新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（）

A . Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－= CaCO₃↓+CO₃²^－+H₂O B . 用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄(s)+CO₃²^－= CaCO₃(s)+ SO₄²^－ C . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe³⁺+ Cu= Fe²⁺+ Cu²⁺ D . 明矾溶于水产生Al(OH)₃胶体：Al³⁺+3H₂O = Al(OH)₃↓+3H⁺

2、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是：（）

A . 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B . 反应可表示为X+3Y $\text{[math]}$ 2Z，其平衡常数为1600 C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数

3、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯 D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

4、下列实验操作或说法正确的是（）

A . 提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B . 碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

5、N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 7.2 g CaO₂晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N_A B . 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中Cl^-离子数目为0.1 N_A C . 反应3H₂(g)＋N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A D . 0.1 mol H₂O₂分子中含极性共价键数目为0.3 N_A

6、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）

A . 除去淀粉溶液中的氯化钠

B . 分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯

C . 从碘化钠和碘的混合固体中回收碘

D . 除去乙烷气体中混有的乙烯

7、下列有关说法正确的是（）

A . 丙烯所有原子均在同一平面上 B . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C . 乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D . 分子式为C₂H₆O的同分异构体有3种

8、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）

A . 砹是有色固体 B . 非金属性：At＞I C . HAt非常不稳定 D . I₂ 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来

9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 强碱性溶液: K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- B . 含有大量NH₄⁺的溶液: Na⁺、S^2-、OH^-、NO₃^- C . 通有足量NO₂的溶液: K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^- D . 强酸性溶液: Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

10、如图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

A . 正反应是放热反应 B . A，B一定都是气体 C . D一定不是气体 D . C可能是气体

11、欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）

	实验目的	实验操作
A	证明乙二酸具有还原性	向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO₄溶液
B	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
C	铝可以从铜盐溶液中置换铜	将久置在空气中的铝片放入CuSO₄溶液中
D	检验蔗糖是否水解	取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热

A . A B . B C . C D . D

12、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H₂O+2OH $\text{[math]}$ FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如图所示。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。下列说法正确的是（）

A . b是电源的正极 B . 阳极电极反应为Fe-6e^-+4H₂O= FeO₄^2-+ 8H⁺ C . 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出 D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H₂生成

13、室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点所示溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(HA) B . a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^-8.7mol/L C . pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na^＋)＝c(A^－)> c(H^＋)＝c(OH^－) D . b点所示溶液中c(A^－)＞c(HA)

14、下列说法或表示方法正确的是（）

A . 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨稳定 C . 在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3kJ·mol^－¹ ，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D . 在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol

二、综合题（共4小题）

1、煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生C_xH_y、SO₂等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:

(1)利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO₂和H₂ )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。

已知: H₂O(1) = H₂O(g) ΔH₁= +44 .0kJ/mol

CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+H₂O(l) ΔH₂=-3.0kJ/mol

CO₂(g)+3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃=-58.7 kJ/mol

写出由CO与H₂制备CH₃OH 气体的热化学方程式。

(2)甲醇和CO₂可直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃简称DMC) ;

2CH₃OH(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄<0

①该化学反应的平衡常数表达式为K=

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是 (填编号)。

A.V_正(CH₃OH)= 2V_逆(H₂O)

B.容器内气体的密度不变

C.容器内压强不变

D.CH₃OH与CO₂的物质的量之比保持不变

(3)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:

A极是极(填“正”或“负”)，其电极反应式是。该电池不能在高温下工作的理由是。

(4)一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)根据题意完成下列各题：

①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

A．氢气的浓度减少

B.正反应速率加快，逆反应速率也加快

C. 甲醇的物质的量增加

D. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

2、

(1)I、依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设

计的原电池如图所示。请回答下列问题：

电极X的材料是；（填化学式）电解质溶液Y是；X电极上发生的电极反应为；

(2)用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式在电池工作时，正极附近溶液的pH ，（填,增大、减小或不变）

(3)II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑。铜电极为（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式。

3、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。

(3)将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ③（填“”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

(4)常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是和。

②溶液中c(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝ mol。

4、石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO₃·nH₂O)的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

(1)写出焙烧产物NH₃的电子式。

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条），“浸渣”的主要成分为。

(3)“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是，此时溶液中的c(Fe³⁺)= （已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38）。

(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是

三、实验题（共1小题）

1、I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。

查阅资料：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；

②2B＋6HCl $\text{[math]}$ 2BCl₃↑＋3H₂↑；

③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：

(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：。

(2)E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。

(3)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：；

(4)为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

(5)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

(6)II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）
(6)

A . 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B . 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C . 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D . 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

(7)使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是

A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴

D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下