。

(5)滤渣水洗的目的是提高晶体产率和。

(6)测定晶体（BaCl₂·xH₂O）的组成：

Ⅰ．称取24.4gBaCl₂·xH₂O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。

Ⅱ．再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

Ⅲ．过滤并洗涤沉淀；

Ⅳ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO₄沉淀质量为23.3g。

①通过计算，确定x的值。（写出计算过程）

②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

五、流程题（共1小题）

1、CO₂是一种宝贵的碳氧资源。某兴趣小组对CO₂的研究如下：

已知：常温下，CO₂难溶于饱和NaHCO₃溶液。

(1)Ⅰ．CO₂的制备和收集：

写出图中标号仪器的名称：① 。

(2)写出用石灰石和稀盐酸制取CO₂的化学方程式。图中装置有一处明显的错误是。

(3)常温下，下列收集CO₂的方法中可行的是（填字母）。

a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和NaHCO₃溶液法

(4)Ⅱ．CO₂的利用：

全球能源生产正向“氢能经济”转型，以CO₂和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。下图是某新型能源转换与利用模式示意图：

该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能→生物质能→氢能→ 。

(5)该系统中循环使用的物质是。

(6)与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是。

(7)Ⅲ．探究CO₂与NaOH的反应：

如图装置，气密性良好。在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，烧杯中加入足量的稀盐酸。实验过程中，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是。

(8)一段时间后，观察到的现象是：乙中，B中，说明CO₂与NaOH发生反应，写出CO₂与NaOH反应方程式为。

六、科学探究题（共1小题）

1、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

（提出问题）

从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

（查阅资料）

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格/（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×10⁷	7.6×10⁵	2.7×10⁷
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl₂溶液为绿色。

（实验方案）

(1)第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

原因是：①它们的市场价格较高；② 。

(2)第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序号	实验步骤	实验现象
Ⅰ	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
Ⅱ	将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡	……
Ⅲ	取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
Ⅳ	过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体

（问题讨论）

由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是（填字母）。

a．熔点低 b．硬度大 c．抗腐蚀性强

(3)步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL^-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸 mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm³）为（填字母）。

a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL

(4)步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是。

(5)请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式。

(6)步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、和，其中玻璃棒的作用是。