山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷_试卷库

山东省烟台市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B . 向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐 C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

2、宋代《开宝本草》记载，“(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该制取KNO₃的方法是（）

A . 过滤 B . 蒸馏 C . 重结晶 D . 升华

3、下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 乙醇的分子式：C₂H₅OH B . 次氯酸的电子式：

C . 氯原子的结构示意图：

D . 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:

4、下列关于工业生产的说法中错误的是（）

A . 玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料 B . 在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 C . 在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率 D . 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

5、室温时，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^- B . 含大量Fe³⁺溶液中：NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^- C . 在c(H⁺)=1×10^-13mol/L溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^- D . 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^-、CO₃^2-

6、下列叙述正确的是（）

A . 乙烯与SO₂均能使溴水褪色，且褪色原理相同 B . C₄H₁₀有三种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 C . 酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH D . 甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一反应类型

7、下列物质转化在给定条件下每一步都能实现的是（）

A . Si

SiO₂H₂SiO₃ B . Mg(OH)₂

MgCl₂(aq)

Mg C . Al₂O₃

AlCl₃(aq)

无水AlCl₃ D . CH₃CHO

CH₃COOH

CH₃COOCH₃

8、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO_x)，转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应I的离子反应方程式为2Ce⁴⁺+H₂=2Ce³⁺+2H⁺ B . 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C . 反应前溶液中c(Ce⁴⁺)一定等于反应后溶液中的c(Ce⁴⁺) D . 反应过程中混合溶液内Ce³⁺和Ce⁴⁺离子的总数一定保持不变

9、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）

A . 蒸发结晶

B . 中和滴定

C . 制MgCl₂

D . 制乙酸乙酯

10、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 2.24LN₂和2.24LCO所含电子数均为1.4N_A B . 300mL2mol·L^-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A C . 1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A D . 42g乙烯和丙烯混合气体中氢原子的个数为6N_A

11、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A . 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 B . 制氨气时，用向下排空气法收集气体 C . 制乙烯时，可选择与实验室制Cl₂相同的气体发生装置 D . 用锌粒与稀盐酸制氢气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

12、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法错误的是（）

A . 原子半径W>Y B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小 C . Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 D . Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

13、能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . 用食醋溶解水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ B . Ba(OH)₂溶液中加NaHSO₄溶液至中性Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O C . 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O D . 稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O

14、“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO₄的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v₁)大于反应II的速率(v₂)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）

反应I：CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=+218.4kJ·mol^-1

反应II：CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=－175.6kJ·mol^-1

A .

B .

C .

D .

15、I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)△H。某I₂、KI混合溶液中，I^-的物质的量浓度c(I^-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法错误的是（）

A . 该反应△H<0 B . 若在T₁、T₂温度下，反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁>K₂ C . 若反应进行到状态D时，一定有v_正>v_逆 D . 状态A与状态B相比，状态A的c(I₃^-)大

16、利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。下列说法错误的是（）

A . A为电源的负极 B . E极的电极式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑ C . D极生成目标产物的电极式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂ D . 该装置的电流效率

75％

，则b中环己烷增加2.8mol

二、实验题（共1小题）

1、三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl₃熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl₃(部分夹持和加热装置省略)。

(1)按照气流方向连接接口顺序为a→ 。装置A中导管m的作用是。

(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为。

(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为。装置E中发生反应的化学方程式为。

(4)该装置存在的明显缺陷是。

(5)粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、，操作Z的名称为。

三、推断题（共1小题）

1、利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。 (1)

A . 甲→丁 B . 乙→丁 C . 丁→戊 D . 戊→丙

(2)下列说法正确的是____________。 (2)

A . 丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物 B . “甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程 C . 己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同 D . 如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得

(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为。

(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H₂O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为，反应的离子方程式为。

四、综合题（共1小题）

1、以硅石(主要成分SiO₂)为起始原料生产高纯多晶硅的简化工艺流程如下图所示：

(1)在电弧炉中，生成粗硅的化学方程式为，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(2)合成炉中有关反应的数据如下表所示：

	热化学方程式	平衡常数
主反应	Si(s)+3HCl(g) $\text{[math]}$ SiHCl₃(g)+H₂(g) △H=-210kJ/mol	K₁
副反应	Si(s)+4HCl(g) $\text{[math]}$ SiCl₄(g)+2H₂(g) △H=-241kJ/mol	K₂

①主反应的温度需严格控制在280～300℃之间，若温度过低，则；若温度太高，SiHCl₃则会转化生成SiCl₄ ，该转化的热化学方程式为。

②平衡时， $\text{[math]}$ 的值a随着 $\text{[math]}$ 的值b的变化而变化，则 $\text{[math]}$ = (用含K₁、K₂的代数式表示)。工业上用H₂适当稀释HCl来提高 $\text{[math]}$ 的值，请用平衡移动原理加以解释。

(3)还原炉中的主要反应为SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。实验室中在1.0L密闭容器中研究得到SiHCl₃的转化率在不同温度条件下随n(H₂)/(SiHCl₃)变化的曲线如图所示。t₁、t₂、t₃表示的温度高低顺序为；t₁温度时平衡常数K_a= (保留两位小数)。