四川省攀枝花市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（ ）
| | | | |
| A．苴却砚 | B.钛零件 | C.国胜茶 | D.油底肉 |
A . A
B . B
C . C
D . D
2、《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的（ ）
A . 焰色反应
B . 萃取
C . 丁达尔效应
D . 蒸馏
3、盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
4、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（ ）
A . NaCl
B . H2SO4
C . NaOH
D . 蔗糖
5、下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（ ）
A . FeO
B . CaO
C . Al2O3
D . CuO
6、在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为（ ）
A . 不分层，溶液呈紫色
B . 不分层， 溶液呈棕色
C . 分层，上层为紫色
D . 分层，下层为紫色
7、下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A . Al
B . Cu
C . Na
D . Fe
8、磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A . 所得的分散系属于悬浊液
B . 所得的分散系中分散质为Fe2O3
C . 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D . 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
9、镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（ ）
A . 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B . 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C . 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D . 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
10、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A . Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
B . NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D . FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
11、下列实验现象描述错误的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 |
| A | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 黑色粉末变为红褐色 |
| B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 |
| C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
| D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
A . A
B . B
C . C
D . D
12、下列物质中含原子个数最多的是（ ）
A . 9gNH3
B . 标准状况下5.6LCO2
C . 9g H2O
D . 0.4mol O3
13、根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A . K2CrO4＞H2O2＞Ag2O
B . Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C . H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4
D . Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
14、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH 
Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是（ ）
Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是（ ）
A . 还原产物是钠Na和Fe3O4
B . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D . 每生成1 mol H2 ， 该反应转移的电子数约为4×6.02×1023
15、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
下列说法错误的是（ ）
A . 第②步过滤出的滤渣是泥沙
B . 在第④步中不能用KOH替代NaOH
C . 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D . 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
16、向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（ ）
A . 1:2:3
B . 1:2:6
C . 2:3:6
D . 1:3:9
17、取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为（ ）
A . 4.2g
B . 5.3g
C . 8.4 g
D . 10.6 g
18、t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，错误的是（ ）
A . t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B . t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C . t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D . t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
19、Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法错误的是（ ）
A . 参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B . 参加反应的HCl为0.4 mol
C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D . 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
20、铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：
根据实验结果，该氧化物X的化学式为（ ）
A . Fe2O3
B . Fe3O4
C . Fe4O5
D . Fe5O7
二、填空题（共5小题）
1、写出以下反应的化学方程式：
(1)Na2O2与水反应： 。
(2)Al2O3溶于NaOH溶液： 。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体： 。
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝： 。
2、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
(1)Al2(SO4)3+3H2
Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移 氧化剂是
Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移 氧化剂是
(2)6KMnO4
+5KI +3H2O=
6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移
氧化剂是
3、明矾[
KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是 。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是 。
(3)溶液A中通入过量CO2 ， 反应的离子方程式是 。
(4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入 ，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
4、配制500
mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算：需要称取NaOH固体的质量为 g。
(2)有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是___。 (3)
A . 使用滤纸称量氢氧化钠固体
B . 容量瓶中原来存在少量蒸馏水
C . 胶头滴管加水定容时仰视刻度线
D . 转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶
5、向Fe和Fe2O3组成的6.56
g混合物中加入100
mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：
(1)原混合物中Fe2O3的质量分别为 ，Fe的质量为 。
(2)原盐酸的物质的量浓度 。
三、实验题（共2小题）
1、某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为 mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)= g，m[(NH4)2SO4]= g。
2、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置C的作用是 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是 、 。
(5)装置E中碱石灰的作用是 。
(6)若开始时称得样品的质量为4.52
g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为 。
四、推断题（共1小题）
1、某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
(1)A的化学式为 ，D的化学式为 。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有： 、 。
(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、 、 、干燥。