福建省南平市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

福建省南平市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、下列做法一定含有化学变化的是（）

A . 将西瓜榨成西瓜汁 B . 医用氧气给病人供给呼吸 C . 用胶带粘合破损书画 D . 用活性炭去除冰箱的异味

2、文明南平，从我做起。你认为下列措施不可行的是（）

A . 乘电动公交车，提倡绿色出行 B . 实施绿化工程，防治扬尘污染 C . 增加烟囱高度，防止废气污染 D . 回收废旧金属，节约金属资源

3、下列实验设计、现象描述正确的是（）

A . 铁丝在空气中燃烧，火星四射 B . 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C . 持续加热碳酸氢铵，最终有白色固体残留 D . 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

4、欲配制20%的氯化钠溶液50g，部分操作如图所示，正确的是（）

A . 取固体

B . 称固体

C . 量取水

D . 写标签

5、下列鉴别物质的方法正确的是（）

A . 用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体 B . 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C . 用闻气味的方法区分硬水或软水 D . 用肉眼观察区分氧化铜和木炭粉

6、下列实验设计不能达到实验目的的是（）

A . 探究微粒运动

B . 比较黄铜与纯铜的硬度

C . 探究二氧化碳能与水反应

D . 比较呼出的气体与空气中的氧气含量

7、利用燃烧原理可有效控制燃烧的进行，下列说法正确的是（）

A . 只要可燃物达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 B . 水能灭火，是因为水蒸发吸热降低了可燃物的着火点 C . 家庭用煤将“煤球”改为“蜂窝煤”，可使煤燃烧更充分 D . 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风

8、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 反应前后铂催化剂的质量不变 B . 反应前后分子的种类发生改变 C . 反应中二氧化氮与氮气的分子个数之比为1:1 D . “

、

” 这三种微粒构成的物质均为化合物

9、实验室用氯酸钾制备氧气，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。现取一定量的氯酸钾和二氧化锰进行加热，某变量y随时间的变化趋势如图所示。则y表示的是（）

A . 生成O₂的体积 B . 生成KCl的质量 C . 固体中氧元素的质量 D . 固体中MnO₂的质量分数

10、如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X。下列说法错误的是（）

（已知： $\text{[math]}$ ）

A . X的取值范围为1.4g＜X＜2g B . 实验中所需CO的量可实现控制 C . 实验中没涉及置换反应 D . 实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯

二、非选择题（共8小题）

1、使用座式酒精喷灯时，向预热盘中注入酒精（C₂H₅OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。

(1)酒精由种元素组成，酒精中碳、氢元素的质量比为。

(2)从微观角度分析，灯壶内酒精受热气化的主要原因是。

(3)酒精在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式。

2、元素周期表第三周期的七种元素的有关数据如下表：

元素名称	钠	镁	铝	硅	磷	硫	氯
核电荷数	11	12	13	14	15	16	17
常见化合价	+1	+2	+3	-4、+4	-3、+5	-2、+4、 +6	-1、+7
最外层的电子数	1	2	3	4	5	6	7

(1)用化学符号表示：

两个磷原子，铝离子，硫元素的最高正价氧化物。

(2)氯原子结构示意图如图所示，

X的数值为。

根据n的数值，可推断在化学变化过程中，氯原子容易（填“失去”或“得到”）电子。

(3)观察数据表，请总结“七种元素”最高正价的规律是。

3、X、Y、Z三种物质均含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示。

(1)若X是碳单质，Y、Z均为氧化物，则M的化学式为。

(2)若X、Y、Z均含有氮元素，其中氮元素化合价分别为0、+2、+4，反应Ⅰ为发生雷电时空气中两大主要气体的反应，则反应Ⅱ的化学方程式为。

(3)若X、Y、Z均含有钙元素，将X 溶于水进行Ⅰ、Ⅱ反应，反应Ⅰ是鉴别CO₂的方法，反应Ⅱ通过化合反应生成可溶性的Z物质[Ca(HCO₃)₂]，则有关说法正确的是_________（填序号）。 (3)

A . 反应Ⅰ的现象是溶液变澄清 B . X物质为易溶物质 C . 反应Ⅱ中的水是反应物也是溶剂 D . M物质可用于灭火

4、海水是一种重要的自然资源，图1是对海水的部分利用。

图1

图2

(1)请写出光分解水的反应化学方程式。

(2)结合图2氯化钠的溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐常用的结晶方法是。

粗盐的初步提纯过程是：溶解→过滤→蒸发，这三步操作中都用到的一种玻璃仪器是。

(3)20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。

(4)欲将t℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用的一种方法是。

5、铁和铜在生产、生活中应用广泛。

(1)电路中经常用铜作导线，这是利用其良好的性。

(2)建造港珠澳大桥需要大量的钢铁，工业上可用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是氧化铁）反应来炼铁，其反应的化学方程式为。

(3)港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是。

(4)某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：

①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整： +H₂SO₄ CuSO₄+H₂O

②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反应原理相同。

③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：（用化学方程式表示）。

6、下列是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出标示仪器的名称：a 、b 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为；若用排水法收集氧气，导管口刚有气泡冒出时，不能就开始收集，原因是。

(3)若用C 、D装置来测量反应生成的CO₂体积，则与e端管口相连的是（填“c”或“d”），植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响。

7、某兴趣小组通过镁与稀盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，稀盐酸均过量），设计实验如下表：

实验编号	盐酸的质量分数	镁的形态	溶液初始温度/℃
①	3%	粉末	30
②	3%	条状	20
③	6%	粉末	20
④	6%	条状	20

(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是。

(3)实验和（填实验编号）是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响。

(4)测定在不同时间产生的氢气的体积数据，绘制出图1，则实验②对应的曲线可能是（填序号）。

(5)利用图2压力传感器进行实验，得到图3锥形瓶内的压强随时间变化的曲线图，发现实验测得的实际值比理论值偏大。请分析可能的原因。

图1 图2

图3

8、某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（反应原理： $\text{[math]}$ ）

(1)生成氧气的质量 g。

(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？