甘肃省宁县2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷_试卷库

甘肃省宁县2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、已知某化学反应A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）（A₂、B₂、AB₂的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A . 该反应的进行一定需要加热或点燃条件 B . 该反应若生成2molAB₂（g）则放出的热量为（E₁﹣E₂） kJ C . 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D . 生成2 mol B﹣A键放出E₂ kJ能量

2、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO₂ C . 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝 D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

3、如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师一臂之力，采用最简便的分离方法是（）

A .

B .

C .

D .

4、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物分子的数目为2N_A B . 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为 0.1N_A C . 标准状况下，22.4LN₂与CO混合气体的质量为28g D . 标准状况下，22.4 L CCl₄含CCl₄分子数为N_A

5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^- B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^﹣、Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣ C . 常温下由水电离出的c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^- D . K_w/c(H⁺) =10^-13mol·L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄^＋、Mg²⁺、SO₄^2-

6、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A . ②③④ B . ①④⑥ C . ②③⑤ D . ①③④⑥

7、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）

A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5 B . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol C . KCl既是氧化产物，又是还原产物 D . 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替

8、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na₂S	CuSO₄溶液	H₂S酸性强于H₂SO₄
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	亚硫酸钠	硝酸钡溶液	二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	碳酸钠	硅酸钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A . A B . B C . C D . D

9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . FeCl₃腐蚀电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ B . NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O C . 氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O+CH₃COOH=NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O D . 向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺

10、有关氧化还原反应的理解正确的是（）

A . (NH₄)₂SO₄在高温下分解生成 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1：3 B . 已知反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol C . 一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂ ，由此判断氧化性：I₂>Cl₂ D . 在反应CH₃CH₂OH+K₂Cr₂O₇（H⁺）→CH₃COOH中，每消耗1mol乙醇转移3N_A个电子（N_A为阿伏加德罗常数的值）

11、自然界的硫循环如下图所示，下列说法错误的是（）

A . ①和②中硫元素均被氧化 B . 控制化石燃料的使用可以减少SO₂排放 C . 含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D . ①是自然界形成酸雨的唯一原因

12、下列叙述中错误的是（）

A . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质 B . 硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强 C . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 D . 人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

13、下列有关硅及其化合物的描述中，错误的是（）

A . SiO₂可用于制造光导纤维 B . 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应 C . 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D . H₂SiO₃可以用二氧化硅和水反应制得

14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（）

A . Y与Z可形成含共价键的离子化合物 B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键 C . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

15、将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(l) + O₂(g) △H = +140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s,石墨) = TiCl₄(l) + 2CO(g) 的△H 是（）

A . +80.5 kJ/mol B . +30.0 kJ/mol C . -30.0 kJ/mol D . -80.5 kJ/mol

16、据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂ ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理下图所示，下列说法正确的是（）

A . 电池放电时Na⁺从b极区移向a极区 B . 电极a采用MnO₂ ，放电时它被还原 C . 该电池负极的电极反应式为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O D . 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强

二、综合题。（共1小题）

1、电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu₂Te、Ag₂Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

已知：I.TeO₂是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te⁴⁺、TeO₃^2-、HTeO₃^-等形式存在；

(1)SeO₂与SO₂通入水中反应的化学方程式为操作①的名称为。

(2)焙砂中碲以TeO₂形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为。

(3)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是。

(4)将纯净的TeO₂先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO₂通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为。

三、实验题（共1小题）

1、水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

(1)配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。 (1)

A . 容量瓶 B . 烧杯 C . 移液管 D . 玻璃棒

(2)装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的

(3)【制取水合肼】

实验装置如上图图乙所示，反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

(4)【测定肼的含量】

称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L^-1的I₂溶液滴定。已知: N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。

①滴定时，可以选用的指示剂为；

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为。

四、填空题（共2小题）

1、

(1).FeCl₃是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

(1)

A . 向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液 B . 加热煮沸氯化铁饱和溶液 C . 在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D . 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。

(2)写出Ba(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应的离子方程式: 。

(3)写出次氯酸的电子式：；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：。

(4)铁粉中含有铝粉，可加除去杂质，发生的化学方程式为。

2、纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

(1)用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：。

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是。

(3)该制法的副产品为(填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的(填写A或B)。

A．盐酸

B.氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加进行检查。

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2 mol·L^—1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-(无色)）

①第三步中说明反应恰好完全的现象是；

②CaO₂的质量分数为（用字母表示）