上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷
年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（ ）
A . X-
B . 
C . 
D . 
C .
D .
2、下列物质属于电解质的是（ ）
A . NaCl溶液
B . SO3
C . NaOH
D . Cu
3、常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（ ）
A . 原子晶体
B . 离子晶体
C . 金属晶体
D . 分子晶体
4、下列仪器无定量的要求的是（ ）
A . 量筒
B . 分液漏斗
C . 滴定管
D . 容量瓶
5、有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z- ， 它们所属元素的种类为（ ）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
6、下列物质属于两性氧化物的是（ ）
A . Al(OH)3
B . Fe2O3
C . Al2O3
D . Al
7、下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（ ）
A . S
B . Cl2
C . 稀硫酸
D . CuSO4溶液
8、下列属于取代反应的是（ ）
A . 苯与氢气在镍的催化下反应
B . 甲烷在空气中燃烧
C . 乙烷与氯气在光照条件下反应
D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
9、某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（ ）
A . 生产能耗
B . 反应的完成程度
C . 反应物的状态
D . 反应热效应
10、下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A . 泡沫灭火器
B . 氯化铵和消石灰制备氨气
C . 明矾净水
D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
11、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3 ， 则它对应的气态氢化物为（ ）
A . HX
B . H2X
C . XH3
D . XH4
12、鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是（ ）
A . 银氨溶液
B . 碳酸氢钠
C . 新制氢氧化铜
D . 酚酞试液
13、CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2 ， 对此反应，下列说法中错误的是（ ）
A . 改变压强不可以改变反应速率
B . 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率
C . 增加压强能增加反应速率
D . 升高温度能增加吸热方向的反应速率
14、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ）
A . 称取一定质量的干海带——电子天平
B . 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C . 过滤海带灰水混合物——漏斗
D . 在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗
15、已知下列元素的原子半径：
| 元素 | N | S | O | Si |
| 原子半径/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（ ）
A . 0.80×10-10 m
B . 1.10×10-10 m
C . 1.20×10-10 m
D . 0.70×10-10 m
16、有关下图装置的说法中正确的是（ ）
A . 若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B . 若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2e-=Fe2＋
C . 若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多
D . 若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡
17、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ）
A . 酸性
B . 漂白性
C . 氧化性
D . 还原性
18、有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）
A . 两反应均需使用浓硫酸、乙酸
B . 都使用过量的乙酸
C . 反应都采用水浴加热
D . 用氢氧化钠溶液洗涤提纯
19、常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（ ）
A . 将溶液稀释到原体积的10倍
B . 加入适量的氯化铵固体
C . 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液
D . 加入等体积0.1 mol/L盐酸
20、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（ ）
A . SO42－
B . NO3－
C . Na+
D . Fe3+
二、填空题（共4小题）
1、人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。
(1)人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序 。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种 。
(2)含量最高的元素原子核外运动状态有 种，最外层电子轨道表示式 ；与它同族的另一种元素的活动性相比 > 。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论 。
(3)含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是 (写出一种即可)。
2、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： | 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.01 | 0.005 | 0.004 | 0.0035 | 0.0035 | 0.0035 |
(1)化学平衡常数K= ，K值越大，表示 ，已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是 ，(答“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
(3)当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对 （填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图： 。
3、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为 ，被还原的元素为 。
4、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是 。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式 。
(2)若把KI换成KBr，则CCl4层变为 色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O，已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因： 。
三、实验题（共1小题）
1、实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：
(1)在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是① ，② 。
(2)用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式 ，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸 (答“是”或“否”)；理由是 。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法 。
(3)装置中氯化钙的作用是 。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法 。
(4)实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是 (用含m、n、w的代数式表示)。
四、推断题（共1小题）
1、有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：
已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。
(1)A的结构简式为 或 ；反应③的反应类型 。
(2)写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤ ；反应⑥（在一定条件下） 。
(3)写出1种E的同系物的名称 。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式 。
(4)试设计一条以 
为原料合成 
的合成路线 。（合成路线常用的表示方式为：甲 
乙…… 
目标产物）
为原料合成 的合成路线 。（合成路线常用的表示方式为：甲 乙…… 目标产物）