广东省华美实验学校2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷_试卷库

广东省华美实验学校2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

年级：学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。）（共21小题）

1、下列混合物能用过滤法分离的是（　　）

A . 汽油和水 B . 食盐和蔗糖 C . 泥沙和食盐 D . 铜粉和铝粉

2、欲萃取碘水中的I₂ ，不能作为萃取剂的是（　　）

A . 酒精 B . 苯 C . CCl₄ D . 汽油

3、下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）

A . 10g H₂和10g O₂ B . 5.6L N₂和0.25mol CO₂ C . 0.5 N_A个H₂O和0.5mol I₂ D . 32g O₂和32g O₃

4、下列实验操作正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

5、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）

A . 烧碱—1 B . 甲烷—2 C . 酒精—3 D . 白磷—4

6、下列实验操作中正确的是（）

A . 手持试管给试管里的物质加热 B . 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C . 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D . 一般用药匙或镊子取用固体药品

7、实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）

①放置酒精灯； ②固定铁圈位置； ③放上蒸发皿；

④加热搅拌； ⑤停止加热，余热蒸干

A . ②③④⑤① B . ①②③④⑤ C . ②③①④⑤ D . ②①③④⑤

8、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）

A . KNO₃溶液中混有KCl(AgNO₃溶液) B . CO中混有CO₂(石灰水) C . H₂中混有HCl(NaOH溶液) D . NaOH中混有Na₂CO₃(盐酸)

9、有NaCl、NaOH、AgNO₃三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（）

A . MgCl₂溶液 B . Na₂CO₃溶液 C . FeCl₃溶液 D . 盐酸

10、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C . 22.4LO₂中所含氧气分子计量为1摩尔 D . 1 mol 任何物质都含有6.02×10²³个分子

11、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A . 容量瓶中原有少量蒸馏水 B . 定容时观察液面俯视 C . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

12、下列说法正确的是（）

A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B . 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L C . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需称取62.5 g胆矾CuSO₄·5H₂O D . 中和100 mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH为4 g

13、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）

A . 25gCuSO₄·5H₂O溶于水配成1L溶液 B . 1L水中溶解4gNaOH C . 0.5L溶液中含有0.2mol H₂SO₄ D . 9.8g H₂SO₄溶于1L水配成溶液

14、将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

15、下溶液中c(Cl^-) 与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中的c(Cl^-) 相等的是（）

A . 150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B . 150 mL 3mol/L氯化钾溶液 C . 75 mL 2mol/L氯化铵溶液 D . 75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液

16、为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg^2＋、SO₄^2－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液，正确的操作顺序是（）

A . ①④②⑤③ B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④③①

17、下列说法正确的是（）

A . 22g CO₂含有0.5mol CO₂分子，体积为11.2L B . 3.2g O₂和3.2g O₃含氧原子的数目不相同 C . 3.01×10²³个水分子的质量为9g D . 1L 0.2mol/L CaCl₂溶液中，Cl^－数目为0.2×6.02×10²³个

18、下列说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（）

A . 1mol H₂O₂中含有的电子数为8N_A B . 标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2N_A C . 2g氢气所含的氢原子数为2N_A D . 常温常压下，46gN₂O₄气体所含的原子数为3N_A

19、下列实验操作中叙述正确的是（）

A . 可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液 B . 分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体 C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用 D . 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

20、下列叙述正确的是（）

A . 同温同压下，相同体积的气体，其气体原子数目也相同 B . 任何条件下，等物质的量的甲烷CH₄和一氧化碳所含的原子数一定相等 C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等

21、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

二、非选择题（本题包括5小题，共58分）（共5小题）

1、

(1)Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。
A.萃取分液
B.过滤
C.结晶
D.分液
E.蒸馏
①分离饱和食盐水与沙子的混合物      ；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾      ；
③分离水和汽油的混合物      ；
④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物      ；

(2)Ⅱ．在溶解性方面，Br₂(溴)与I₂很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br₂的水溶液)中提取Br₂和提取I₂的方法相似。回答下列问题：

常用的提取方法是，化学试剂是，最主要的仪器是；

(3)若观察发现提取Br₂以后的水还有颜色，解决该问题的方法是

2、请按要求进行回答问题：

(1)0.15 molH₃PO₄的质量是，SO₄^2-的摩尔质量是；

(2)在同温同压同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为；

(3)①用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为，溶液中所含Na⁺的数目为；

②若从上述溶液中取出50 mL，则这50 mL 溶液的物质的量浓度为，含溶质的质量为 g；

③若将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl₂溶液的体积为： mL；

3、某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl₂的固体混合物中分离出NaCl和CaCl₂。

回答下列问题：

(1)物质B的名称为；

(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：

(3)写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：

(4)若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl₂固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl₂的物质的量之比为。

4、Ⅰ．实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

(1)实际应称Na₂CO₃质量；

(2)应选用容量瓶的规格为： mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：；

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若没有进行A操作；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度。

(5)Ⅱ．实验室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH₃COOH），现有36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求回答下列问题：

①需要取用36%的醋酸 mL进行配制；

②若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度（填“正确”、“偏低”或“偏低”）。

5、已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：

(1)该盐酸的物质的量浓度；

(2)标准状况下，该反应生成的气体的体积。