湖南省新宁县2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷_试卷库

湖南省新宁县2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）（共16小题）

1、对中国古代著作中涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）

A . 《本草纲目》中“乃焰硝、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者”中的“焰硝”是KNO₃。 B . 《抱朴子·内篇·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是可溶性铜盐 C . 《石膏行》中“何年下凿石膏出，黄壤深蟠白龙骨”中的“石膏”是CaCO₃ D . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K₂CO。

2、下列过程发生放热反应的是（）

A . 固体NaOH溶于乙醇中 B . 固体NH₄Cl与Ba（OH)₂混合 C . 浓H₂SO₄加人水中 D . 生石灰加入水中

3、下列元素被称为“海洋元素”的是（）

A . 碱 B . 溴 C . 镁 D . 铁

4、下列物质属于共价化合物的是（）

A . 氯化铵 B . 碳酸钠 C . 过氧化氢 D . 液氯

5、下列说法错误的是（）

A . 氟的非金属性比氯强 B . 盐酸的酸性比氢氟酸弱 C . 钠的金属性比镁强 D . 氨的热稳定性比水弱

6、下列说法不正确的是（）

A . 第ⅦA族元素的最高化合价均为+7 B . 第IA族元素的原子最外层电子数均为1 C . 金属元素无负化合价 D . 元素的周期序数等于其相应原子的电子层数

7、下列物质中，只含有离子键的是（）

A . 单质碘 B . 溴化钾 C . 过氧化钠 D . 水

8、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A . K⁺、MnO₄^- 、Cl^-、SO₄^2- B . OH^-、AlO $\text{[math]}$ 、Cl^-、SO $\text{[math]}$ C . SO $\text{[math]}$ 、OH^-、HCO $\text{[math]}$ 、Ba²⁺ D . OH^-、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

9、下列说法错误的是（）

A . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 B . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe⁺ C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2- D . 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下

10、对于短周期元素形成的简单离子A^-和B⁺ ，下列说法一定正确的是（）

A . B⁺的电子式就是B⁺ B . 原子半径：B>A C . 离子半径：A^->B⁺ D . A可能为金属元素

11、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 稀盐酸与苏打溶液反应：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O C . 向次氨酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO D . 铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

12、在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）

A . 立即接上收集容器，用向下排空气法收集 B . 立即用排空气法收集 C . 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D . 待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

13、下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是（）

A . CH₃OH-6e^-=CO₂↑+2H₂O B . O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- C . CH₃OH+6e^-=CO $\text{[math]}$ +4OH^- D . O₂+4e^-=2O^2-

14、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂能使溴水褪色
B	铜的金属性比铁强	铜可与FeCl₃ 溶液发生氧化还原反应
C	NH₃是碱性气体	NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D	浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸可与氯化钠共热制得HCl

A . A B . B C . C D . D

15、一种具有很高比能量的新型电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO₂+e^-+H₂O—MnOOH+OH^- ，下列说法正确的是（）

A . 电池工作时，NH₄⁺、Na⁺移向铝电极 B . 铝电极上的电极反应式：Al-3e^-+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃+3NH $\text{[math]}$ C . 每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上 D . 放电过程中正极附近溶液的碱性减弱

16、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是（）

A . 离子半径由大到小的顺序为w>Z>Y B . Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的为H₂ZO₄ C . X、乙两种元素的气态氢化物中，X的较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键 D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：2

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）（共6小题）

1、化学反应与能量密不可分，回答下列问题：

(1)已知31g白磷变为31g红磷时释放能量。试回答：

①31g白磷的能量（填“”或“<”)31g红磷的能量。

②上述变化属于（填“物理”或“化学”变化。

(2)A,B,C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：

①分别写出B、C装置中负极的电极反应式：B ,C

②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完。最终，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为（填字母），原溶液中稀硫酸的物质的量浓度为。

2、按计划我国2030年将进入“可燃冰”商业化开采阶段，甲烷可成为主要清洁能源。甲烷燃烧时的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)已知断开1molC一H键所需能量为415kJ，则断开1mol CH₄中所有的C-H键需要吸收 kJ的能量。

(2)甲烷燃烧时化学能主要转化为能，发生化学反应时有化学键的（填“断裂”或“形成”，下同）和。

(3)根据图中信息可知，0.3mol甲烷完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)时，释放的热能为 kJ；若家庭做饭需6.416×10⁴kJ热量，反应过程设天然气（按CH₄算）的热效率为80%，则需要天然气（按CH₄算）的体积为 m³（标准状况）。

3、A,B,C,D,E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。回答下列问题：

(1)B位于元素周期表中第周期族，A和C形成的AC₂的电子式为。

(2)B,C,D,E元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

(3)C的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为。

(4)已知A、E两种元素可形成化合物H，H结构与干冰相似，属于（填“离子”或“共价》化合物，7.6gH中含有的共用电子对数目为。

4、非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D，回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是；常用铁制容器盛装D的浓溶液是因为铁遇D的冷浓溶液会发生。

②在工业生产中，大量排放的气体B被雨水吸收后形成而污染环境。为减少B的排放，工业上常对原煤进行处理。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别A ；C 。

②D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，写出该反应的化学方程式。该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

5、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
①	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
②	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
③	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
④	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
⑤	Al、Zn	冷浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）（填“相同”或“不相同”）。

(2)写出实验3中铝电极的电极反应式：。

(3)写出实验4中铝电极的电极反应式：。

(4)解释实验5中电流表指针偏向Al的原因：。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：。

6、某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

(1)Ⅰ.将大小、形状相同的钠、钾、镁、铝各0.01mol分别投入足量的0.1mol·L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最快的金属发生反应的离子方程式：。

(2)将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O,继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? （填“合理”或“不合理”），说明理由：。

(3)Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。

(4)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加 .B中加Na₂CO₃ ， C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成，C中发生反应的离子方程式为（假设所通气体是过量的）。