北京市西城区2018-2019学年中考化学二模考试试卷_试卷库

北京市西城区2018-2019学年中考化学二模考试试卷

年级：学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写错误的是（）

A .

B .

C .

D .

2、为防止佝偻病、骨质疏松，人体必需摄入的元素是（）

A . 钙 B . 铁 C . 锌 D . 碘

3、下列物质属于氧化物的是（）

A . O₂ B . H₂O C . Cu(OH)₂ D . KClO₃

4、下列变化中，属于物理变化的是（）

A .

香蕉腐烂 B .

铁丝生锈 C .

蜡烛燃烧 D .

冰块融化

5、下列做法，不利于节约用水的是（）

A . 用淘米水浇花 B . 将雨水收集再利用 C . 刷牙时始终打开水龙头 D . 农业灌溉将漫灌改为滴灌

6、下列饮品属于溶液的是（）

A . 雪碧 B . 牛奶 C . 果粒橙 D . 豆浆

7、下列关于物质用途的描述中，错误的是（）

A . 液氮用作制冷剂 B . 大理石用于建筑材料 C . 浓硫酸用作干燥剂 D . 熟石灰用于治疗胃酸过多症

8、下列物质不需密封保存的是（）

A . 氯化钠 B . 火碱 C . 浓盐酸 D . 生石灰

9、下列关于N₂ + O₂ $\text{[math]}$ 2NO的说法中，正确的是（）

A . 反应后原子种类减少 B . 表示氮气加氧气等于一氧化氮 C . 参加反应的氮气与氧气的分子个数比为1∶1 D . 参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16∶15

10、木炭燃烧实验如下图。以下说法错误的是（）

A . ①中现象是木炭红热 B . ②中操作是将木炭迅速插入底部 C . ③可证明有二氧化碳生成 D . 对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈

11、4 ℃时，将一定质量的蔗糖放入100 g水中，充分溶解，烧杯底部有固体。升温至25 ℃，充分溶解后仍有少量固体。以下说法正确的是（）

A . 4 ℃时糖水中的微粒不再运动 B . 4 ℃时加入蔗糖的质量可能为210 g C . 25 ℃时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为210∶100 D . 若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法

12、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO₂中的CO	点燃
B	检验NaOH是否全部变质	取样，加入过量稀盐酸
C	证明CO₂和H₂O发生反应	将CO₂通入水中
D	鉴别CO₂、O₂、空气	将燃着的木条分别伸入集气瓶中

A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共1小题）

1、科学家用氮-15研究人类活动对全球氮循环的影响。氮-15是一种质子数为7、中子数为8的氮原子，其核外电子数为。

三、简答题（共2小题）

1、下图为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝、铜等。

(1)工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁的化学方程式为。

(2)选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是_____（填序号）。 (2)

A . 金属的硬度 B . 金属的导电性 C . 金属的耐腐蚀性

2、工业上利用天然气“捕获”二氧化碳，以减少碳排放。该反应的微观示意图如下：

(1)在图中横线处补全相应微粒的图示。

(2)依据生活经验写出一条减少二氧化碳排放的措施。

四、科普阅读题（共1小题）

1、阅读下列科普短文。

新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。

电动汽车

电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。

氢内燃车

氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×10⁴ kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×10⁴ kJ的热量。

乙醇汽车

乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

依据文章内容回答下列问题。

(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和。

(2)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是。

(3)1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。

(4)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是。

(5)下列说法正确的是_____（填序号）。 (5)

A . 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B . 图2中， A口产生的气体为氢气 C . 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

五、流程题（共2小题）

1、亚氯酸钠（NaClO₂）是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠（NaClO₃）制取，主要流程如下：

(1)NaClO₃中Cl元素的化合价为。

(2)②中，为防止H₂O₂分解过快，温度应控制在35 ℃以下。H₂O₂分解的化学方程式为。

2、硝酸锂（LiNO₃）用于制造荧光体。其制备的主要流程如下：

(1)反应釜1中逸出的气体X是。

(2)反应釜2中发生的反应属于基本反应类型中的。

(3)蒸发结晶设备流出的LiNO₃溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

六、实验题（共5小题）

1、实验室用如图制取O₂。

(1)反应的化学方程式为。

(2)检验O₂已收集满的操作是。

2、去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。

(1)实验的正确操作顺序是（填序号，下同）。

(2)下列说法错误的是_____。 (2)

A . 溶解和过滤过程中，玻璃棒的作用相同 B . 蒸发过程中，待溶液全部蒸干停止加热 C . 过滤后得到的滤液为纯净物

3、用下图所示实验验证可燃物的燃烧条件。

已知：白磷的着火点为40 ℃, 红磷的着火点为240 ℃。

(1)可观察到燃烧现象的实验是（填序号）。

(2)设计B、D的目的是。

(3)能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是。

4、用下列实验研究酸与碱的反应。

(1)实验一中溶液由红色变为无色。用化学方程式解释该现象产生的原因：。

(2)实验二在滴加盐酸过程中，多次测量溶液的pH。证明反应发生的依据是。

5、如图所示，在白色点滴板1~3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4~6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。

(1)1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为。

(2)金属表面有红色固体析出的孔穴是（填序号，下同）。

(3)比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有（写1组即可）。

七、科学探究题（共1小题）

1、酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。

（查阅资料）① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。

② 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。

（实验准备）

将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。

（进行实验）

实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

编号	温度	15天	30天	45天
1-1	5 ℃	43.77	43.53	42.91
1-2	28 ℃	43.71	43.19	42.85
1-3	45 ℃	43.67	42.55	40.89

实验2：将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。

编号	容器	15天	30天	45天
2-1	透明玻璃瓶	43.45	42.36	41.30
2-2	透明保鲜瓶	43.72	42.98	42.53

实验3：将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。

（解释与结论）

(1)实验1得出的结论是。

(2)实验2的目的是。

(3)实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是。

(4)家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是（填编号）。

(5)（反思与评价）

结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是。

(6)酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH₄Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。Na₂CO₃+ 2NH₄Cl = 2NaCl + 2NH₃↑ + H₂O +