内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L－1 ， c(SO42-)=0.8mol·L－1 ， 则c(K+)为（ ）
A . 0.4mol·L－1
B . 0.2mol·L－1
C . 0.15mol·L－1
D . 0.3mol·L－1
3、下列操作中，能使电离平衡H2O 
H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是（ ）
H+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是（ ）
A . 向水中加入NaHSO4溶液
B . 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C . 向水中加入Na2CO3溶液
D . 将水加热到100℃，使水的pH=6
4、下列解释事实的反应方程式错误的是（ ）
A . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2O 
H2CO3+ 2OH－
B . 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－=CuS↓
C . 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－ Ag2S+2Cl－
D . 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2= 2I2 + 2H2O
H2CO3+ 2OH－
B . 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－=CuS↓
C . 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－ Ag2S+2Cl－
D . 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2= 2I2 + 2H2O
5、下列说法正确的是（ ）
A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ， 转移电子的数目小于6×6.02×1023
C . 反应4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
D . 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中有Fe2+ ， 无Fe3+
6、在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） 
2C（g），有关下列图象的说法错误的是（ ）
2C（g），有关下列图象的说法错误的是（ ） 
A . 依据图a可判断正反应为放热反应
B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
7、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述错误的是（ ）
A . Zn电极上发生氧化反应
B . 电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少
C . 电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池
D . 电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加
8、下列叙述正确的是（ ）
A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＝c(NH4+)
B . 向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性
D . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
9、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是（ ）
2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是（ ） | 时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
| NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A . 0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B . t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1
C . N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D . 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D . 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
10、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)△H=—a kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
2HI(g)△H=—a kJ/mol，下列说法正确的是（ ） 已知： 
（a、b、c均大于零）
A . H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B . 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C . 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D . 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
11、科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4.下列说法错误的是（ ）
A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B . GaN表面发生氧化反应：2H2O－4 e－=O2↑＋4H＋
C . Cu表面的反应是：CO2＋8e－＋6H2O =CH4＋8OH-
D . H＋透过质子交换膜从左向右迁移
12、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g） 
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ）
zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ）
A . 平衡向正反应方向移动
B . B的转化率降低
C . x+y＜z
D . C的体积分数增大
13、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A . 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3‾
B . 室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+
C . 室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－
D . pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－
14、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
| 实验方案 | | | | |
| 目的 | A．验证升高温度可加快H2O2分解 | B.精练铜 | C.验证AgCl沉淀 可以转变为Ag2S | D.探究浓度对化学 反应速率的影响 |
A . A
B . B
C . C
D . D
15、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1， 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2
C . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
16、常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是（ ）
A . 该溶液中：2c (H＋)= c(A－)＋c(OH－)
B . 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C . 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D . 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)
二、综合题（共3小题）
1、氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是 。
(2)焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ， 其中被氧化的元素为 ，每产生32g Fe2O3 ， 转移电子的物质的量为 ，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ， 其中被氧化的元素为 ，每产生32g Fe2O3 ， 转移电子的物质的量为 ，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作： 。
(4)硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为 ，滤渣中除Al(OH)3外还有 （填化学式）。
(5)某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3 ， 最终得到产品182.4 kg，产率为 。
(6)Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+ ， 调节pH至少为 ，才能使铬离子沉淀完全 (已知：离子浓度小于1×10－5mol/L时沉淀就达完全，
Cr(OH)3的Ksp=1.0×10－32)。
2、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：
CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示： 
①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)= 。
②该温度下，CO2的平衡转化率为 。
(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1：3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g) 
C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。
C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。 
①该反应的△H 0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为 (填化学式)。
3、
(1)Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L
NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：
溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。
(2)在上述四种溶液中，pH最小的是 。
(3)比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是 （填序号）。
(4)四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是 （填离子符号）。
(5)将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。
(6)Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.
请回答下列问题：
准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是 。
(7)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。 (7)
A . H2C2O4 ▪2H2O
B . FeSO4
C . 浓盐酸
D . Na2SO3
(8)若准确称取Wg（7）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有 。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(9)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
三、填空题（共1小题）
1、甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.
(1)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。
①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度 ；
③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况) L。
(2)若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：
①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式 。
②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH= (忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的 (填序号)；
a．Cu
b.CuO
c.Cu(OH)2
d.CuSO4