浙江省宁波市鄞州实验中学2017-2018学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷
年级： 学科：科学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共15小题）
1、向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A . 滤液中一定含有FeSO4 ， 可能含有H2SO4
B . 滤液中可能有CuSO4
C . 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO
D . 滤渣里一定有Cu和Fe
2、下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（ ）
A . 菠萝 pH=5.1
B . 草莓 pH=3.1
C . 苹果 pH=4.7
D . 柿子 pH=8.3
3、化学方程式：2N2H4＋X=3N2＋ 4H2O是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应。X的化学式是（ ）
A . NO2
B . N2O
C . N2O3
D . N2O4
4、小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）
A . 紫色
B . 蓝色
C . 红色
D . 无色
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A . Ca2+ Cl− Na+ 
B . Cu2+ K+ 
OH−
C . H+ Na+ 
D . K+ Na+
B . Cu2+ K+ OH−
C . H+ Na+
D . K+ Na+
6、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A . Z>Y>X
B . Y>X>Z
C . X>Y>Z
D . X>Z>Y
7、下列关于酸的说法错误的是（ ）
A . 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B . 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C . 稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红
D . 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
8、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂不能将它们鉴别出来的是（ ）
A . 酚酞溶液
B . 镁条
C . 氯化钾溶液
D . 氯化铜溶液
9、下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
A . 硫酸溶液中K＋、OH－、Cl－可以大量共存
B . 硫酸溶液和盐酸中都含有H＋ ， 因此它们的化学性质相似
C . 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D . 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
10、Ba(OH)2是一种可溶性碱，其化学性质与NaOH相似，下列关于Ba(OH)2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是（ ）
A . 能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B . 能与盐酸反应生成盐和水
C . 能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀
D . 能与CO2反应生成盐和水
11、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A . 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B . 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C . 在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色
D . 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
12、将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（ ）
A . CuSO4
B . Fe
C . HCl
D . SO2
13、将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A . 滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜
B . 滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜
C . 滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌
D . 滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌
14、利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是（ ）
A . FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag
B . Fe、Ag、CuCl2溶液
C . FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液
D . FeCl2溶液、Cu、Ag
15、下列实验结论正确的是（ ）
①既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应
②既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1
④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸．
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②③
D . ①②③④
二、填空题（共4小题）
1、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。
(2)如果蔗糖（C12H22O11）完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。
2、水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
(1)烧开水的铝壶用久了在壶底部会有一层水垢，它的成分中含有CaCO3 ， 清洗铝壶时可用少量稀盐酸将其溶解除去，化学方程式为 ；但盐酸用量过多，则会损坏铝壶，原因是（用化学方程式表示） 。
(2) g水中含有6g氢元素。
(3)经检验，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某同学为测定水垢中CaCO3的质量分数，取200g水垢，并加入过量的稀盐酸完全反应后，测得生成CO2的质量为66g。请计算：CaCO3中钙元素的质量分数为 ，该水垢中CaCO3的质量分数为 。
3、已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水）
(1)X在反应①中起 作用。
(2)写出有关物质的化学式：
A C
(3)若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ， 该反应③的基本类型是 。请再写出一个与反应类型相同的化学方程式 。
4、太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：
(1)SiCl4中Si元素的化合价是 。
(2)石英砂的主要成分为SiO2 ， 与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
(3)过程③中除生成硅外，还生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体的化学式为 。
(4)根据②可知，硅与氯气反应可转化为四氯化硅，则2.8 g硅完全反应生成四氯化硅的质量是 。
三、实验探究题（共2小题）
1、你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题。
(1)写出下列标号实验仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式为 ；已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是 （填字母标号）。
(3)F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从 （填a或b）口进入。F装置验满氧气的方法是 。
(4)某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3 ， 关闭K2 ， 从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，当看到D中 现象时，CO2已集满。写出D装置中反应的化学方程式 。
②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3 ， 打开K2 ， 从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束， C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 。
2、程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Ⅰ．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为 的观点正确.
四、解答题（共5小题）
1、实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：
(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
2、现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 ， 产生气体的质量为 g；
(2)恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
3、向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 （填编号）； (1)
A . 大于7
B . 等于7
C . 小于7
(2)通过计算，确定M点的值，写出计算过程。
4、重质碳酸钙粉体产业为贺州市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．
|
稀盐酸的总质量（g） |
10.00 |
20.00 |
30.00 |
40.00 |
50.00 |
60.00 |
70.00 |
|
烧杯中物质总质量（g） |
14.66 |
24.22 |
m |
43.34 |
52.90 |
62.90 |
72.90 |
(1)碳酸钙的相对分子质量为 ．
(2)表中m= ．
(3)求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．
5、向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g，请计算：
(1)原混合物中碳酸钠的质量．
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．