河南省周口市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

河南省周口市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D . 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

2、对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是（）

A . 升高温度 B . 使用合适的催化剂 C . 增大体系压强 D . 增大H₂O(g)的浓度

3、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（）

A . 为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C . 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D . 先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录

4、下列说法正确的是（）

A . 吸热反应一定不能自发进行 B . 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 C . 已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定 D . 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 室温下，ILpH=1的CH₃COOH溶液中含有0.1N_A个H⁺ B . 一定条件下,0.2molSO₂和0.1molO₂于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2N_A C . 7.2gCaO₂中含有0.2N_A个阴离子 D . 6gSiO₂中含有0.1N_A个分子

6、下列说法正确的是（）

A . 盐都是强电解质 B . 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 C . 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 D . 熔融的电解质都能导电

7、在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g),反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）

A . c(O₂)=0.3mol/L B . c(SO₃)+c(SO₂)=0.4 mol/L C . c(SO₃)=0.4 mol/L D . c(SO₃)+c(SO₂)=0.15mol/L

8、如图是一种利用锂电池“固定CO₂”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO₂转化为C和Li₂CO₃ ，充电时选用合适催化剂，仅使Li₂CO₃发生氧化反应释放出CO₂和O₂。下列说法中正确的是（）

A . 该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li₂CO₃-4e^-=3CO₂↑+4Li B . 该电池放电时,Li⁺向电极X方向移动 C . 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 D . 该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC

9、一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项	X	y
A	压强	CO₂与CO的物质的量之比
B	温度	容器内混合气体的密度
C	MgSO₄的质量(忽略体积)	CO的转化率
D	SO₂的浓度	平衡常数K

A . A B . B C . C D . D

10、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺K₁₌1.75×10^-5△H₁>0

CH₃COO^-+H₂0 $\text{[math]}$ CH₃COOH+OH^-K₂=5.71×10^-10△H₂>0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（）

A . 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^-)减小 B . 对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小 C . 调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) D . 已知水的离子积为Kw，则三者关系为K₁·K₂=Kw

11、下列离子方程式正确的是（）

A . 大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 用惰性电极电解饱和食盐水总反应式：2Cl^-+2H⁺=H₂↑+Cl₂↑ C . FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- D . 铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法错误的是（）

A . X的简单氢化物的热稳定性比W强 B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C . Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

13、氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905k/mol，4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1268kj/mol。下列说法正确的是（）

A . 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 B . 工业上采用物料比n(O₂)/n(NH₃)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率 C . 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率 D . 氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

14、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) 的△H＜0，T₂＞T₁ B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C . 据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³^＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L^—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

二、综合题（共7小题）

1、葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂的含量计算，我国国家标准(CB2760-2014)规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO₂进行测定。

(1)I.定性实验方案如下:

利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或H₂SO₃。设计如下实验:

实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是: 。

(2)II.定量实验方案如下(部分装置和操作略):

A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。

(3)除去B中过量的H₂O₂ ，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H₂O₂的方法是。

(4)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO₂的含量为 g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因。

2、Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，写出相应反应的离子方程式。

(2)Li₂Ti₅O₁₅中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为。

(3)若“滤液②”中c(Mg²⁺)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5mol/L，此时 (填“有”或“无”)Mg₃(PO₄)₂沉淀生成。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的Ksp分别为1.3×10^-2、1.0×10^-2。

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式。

(5)TiO₂·xH₂O加热制得的粗TiO₂是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导0^2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为: ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有。

3、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)已知25℃时:O₂(g)+S(s)=SO₂(g) △H=一akJ/mol

O₂(g)+2SO₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-bkJ/mol

写出SO₃(g)分解生成O₂(g)与S(s)的热化学方程式: 。

(2)研究SO₂催化氧化生成SO₃的反应，回答下列相关问题:

①甲图是SO₂(g)和SO₃(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO₂表示的平均反应速率为。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO₂(g)和10molO₂(g),0₂的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P₁与P₂的大小关系是P₂ P₁(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (用 K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。

(3)常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.5510^-2 K_a2=1.02×10^-7。

①将SO₂通入水中反应生成H₂SO₃。试计算常温下H₂SO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+S0₃^2-的平衡常数K= 。(结果保留小数点后两位数字)

②浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中， $\text{[math]}$ = 。

(4)往1L0.2mol/LNa₂SO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl₂溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca²⁺)= 。(已知，常温下Ksp(CaSO₃)=1.28×10^-9)

4、科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。

(1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为，Cr 的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是 (填“吸收”或“发射”)光谱。

(2)胍鎓离子[C(NH₂)³⁺ ]可以与甲基磺酸根( CH₃SO₃^- )形成超分子晶体，其局部结构如图所示。

①组成该晶体的元素中电负性最大的是，其中 S的杂化类型有。

②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为，原因是。

(3)①将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H₂O)₄]²⁺→Cu(OH)₂→[Cu(NH₃)₄]²⁺。[Cu(H₂O)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中共同含有的化学键类型有。

②已知:AlF₆³⁺在溶液中可稳定存在，CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。

(4)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na₂He，经X射线行射分析其晶胞结构如图所示。

①晶胞中Na堆积形成 (填形状)空间结构，He占据一半空隙，另一半由e^-占据。已知Na₂He晶体不能导电，理由是。

②已知晶胞边长为a nm，晶胞中Na的半径为b nm，则He的半径为 nm(列出计算式即可)。

5、B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

(1)在基态Ti原子中，核外存在对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。

(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法错误的是_________。 (2)

A . (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含四种离子 B . N₅⁺N₅^-属于共价化合物 C . 每个N₅^-中含有36个电子 D . N₅⁺N₅^-中既含极性键又含非极性键

(3)NH₃分子空间结构为；在 BF₃中B原子的杂化方式为。

(4)六氟合钛酸钾(K₂TiF₆)中存在[TiF₆]^2-离子，则钛元素的化合价是，配体是。

(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

碳酸盐	MgCO₃	CaCO₃	SrCO₃	BaCO₃
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/ pm	66	99	112	135

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：。

(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为 g/cm³(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

6、石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：

①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。

②R-x+R'-x $\text{[math]}$ R-R'(x为卤素原子，R、R'为烃基)

回答以下问题：

(1)H的化学名称为，C 的官能团名称为。

(2)J的结构简式为，G生成H的反应类型为。

(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为。

(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是 (写出其中一种的结构简式)。

(5)参照上述合成路线，以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：。

7、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C₉H₆O₂ ，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。

已知:CH₃CH = CHCH₂CH₃ $\text{[math]}$ CH₃COOH + CH₃CH₂COOH

请回答下列问题:

(1)C中官能团的名称为；化合物A的结构简式为。

(2)C生成D和E的反应类型为，化合物E的化学名称是。

(3)写出B→C的化学反应方程式。

(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式。

(5)已知: R- CH=CH₂ $\text{[math]}$ R-CH₂CH₂Br，请设计合理方案由

合成

(其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。。示例:原料 $\text{[math]}$ ……产物