湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾 B . 海水中加入明矾可将海水淡化 C . M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念 D . 燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO₃ ，可减少SO₂的排放

2、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是（）

A . 稀硝酸 B . 食醋 C . 氨水 D . 氢氟酸

3、示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）

选项	A	B	C	D
图式				H-Cl-O
表示	CaCl₂的电子式	Na⁺的结构示意图	中子数为14的碳原子	次氯酸的结构式

A . A B . B C . C D . D

4、下列变化中，未涉及到电子转移的是（）

A . 人工固氮和自然固氮 B . SO₂使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C . 硫酸型酸雨久置pH减小 D . H₂O₂使酸化的KI溶液变黄

5、下列说法中错误的是（）

A . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关 B . 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化 C . 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率 D . NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

6、锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Sn >Si B . 氧化性：Sn>Si C . 最高正价：Sn> Si D . 稳定性：SnH₄>SiH₄

7、用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	完成“喷泉”实验	测定中和热	制取并收集干燥纯净的NH₃	制取NO

A . A B . B C . C D . D

8、在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断错误的是（）

A . 该反应的化学方程式是3Z $\text{[math]}$ 3X+2Y B . t₀后，该反应停止进行 C . t₀时．X的浓度为0.9 mol/L D . t₀时，Z的转化率为60%

9、工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-90.8 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6 kJ/mol

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-241.8 kJ/mol

下列有关说法正确的是（）

A . H₂的燃烧热为241. 8 kJ/mol B . CH₃OH(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) △H=-392. 8 kJ/mol C . “ $\text{[math]}$ ”既表示分子个数也能表示物质的量 D . 未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

10、下列实验操作、现象能得出对应结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H₂O₂、淀粉溶液	溶液变蓝	海带含碘单质
B	向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体	产生白色沉淀	SO₂具有还原性
C	将盐酸滴入NaHCO₃溶液	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
D	将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中	管口产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO₂

A . A B . B C . C D . D

11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中错误的是（）

A . 最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z B . X.Y的简单离子具有相同的电子层结构 C . 原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W D . W、X组成的化合物X₂W₄是共价化合物

12、隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法错误的是（）

A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-B B . E装置是用来检验SO₃ ，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液 C . 可选用酸性KMnO₄溶液检验A装置中残留固体是否为Fe₂O₃ D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO₄·7H₂O=Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

13、在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe₂O₃(s) +2NH₃(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+N₂(g)+3H₂O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法错误的是（）

A . 该反应的△H>0 B . 气体压强p₂ >P₁ C . 平衡后再加入Fe₂O₃ ，则NH₃转化率增大 D . M点的平衡常数Kp= $\text{[math]}$

14、铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是（）

A . 铝热反应的能量变化可用图2表示 B . 工业上可用铝热反应的方法提取镁 C . 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应 D . 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4 $\text{[math]}$ 4Al2O3+9Fe

15、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点:Z>W B . Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应 C . Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W D . W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键

16、下列有关图示的说法正确的是（）

A . 图甲表示CH₄ (g)+2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂O(1)的能量变化 B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P_甲>P_乙 C . 图丙表示温度对N₂ (g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃ (g) △H<0的影响 D . 图丁表示N₂ (g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始n(N₂)／n(H₂)的变化，则转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)

二、综合题（共4小题）

1、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

时间(min)	L	2	3	4	5	6
氢气体积(mL)（标准状况）	1	50	120	232	288	310

(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是。

(2)实验前，检查该装置气密性的方法是。

(3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是。

(4)反应速率最大的时间段是 min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是（从影响反应速率因素的角度解释）。

(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为（设溶液体积不变）。

(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。 (6)

A . 蒸馏水 B . KCl溶液 C . KNO₃溶液 D . CuSO₄溶液

2、现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A，B，C，D，E五种元素的核电荷数之和为。

(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，1molG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH₂（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

①写出下列元素名称：A ，B ；

②D的简单离子结构示意图为；

③氢化物的沸点：D B，简单氢化物水溶液的酸性：B C（填“>”“<”或“=”）。

④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程。

(3)下列说法正确的是_________（填序号） (3)

A . 氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键 B . 共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构 C . 两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键 D . 化学键断裂，一定发生化学变化

3、有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H₂、O₂转化为H₂O的反应过程中的能量变化，则b= 。

(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为。

(3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。

①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是。

②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是（填“放热反应”或“吸热反应”）。

(4)已知：

H₂SO₄ (aq) +2KOH (aq)=K₂SO₄ (aq)+2H₂O(1) △H =Q₁kJ/mol

H₂SO₄(浓)+2NaOH(aq) =Na₂SO₄ (aq) +2H₂O(1) △H =Q₂ kJ/mol

HNO₃ (aq)+KOH(aq)=KNO₃ (aq)+H₂O(l) △H =Q₃kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃值的大小关系为。

4、在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

(1)图1中t₃时刻改变的条件是，t₅时刻改变的条件是 .

(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变

d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

(3)如图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A C。

(4)恒容条件下，下列措施中能使 $\text{[math]}$ 增大的有_____。 (4)

A . 升高温度 B . 充入He气 C . 使用催化剂 D . 再充入1molCO和2moIH₂

(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是（填字母）。

A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H₂)为0.25 mol/(L·min)

B．转化率：α₃ >α₁ ，平衡时n(CH₃OH)：n₃>1.0mol

C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大

D．体系的压强：p₃<2p₁=2P₂

三、实验题（共1小题）

1、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是（填字母）。

A.①②③④

B.②③④①

C.②④③①

D.③④②①

请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：、。

(2)步骤Ⅱ中已获得Br₂ ，步骤Ⅲ中又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。

(3)为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂ ．可向其中加入溶液。

(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。 (4)

A .

B .

C .

D .