安徽省池州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷_试卷库

安徽省池州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不符合题意的（）

A . 推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染 B . 煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料 C . 中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗蚀等优点 D . 石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点

2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4N_A B . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5N_A C . 将3 mol H₂和1 mol N₂混合充分反应后，容器内分子数等于2N_A D . 标准状况下，2.24LSO₂和O₂的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2N_A

3、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . (CH₃)₃C-CH=CH₂与氢气完全反应后，生成2，2，3-三甲基戊烷 B . 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应 C . C₅H₁₁Cl的同分异构体有3种 D .

分子中所有碳原子一定在同一平面上

4、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某溶液 $\text{[math]}$ 生成使石灰水变浑浊的无色气体	原溶液中一定含有CO₃²^－
B	用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小	湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C	将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色	乙烯和苯分子中都含有碳碳双键

A . A B . B C . C D . D

5、a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小为：a<b<d<c B . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物 C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质 D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c

6、工业上用Na₂SO₃溶液处理硫酸厂的废气SO₂得 NaHSO₃溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO₃废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na⁺和HSO₃^－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是（）

A . 通电后中间隔室的HSO₃^－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大 B . 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极 C . 阳极反应为

，阳极区溶液pH降低 D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na₂SO₃生成

7、25℃时，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，图中p(S²^－)=－lgc(S²^－)、p(M²⁺)=-lgc(M²⁺)，M表示Ni或Fe，下列说法错误的是（）

A . 曲线①表示的是NiS B . d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的 C . 25℃时，FeS+Ni²⁺

NiS+Fe²⁺的平衡常数K=4000 D . 向a点溶液中加入硫化钠，可变为b点溶液

二、实验题（共1小题）

1、钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V₂(CO₃)₃的步骤如下：

①取18.20gV₂O₅放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V₂(SO₄)₃溶液。

②将V₂(SO₄)₃溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V₂(CO₃)₃固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na₂SO₃固体和H₂SO₄(浓)制取SO₂ ，可选用的发生装置是 (填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO₂ ，连接顺序为a→ → → → →f。

(2)步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是，装置C中长颈漏斗的作用是。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N₂ ，目的是。

③写出仪器D中反应的离子方程式。

(3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是，本实验中的产率为。

三、流程图题（共1小题）

1、工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO₃、Pb(OH)₂、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO₄)和再提取铅的工艺流程如下：

已知：

①醋酸铅易溶于水，难电离。

②常温下，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^－8；K_sp(PbCO₃)=8.0×10^－14。

回答下列问题：

(1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是。

(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用。

A.蒸馏水

B.苯

C.稀硫酸

D.饱和碳酸钠

(3)写出步骤③反应的离子方程式。

(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的极(填正、负)，生成铅的电极反应式为。

(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量 g。

四、综合题（共3小题）

1、随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：

I.有人提出利用H₂还原CO₂使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

(1)查阅资料：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为l41lkJ/mol，1molH₂O(1)转化为H₂O(g)需吸收44kJ的热量。则反应 $\text{[math]}$

△H= kJ/mol。

(2)下图是探究不同温度对CO₂的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是，理由是。

②图中表示的化学平衡常数：M N(填>、=、<)

③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH₂和2 molCO₂ ，到达平衡时体系中C₂H₄的体积分数为。

(3)Ⅱ.CO在一定条件下，能与H₂合成二甲醚： $\text{[math]}$ 。

在1L的密闭容器中分别充入2.5molH₂与 bmol CO₂发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

①到达平衡时若升高温度，则上述平衡方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②转化率：x y（填>、=、<）

(4)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： $\text{[math]}$ 。

①该电池的负极是 (填a或b)，负极电极反应式为；

②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚 g。

2、近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：

(1)基态碳原子的核外电子有种运动状态，基态Ni原子的核外电子排布式为。

(2)C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)图1所示化合物中碳原子的杂化方式为，存在的化学键类型有 (填标号)。

A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.氢键

(4)碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N₂互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为；测得熔点为170℃，预测属于晶体。

(5)一种储氢材料由镍、镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为 g/cm³ (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为N_A)。

3、香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C₂H₄)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：

已知：

①B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1)B的化学名称。

(2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是，反应①~④中属于取代反应的是。

(3)反应⑦的化学方程式为。

(4)下列有关说法正确的是 (填标号)。

a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子

b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236

c.G分子中的碳原子均可以共面

d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应

(5)H是

的同系物相对分子质量比

多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为。

(6)观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线。