2016年安徽省阜阳市中考化学二模试卷_试卷库

2016年安徽省阜阳市中考化学二模试卷

年级：中考学科：化学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）（共10小题）

1、化学与人类生活、生成及可持续发展密切相关，下列说法不正确是（）

A . 用甲醛溶液浸泡水产品保鲜 B . 小苏打受热分解放出二氧化碳，可用作灭火剂的原料 C . 回收废旧金属可以节约金属资源，减少环境污染 D . 利用洗涤剂具有乳化作用除去餐具上的油污

2、下列食物中能提供大量维生素的是（）

A .

牛奶 B .

大米 C .

鸡蛋 D .

蔬菜

3、分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）

A . 有机物：甲烷、乙醇、乙酸（CH₃COOH） B . 混合物：煤、石油、冰水共存物 C . 复合肥料：KNO₃、CO（NH₂）₂ D . 合成材料：合成橡胶、合金、合成纤维

4、安徽黄山盛产茶叶．茶叶中含有茶氨酸（C₇H₁₄O₃N₂）、锌、硒等多种成分，茶树适宜在pH为5﹣6的土壤中生长．下列说法不正确的是（）

A . 茶树不宜在碱性土壤中生长 B . 茶氨酸由碳、氢、氧、氨四种元素组成 C . 茶叶中所含茶氨酸属于有机物，锌、硒属于单质 D . 一个茶氨酸分子中含有25个原子

5、

二甲醚是一种重要的清洁能源，可以替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层没有破坏作用，工业制备二甲醚（CH₃OCH₃）化学方程式为3CO+3H₂ CH₃OCH₃+X，下列说法正确的是（）

A . X化学式为O₂ B . 该反应为置换反应 C . 反应前后催化剂的性质不变 D . 二甲醚完全燃烧产生二氧化碳和水

6、

铬是人体必需的一种微量元素，但铬过量摄入对人体危害非常大，铬的毒性与其存在形式有关．河北、浙江等多地不法厂家生产的“毒胶囊”中主要含有毒性最大的+6价铬元素，如图为有关铬元素的信息，下列说法错误的是（）

A . 毒胶囊中化学成分可能是K₂CrO₄ B . 铬元素属于非金属元素 C . 铬元素的相对原子质量为52.00 D . 铬的硬度和抗腐蚀性能都很强

7、

下列实验操作能达到实验目的是（）

A . ①实验可以验证质量守恒定律 B . ②实验中可以证明金属活动性为Fe＞Cu＞Ag C . ③U形管中液面变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠 D . ④中根据小气球变大可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应

8、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	铜粉	铁粉	加入过量稀盐酸，过滤
B	二氧化碳	一氧化碳	通入氧气点燃
C	硝酸铜溶液	硝酸银	加入过量铜粉，过滤
D	氢氧化钠溶液	碳酸钠	加入适量稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

9、单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（）

A . 石墨烯属于化合物 B . 石墨烯的化学式为C C . 石墨烯中碳元素化合价为+4价 D . 石墨烯的硬度小于金刚石

10、

固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 物质w在乙醇中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 B . t₂℃时，物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等 C . t₁℃时，mgW分别溶解在100g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态 D . 将t₁℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t₂℃，溶质质量分数不变

二、解答题（共6小题，满分40分）（共6小题）

1、

如图是教室里的磁性黑板和黑板擦．

(1)属于有机合成材料的是（填编号，一种即可，下同），属于金属材料的是．

(2)黑板边框由铝合金制成，其优点是较硬、质轻且，用化学方程式表示其表面形成氧化物的反应原理．

(3)墨绿色板是一层不易反光、耐磨易擦且书写流畅的涂层，制作原料之一是磁性材料三氧化二钴，三氧化二钴中钴元素的化合价是．

2、

某化学实验小组为了制备少量的氧气．查阅得知双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程中无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．可供选择的实验装置如图所示：

(1)若选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气，应选择的发生装置是（填写字母代号），组装好实验装置后因首先进行．

(2)若选用A装置制取氧气反应的化学方程式是；若采用C装置收集气体，当时开始收集．

(3)你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、反应的难易、过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（至少列举两条）．

3、

安庆高新技术开发区是国家级重点化工基地，园区的泰发新能源科技公司以煤为原料进行如图所示的流程处理，使煤变为清洁能源并生产出其它化工产品．

(1)第②步是精煤与水蒸气的反应，其反应类型是．

(2)第②步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的性来冶炼金属，写出其中一种气体与氧化铁发生反应的化学方程式．

(3)甲醇与乙醇一样具有可燃性，是一种理想的清洁能源，写出甲醇充分燃烧的化学方程式．

(4)直接燃煤与煤的深加工综合利用你认为的优点是（答一点即可）

4、某市进行理科实验操作考试，其中化学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分．

【查阅资料】①铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu₂O（红色）

②酒精在不完全燃烧使会产生炭黑

③炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解

(1)【提出假设】猜想1：黑色物质为．

猜想2：黑色物质为炭黑

猜想3：黑色物质为

(2)【设计方案】

操作步骤	实验中可能出现的现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量（填物质名称）	①	猜想1成立
	②黑色固体没有减少，溶液颜色不变	猜想2成立
	③	猜想3成立

(3)【得出结论】通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式．

5、小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．

【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关

(1)【设计并实验】

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．

实验编号	温度（℃）	大理石规格	盐酸浓度（均取100mL）	实验目的
①	20	粗颗粒	20%	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
②	20	粗颗粒	10%
③		细颗粒	20%
④		粗颗粒

请写出大理石与盐酸反应的化学方程式

(2)

【数据整理】实验①中CO₂质量随时间变化的关系如图．

【分析数据】

以上图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③﹣B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线，，．

(3)【拓展】

以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是．

6、

硝酸钾是重要的农用化肥，也是制造黑火药的原料之一．在某一温度下加热硝酸钾产生了亚硝酸钾（KNO₂），同时还产生了一种气体，其化学方程式为2KNO₃ 2KNO₂+ ．

(1)请将上述化学方程式补充完整．

(2)求101g硝酸钾完全分解产生气体的质量．