北京市西城区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市西城区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A	B	C	D

硅太阳能电池	干电池	燃气灶	太阳能集热器

A . A B . B C . C D . D

2、下列各组元素中，属于同一周期的是（）

A . Na、Al B . C，Cl C . C、N、Mg D . O、S

3、下列营养物质中，属于高分子的是（）

A . 蔗糖 B . 油脂 C . 蛋白质 D . 葡萄糖

4、工业上常用电解法冶炼的金属是（）

A . Na B . Fe C . Cu D . Ag

5、下列有机物属于烃的是（）

A . C₂H₆ B . CH₃CH₂OH C . CH₃COOH D . CH₃COOCH₂CH₃

6、下列氢氧化物中，碱性最强的是（）

A . LiOH B . NaOH C . KOH D . RbOH

7、下列关于甲烷的说法中，错误的是（）

A . 难溶于水 B . 比空气密度小 C . 是天然气的主要成分 D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8、下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）

A . 苯 B . 乙醇 C . 四氯化碳 D . 乙酸乙酯

9、下列说法正确的是（）

A . 酸性：H₂SO₄<H₃PO₄ B . 金属性：Ca>K C . 半径：S<Cl D . 非金属性：N>P

10、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：

旧合成方法：（CH₃）₂C=O+HCN $\text{[math]}$ （CH₃）₂C（OH）CN

（CH₃）₂C（OH）CN+CH₃OH+H₂SO₄ $\text{[math]}$ CH₂=C（CH₃）COOCH₃+NH₄HSO₄

新合成方法：CH₃C $\text{[math]}$ CH+CO+CH₃OH $\text{[math]}$ CH₂=C（CH₃）COOCH₃

下列叙述中，正确的是（）

A . 甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B . 新合成方法的原料无爆炸危险 C . 新合成方法的原料利用率高 D . 新合成方法的原料都是无毒物质

11、某元素X的气态氢化物化学式为XH₃ ，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）

A . H₂XO₃ B . HXO₃ C . HXO D . H₂XO₄

12、与OH^-具有相同电子总数和质子总数的微粒是（）

A . K⁺ B . Na⁺ C . F^- D . Ne

13、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . H₂SO₄ B . NaOH C . MgCl₂ D . NaCl

14、下列化学用语表达错误的是（）

A . 乙烷的结构简式：CH₃CH₃ B . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O C . CO₂的电子式：

D . Cl^-的结构示意图：

15、已知反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（）

A . 升高温度 B . 加水稀释H₂O₂溶液 C . 加入少量FeCl₃溶液 D . 加入少量MnO₂粉末

16、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（）

A . 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B . 油脂是产生能量最高的营养物质 C . 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

17、A和B是短周期的两种元素，它们的离子A^－和B²^＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）

A . 原子序数A＞B B . 电子总数A＞B C . 原子半径A＞B D . 离子半径A^－＞B²^＋

18、实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法错误的是（）

A . 步骤①灼烧海带需要用坩埚 B . 步骤③主要操作为过滤 C . 步骤④主要反应为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂ D . 步骤⑤可以加入酒精萃取I₂

19、铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，错误的是（）

A . 铝热反应是放热反应 B . 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C . 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D . 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

20、利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论错误的是（）

	实验现象	结论
A	棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>I₂
B	烧杯壁变凉	该反应为吸热反应
C	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃
D	产生大量无色气泡	非金属性：Cl>C

A . A B . B C . C D . D

二、综合题（共10小题）

1、将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来。

A．苯与液溴在FeBr₃催化下反应 a. 氧化反应

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b. 取代反应

C．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 c. 加成反应

2、请用序号填空。

①³⁵Cl和³⁷Cl；②CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃；③CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃④

(1)互为同位素的是；

(2)互为同分异构体的是；

(3)互为同系物的是。

3、某原电池装置如图所示。

(1)负极的电极反应式是，该反应属于（填“氧化”或“还原”）反应。

(2)电子由（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

(3)当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了 mol电子。

4、化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。

(1)Al与盐酸反应的离子方程式是。

(2)该反应的能量变化可用下图中的表示（填序号）。

(3)H₂的产生速率随时间的变化如图所示。

t₁～t₂速率变化的主要原因是。

t₂～t₃速率变化的主要原因是。

5、下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是，检验该化合物中阳离子的方法是。

(5)含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是。X生成⑤的单质的化学方程式是。

6、在2 L的密闭容器中，SO₂和O₂在催化剂500℃的条件下发生反应。SO₂和SO₃的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是。

(2)在前2 min内，以SO₂的浓度变化表示的速率是 mol／(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是。

a. 单位时间内消耗1 mol SO₂ ，同时生成1 mol SO₃

b. SO₂的浓度与SO₃浓度均不再变化

c. SO₂的浓度与SO₃浓度相等

7、卤族元素的单质能与H₂反应，反应情况如下表所示：

F₂	在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定
Cl₂	光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定
Br₂	加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
I₂	不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解

(1)卤族元素位于周期表中的族。

(2)用电子式表示HCl的形成过程。

(3)依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高

b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱

d. 卤化氢的稳定性依次减弱

(4)I₂与H₂反应的化学方程式是。

(5)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl₂水溶液发生反应的化学方程式为。

8、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH

(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是。

(2)反应II的化学方程式是。

(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是，其反应类型是。

②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是（填序号）。

a. 漏斗

b. 分液漏斗

c. 长颈漏斗

③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是（用化学方程式表示）。

(4)产物CH₂=CH-COOH可能发生的反应有（填序号）。

a. 加成反应

b. 取代反应

c. 氧化反应

d. 中和反应

9、工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；

II. 向粗铜中加入稀H₂SO₄和稀HNO₃ ，并使产生的NO与H₂O、O₂反应；

III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；

Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

已知：生成氢氧化物的pH

	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	4.8	1.5
完全沉淀时	6.7	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L

请回答：

(1)I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。

i. 2CuFeS₂+4O₂ $\text{[math]}$ Cu₂S+3SO₂+2FeO

ii. Cu₂S+ O₂ $\text{[math]}$ _ + SO₂

(2)II中NO与H₂O、O₂反应的化学方程式是。

(3)III中的滤渣主要是Fe（OH）₃。调节溶液的pH时，pH范围是。

(4)有关上述过程的说法中，正确的是（填序号）。

a. I中尾气含有SO₂ ，可综合利用制备H₂SO₄。

b. II中稀HNO₃的作用之一是使Cu单质转化为Cu²⁺

c. 在上述过程中，HNO₃可循环利用

10、某小组同学通过“FeSO₄被浓HNO₃氧化”的实验，验证Fe²⁺的还原性。

(1)实验一：验证Fe²⁺的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2 mL FeSO₄溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色

红棕色气体是。

(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。

取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明。

(3)实验二：探究溶液变为深棕色的原因

（资料与猜想）

查阅资料后猜想，可能是生成的NO₂或NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺反应，而使溶液变为深棕色。

（实验与探究）

用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

i. 关闭c，打开a和b，通入N₂ ，一段时间后关闭a；

ii. 向甲中加入适量浓HNO₃ ，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

iii. 关闭

B、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

iv. 继续向甲中加入浓HNO₃ ，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。

通入N₂的目的是。

(4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是。

(5)装置乙的作用是。

(6)实验结论是。

(7)（反思与改进）

实验三：验证Fe²⁺的还原性

该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是。