广东省广州市2019年中考化学试卷_试卷库

广东省广州市2019年中考化学试卷

年级：学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)（共20小题）

1、做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是（）

A . 旧报纸 B . 塑料瓶 C . 铝制易拉罐 D . 玻璃瓶

2、“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是（）

A . 增城迟菜心 B . 从化荔枝 C . 沙湾姜撞奶 D . 沙河粉

3、空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）

A . 作为燃料电池燃料的H₂ B . 手于生产氮肥的N₂ C . 用于医疗急救的O₂ D . 用于飞艇的He

4、下列过程中，发生了化学变化的是（）

A . 干冰变成CO₂气体 B . 从含SiO₂的沙子中提炼高纯Si C . 海水晒盐 D . 从潮湿空气中分离出水

5、下列实验操正确的是（）

A . 将蒸发皿直接加热

B . 取液后的胶头滴管平放在桌面上

C . 用燃着的酒精灯点燃酒精灯

D . 将混合液倒入过滤器过滤

6、下图为某反应的微观示意图，“

”、“

”各表示一种原子，下列说法不正确的是（）

A . 反应物是两种单质 B . 反应物有剩余 C . 该反应为化合反应 D . 该反应生成了多种产物

7、下列物质的使用能够达到目的的是（）

A . 用明矾对水进行杀菌消毒 B . 用碱液清洗水垢 C . 用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D . 用活性炭将硬水软化

8、超氧化钾(KO₂)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：

2KO₂+2H₂O=2KOH+X+O₂↑，关于此反应的说法不正确的是（）

A . X的化学式为H₂O₂ B . 反应前后元素种类发生变化 C . 反应前后氧元素化合价发生变化 D . 反应前后物质状态发生变化

9、下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（）

	性质	用途
A	铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜	铝合金用于制作卫生间的置物架
B	钨的导电性好	钨用于制作灯泡里的灯丝
C	CO₂水溶液显酸性	CO₂用作大棚蔬菜的气体肥料
D	氢氧化钠能够与酸反应	氢氧化钠用于改良酸性土壤

A . A B . B C . C D . D

10、下列关于氯化钠的认识，正确的是（）

A . 组成:含有钠和氯两种单质 B . 性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C . 用途:可用于生产金属钠 D . 生产:常用钠与氯气通过化合反应获得

11、中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（）

	诗句	解释
A	吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷	“宝锷”的成分为合金
B	遥知不是雪，为有暗香来	分子在不停地运动
C	千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金	金的密度比沙大
D	千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲	煅烧生石灰得到熟石灰

A . A B . B C . C D . D

12、燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A . 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B . 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C . “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D . 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

13、25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）

编号	①	②	③	④
水的质量/g	50	50	50	50
加入固体质量/g	5	10	15	20
现象	固体完全溶解	固体完全溶解	剩余少量固体	剩余较多固体

A . 实验①所得溶液质量分数为10% B . 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g C . 实验③④所得溶液质量分数相同 D . 实验④所得溶液中含溶质20g

14、从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C₁₉H₃₈O₂)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是（）

A . C，H，O三种元素的质量比为19：38：2 B . 相对分子质量为(12×19+1×38+16×2) C . C，H，O三种原子的个数比为12：1：16 D . 氧元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%

15、煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因，下列排放物能形成酸雨的是（）

A . SO₂、NO₂ B . CO、CO₂ C . 烟尘 D . 未充分燃烧的汽油

16、下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（）

A . 向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B . 向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C . 将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D . 向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液

17、某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是（）

A . M的原子易失电子 B . x只能为7 C . M为金属元素 D . x为8时，M为阴离子

18、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（）

A . P₂O₅ B . 面粉 C . 镁粉 D . CH₄

19、除去下列物质中理有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是：（）

A . Zn粉(Fe)：用ZnCl₂溶液浸泡，过滤 B . 碳粉(MnO₂)：滴入H₂O₂溶液，过滤 C . NaCl溶液(Na₂SO₄)：加入适量MgCl₂溶液过滤 D . CO₂ (H₂O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶

20、下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里	硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰	硫在空气中燃烧生成SO₂,在氧气中燃烧生成SO₃
B	在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源	两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2	水是化合物，可分解
C	高温条件下，将CO通入Fe₂O₃粉末	黑色粉末变为红色	可利用CO的还原性来炼铁
D	将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方	木条不复燃	O₂能支持燃烧

A . A B . B C . C D . D

二、(本题包括5小题，共30分)（共5小题）

1、地球大气中存在氧气(O₂)和臭氧(O₃)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于15000-30000米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

(1)O₃表示一个 (填“原子”、“分子”或“离子”)

(2)高空中可发生转化: 2O₃ $\text{[math]}$ 3O₂, 该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。

(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是。

2、氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。

(2)向盛有NaHCO₃粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，发生反应的化学方程式是。

(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

3、有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是。

(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是。

(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是。

4、2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：

(1)镓原子核外电子数为。

(2)金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的

化学方程式是。

(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：

步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH₃)，冷却，生成Ga(NH₄)(SO₄)₂固体。

步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH₄)(SO₄)₂固体，制得高纯氧化镓。

①Ga(NH₄)(SO₄)₂中含有的带电的原子团(根)是（填化学符号）

②步骤I反应的化学方程式是。

5、稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂ 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

(1)氧化钇(Y₂O₃)中，Y元素的化合价为。

(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。

(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。

(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。

(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是。

(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D₅₀表示颗粒直径)：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥
沉淀反应温度/℃	60	80	85	93	93	93
料液浓度Kg/L	30	30	30	30	40	40
灼烧温度/℃	1100	1100	1100	1100	1100	1400
氧化钇D₅₀/um	6.00	21.65	35.99	38.56	35.99	61.54

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D₅₀最大的是 (填实验编号)。

三、(本题包括4小题，共30分)（共4小题）

1、实验室有如图所示装置，回答下列问题：

(1)连接装置时，需根据导管的高度调节处的高度，再确定处的高度。 (填“甲”或“乙”)

(2)结束实验的操作作是：先，再。

2、下图是实验室制取CO₂及进行性质实验的部分装置。

(1)CaCO₃固体与稀盐酸反应生成CO₂气体的化学方程式是。

(2)检验装置气密性，按图连接装置，先，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到，说明气密性良好。

(3)加入药品。添加块状CaCO₃固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至。

(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO₂ ，观察到的现象是。

3、实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca(OH)₂	NaOH	CaCO₃	Ca(HCO₃)₂	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量 g。

②已知水的密度为1g/cm³ ，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：。

(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入CO₂直至过量，先生成CaCO₃ ，再转化为Ca(HCO₃)₂ ，可观察到的现象是。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO₂直至过量，先生成Na₂CO₃ ，再转化为NaHCO₃ ，可观察到的现象是。

③理论上吸收4.4gCO₂ ，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g。(计算结果精确到个位)

4、已知金属钻(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钻(CoCl₂)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钻的化合物相关性质如下：

物质	CoO	Co(OH)₂	CoCl₂	CoSO₄	Co(NO₃)₂	CoCO₃
在水中溶的溶解性	难溶于水的灰绿色固体	难溶于水的粉红色固体	易溶于水形成粉红色溶液	易溶于水形成粉红色溶液	易溶于水形成粉红色溶液	难溶于水的粉红色固体

限选试剂：CoCl₂溶液、(NH₄)₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag⁺的可溶性盐反应	CoCl₂ 溶液中含Cl^- ， AgCl难溶于水。	取少量CoCl₂溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。
②能够与 (填物质类别)反应		取少量CoCl₂溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。
③能够与 (填物质类别)反应		取少量CoCl₂溶液于试管中，，如果观察到，则预测成立。