广东省潮州市2018-2019学年高二上学期理综-化学期末考试试卷_试卷库

广东省潮州市2018-2019学年高二上学期理综-化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（）

A . 锅炉水垢中含有的CaSO₄ ，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用盐酸除去 B . 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na₂CO₃溶液、饱和NH₄Cl溶液处理焊点处 C . 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

2、SiO₂是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是（）

A . 图中所有反应都不属于氧化还原反应 B . 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C . 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO₂）中少量的碳酸盐 D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高

3、设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子 B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A C . 将含1molFeCl₃的溶液制得的Fe(OH)₃胶体中含有胶粒数目为N_A[假设所有的FeCl₃都转化为Fe(OH)₃胶体] D . 0.1mo/L的Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的粒子总数为0.1N_A

4、通过对实验现象的观察、分析推理得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作、现象、结论或解释正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向Na₂S溶液中滴加盐酸	有臭鸡蛋气味的气体产生	氯的非金属性比硫的强
B	向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体	产生白色沉淀	沉淀是BaSO₃
C	将0.1mol/L ZnSO₄溶液加入1mol/LNa₂S溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀	Ksp(CuS) > Ksp(ZnS)
D	向某溶液中滴加K ₃[Fe(CN)₆] (铁氰化钾) 溶液	有蓝色沉淀产生	该溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X) <r(Y) <r(Z) <r(W) B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C . Y的单质的氧化性比Z的强 D . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

6、下列说法正确的是（）

A . 常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 B . 已知2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ C . 已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1 D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

7、根据下表提供的数据，将等体积､等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

化学式	电离平衡常数
HClO	K_a=3.0×10^－8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^—7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^－11

A . c(HClO)＋c(ClO^－)=c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃) B . c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－) C . c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺) D . c(ClO^－) >c(HCO₃^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

二、非选择题（共3小题）

1、高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

回答下列问题：

(1)硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）

(2)“除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的离子方程式为，检验Fe²⁺已除尽的实验操作和现象是

(3)通常条件下，若K_SP[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 ，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe³⁺)等于 mol·L^－1

(4)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是

(5)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是

(6)向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是

2、

(1)已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1 ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

(2)如图是一个电化学过程的示意图，据图回答下列问题：

①甲池是装置。

②请回答电极的名称：Fe电极的电极名称是

③写出电极反应式：通入CH₄的电极反应式是；Fe电极的电极反应式为

④乙池中反应的化学方程式为；当乙池中石墨（C）电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时，200mL AgNO₃溶液（设乙池溶液的体积变化可以忽略）的pH值=

3、

(1)Ⅰ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸

(2)丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝ mol·L^-1 ，混合溶液中，c(Na⁺)－c(A^-)＝ mol·L^-1 (不能做近似计算)。

(4)Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g)+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） ∆H=﹣92.4kJ•mol^－1 ，在773 K时，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H₂)、n(NH₃)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H₂)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH₃)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

从0～10min内，该反应的平均速率v(H₂)＝；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K= (保留二位小数)

(5)该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3 mol·L^－1、3 mol·L^－1、3 mol·L^－1 ，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 (5)

A . 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2 B . 3v_正(N₂)＝v_逆(H₂) C . 容器内压强保持不变 D . 混合气体的密度保持不变

(6)该温度下，分别将2 mol N₂和6 mol H₂充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H₂)､c(N₂)､c(NH₃)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N₂和12 mol H₂ ，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)～t的曲线上相应的点为

三、实验题（共1小题）

1、在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取2.0g铁矿石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，制得100mL待测液，再取出10mL该待测液于锥形瓶中，然后用0.020mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定，发生反应的离子方程式如下：Fe²⁺+MnO₄^－+ 8H⁺ = 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O ，滴定结果平均消耗KMnO₄溶液的体积刚好等于下图中所示的消耗KMnO₄溶液的体积，试回答下列问题：

(1)把待测液中的Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，应选用下列试剂____________, 充分反应再进行过滤､洗涤，将洗涤液并入待测液中。 (1)

A . 氯水 B . H₂O₂ C . Fe屑 D . Cu

(2)滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL

滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是

(3)下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是__________ (3)

A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入高锰酸钾标准溶液进行滴定。 B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。 C . 记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。

(4)如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是

(5)矿石中含铁的质量分数为（已知铁的原子量为56）