甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
2、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ． 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A . 0.40mol
B . 0.20mol
C . 小于0.20mol
D . 大于0.20mol，小于0.40mol
3、下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速度甲比乙慢
5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
| 非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
A . A
B . B
C . C
D . D
6、在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12 ， 若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液( )
A . 呈碱性
B . 呈酸性
C . 呈中性
D . c(H＋)＝c(OH－)
7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是（ ）
Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是（ ）
A . 加入少量W，逆反应速率增大
B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态
C . 升高温度，平衡逆向移动
D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
8、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )
A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B . pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C . 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
9、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )
A . 25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B . 25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C . 25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D . 25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
10、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( )
A . 10∶1
B . 1∶10
C . 1∶100
D . 1∶2
11、下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）
A . 明矾净水
B . 使用热的纯碱溶液去除油污
C . 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
12、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是（ ）
A . c（NH4+）＜c（Cl-）
B . c（NH4+）＝c（Cl-）
C . c（NH4+）＞c（Cl-）
D . 无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
13、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A . c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B . c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C . c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D . c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
14、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是( )
A . AlCl3
B . NaHCO3
C . MgSO4
D . KMnO4
15、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）
A . 防止硫酸铁分解
B . 抑制硫酸铁水解
C . 提高硫酸铁的溶解度
D . 提高溶液的pH
16、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A . 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-
B . 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
C . FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-
D . 常温下， Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
17、有关原电池的下列说法中正确的是( )
A . 在外电路中电子由正极流向负极
B . 在原电池中负极发生还原反应
C . 阳离子向正极方向移动
D . 原电池中正极一定是不活泼金属
18、下列说法中，错误的是( )
A . 化学电池是将化学能转变成电能的装置
B . 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C . 化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护
D . 废旧电池可以随意丢弃
19、关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。
A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s）
B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq）
20、下列关于电解池的叙述中错误的是（ ）
A . 与电源正极相连的是电解池的阴极
B . 与电源负极相连的是电解池的阴极
C . 在电解池的阳极发生氧化反应
D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
21、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质
A . ①③⑥
B . ②③⑥
C . ①④⑤
D . ②③④⑥
22、关于下列过程熵变的判断错误的是（ ）
A . 溶解少量食盐于水中， 
B . 纯碳和氧气反应生成 
C . H2O(g)变成液态水，
D . CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，
B . 纯碳和氧气反应生成
C . H2O(g)变成液态水，
D . CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，
23、下列能发生水解的粒子是( )
A . HCl
B . Na＋
C . 
D . CH3COO-
D . CH3COO-
24、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（ ）
A . 稀释
B . 加稀硫酸
C . 加NaOH溶液
D . 加热
25、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A . AgCl、AgBr、AgI
B . AgI、AgBr、AgCl
C . AgBr、AgCl、AgI
D . 三种沉淀同时析出
二、填空题（共3小题）
1、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是
(2)a、
B、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为 。
(3)a、
B、c三点处，电离程度最大的是 。
2、
(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是 ，原因是 (用离子方程式表示)。
②若微热溶液，观察到的现象是 ，原因是 。
(2).在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)
① 若加入AgNO3固体，c(I-) 。
② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) 。
3、阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2＋4OH－－4e－=4H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－
(1)在负极发生反应的物质是 ，负极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)在正极发生反应的物质是 ，正极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。电池总反应是 。
三、实验题（共2小题）
1、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
|
|
|
现象 | 二价金属A 不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是 。
(2)装置乙中正极的电极反应式是 。
(3)装置丙中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
2、某学习小组用0.80
mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液
(填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
|
实验编号 |
待测HCl溶液的体积/mL |
滴入NaOH溶液的体积/mL |
|
1 |
20.00 |
23.00 |
|
2 |
20.00 |
23.10 |
|
3 |
20.00 |
22.90 |
该实验中用去标准液的体积为 mL。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。 (3)
A . 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B . 滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D . 读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
(4).滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 ；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是 。
(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是 mol/L。(小数点后保留两位有效数字)