辽宁省营口市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

辽宁省营口市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）

A . 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 B . 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C . 维生素C的相对分子质量为174 D . 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%

2、下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 洁净的空气 B . 汽水 C . 液态氧 D . 水泥砂浆

3、下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（）

A . 元素的相对原子质量 B . 元素的核电荷数 C . 原子的核外电子数 D . 原子的最外层电子数

4、在原子里，质子数等于（）

A . 中子数 B . 电子数 C . 中子数与电子数之和 D . 中子数和电子数之差

5、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指（）

A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 氧气 D . 氢气

6、下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）

A . CO和CO₂组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 B . 碳在空气中充分燃烧时生成CO₂ ，不充分燃烧时生成CO C . CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO₂用于人工降雨、灭火 D . 清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

7、动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（）

A . 分子 B . 元素 C . 原子 D . 单质

8、绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是（）

A . 化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 B . 有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用 C . 解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理 D . 化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染

9、创建元素周期表的科学家是（　　）

A . 道尔顿 B . 拉瓦锡 C . 居里夫人 D . 门捷列夫

10、实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）

A . 烧杯、玻璃棒 B . 大试管、集气瓶 C . 酒精灯、铁架台 D . 导管、单孔塞

11、2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一主题的是（）

A . 积极参加植树活动 B . 淘米水用来浇花 C . 随意丢弃废旧电池 D . 减少使用塑料袋

12、下列实验操作正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 取一定量粗盐

B . 溶解

C . 过滤

D . 点燃酒精灯

13、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 天然气 B . 水煤气 C . 氢气 D . 乙醇汽油

14、光合作用可表示为：二氧化碳+水 $\text{[math]}$ 淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）

A . 只含碳、氢元素 B . 一定含碳、氧、氢三种元素 C . 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D . 无法确定

二、多选题（共1小题）

1、已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . MnFe稀H₂ SO₄ B . Mn、Fe、ZnSO₄溶液 C . Mn、Fe、MgSO₄溶液 D . 以上都可以

三、填空题（共2小题）

1、今年“3.15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。如；：科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C₃ H₁₁ AsO₂)没有转化为有毒的砒霜(As₂ O₃)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

(1)蟹肉中，砷元素是以是 $\text{[math]}$ 填“单质”或“化合物” $\text{[math]}$ 的形式存在的。

(2)若有机砷转化为砒，该转化属于填“物理变化”或“化学变化” $\text{[math]}$ 。

(3)As₂ O₃中砷元素的化合价为。

2、我国科学家研究出碳化钼负载佥原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示：

(1)反应微观模型中，有种单质分子；

(2)该反应的化学方程式为。

四、实验题（共5小题）

1、按如图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：

(1)用装置A来制取二氧化碳，所用药品为．

(2)若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为：．

(3)若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中盛放的试剂是．

(4)利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质． $\text{[math]}$ 要求用语言叙述实验过程和现象 $\text{[math]}$

2、根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出仪器名称：a ，b 。

(2)在实验室制取气体实验中，在加入药品之前应对发生装置进行的操作是。

(3)实验室用高锰酸钾制取 $\text{[math]}$ 的发生装置是： $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ ：用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫红色的可能原因是：。

(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式。写出使用该反应制取氧气的优点： $\text{[math]}$ 写条即可 $\text{[math]}$ 。

(5)氢气是一种难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取，实验室制取氢气的发生装置是，收集装置是 $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ 。

3、为验证水的组成元素及探究水在通电时发生的变化，兴趣小组用如图所示装置 $\text{[math]}$ 夹持仪器省略 $\text{[math]}$ 进行实验：

步骤一：向c中加水 $\text{[math]}$ 含少量Na₂ SO₄ ，增强导电性 $\text{[math]}$ 至充满管a和管b。关闭活塞，接通电源，a、b管内分别有气体产生，一段时间后关闭电源。

步骤二：检验管中气体。

(1)a管连接电源的极。

(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，观察到b管口处，则证明该气体为。

(3)理论上a、b两极玻璃管内产生的气体体积比为，但实际上可能会略微大于该结果，请你分析其中的原因：。

4、燃烧与生活关系密切，请回答关于燃烧的问题：

(1)俗话说“水火不容”，但如图所示的某个实验中却能出现“水火相容”的现象，该实验为 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。说明可燃物只要满足、两个条件即可燃烧。

(2)通过此实验得出白磷着火点的温度范围是。

(3)白磷燃烧的化学方程式为。

(4)结合燃烧条件写出以下的灭火原理：

吹灭蜡烛。森林失火，形成隔离带。

5、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探讨工业炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题：

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收纯净的一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2)回收的CO被储有在装置中 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。

(3)实验开始时，应 $\text{[math]}$ 填“先加热再通CO”或“先通CO再加热” $\text{[math]}$ ，目的是。

(4)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应的化学方程式为。

(5)请你猜测一下C装置中NaOH溶液的作用。

五、简答题（共3小题）

1、汽车是现代社会不可或缺的交通工具。目前，多数汽车使用的燃料是汽油。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳和其它有害物质。汽油是混合物，它的主要成分我们可以把它近似看作是 $\text{[math]}$ ，汽油密度约为0.7kg/L。

(1)C₈ H₁₆燃烧的化学方程式为。

(2)请依据化学方程式计算：一辆百公里油耗为10L的汽车，每百公里排放CO₂ 千克？ $\text{[math]}$ 假设燃料燃烧充分 $\text{[math]}$ 。

(3)根据上述信息，你有什么想说的，用一两句话表达你的看法。

2、化学上有一种能将做观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，共单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×10²³个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量 $\text{[math]}$ 即分子或原子的相对质量 $\text{[math]}$ 例如：1摩尔水中的水分子个数为6.02×10²³个，1摩尔水的质量为18g。

(1)1摩尔水中氢原子数目是个。

(2)1摩尔水中氧元素质量为 g。

3、阅读下面科普短文。

说起二氧化硫(SO₂)，你可能首先想到它是空气质量播报中堤及的大气污染物。其实你真的了解SO₂吗？难道它只是有害物质吗？SO₂与食品工业SO₂作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加SO₂ ，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用SO₂进行脱色，按照我国 $\text{[math]}$ 食品添加剂使用标准(GB2760-2014) $\text{[math]}$ ，SO₂合理使用不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO₂的最大残留量

食品	蜜饯	葡萄酒	食糖	水果干	巧克力	果蔬汁
最大残留量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$