内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)

A . 50 mL量筒 B . 10 mL量筒 C . 50 mL酸式滴定管 D . 50 mL碱式滴定管

2、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）

A . 铝粉与氧化铁的反应 B . 氯化铵与消石灰的反应 C . 锌片与稀硫酸反应 D . 钠与冷水反应

3、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的（）

A . X是Zn，Y是Cu，Z为稀H₂SO₄ B . X是Cu，Y是Zn，Z为稀H₂SO₄ C . X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO₃溶液 D . X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO₃溶液

4、250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ•mol^-1 ，自发进行的原因是（）

A . 是吸热反应 B . 是放热反应 C . 是熵减少的反应 D . 熵增大效应大于焓变效应。

5、将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1 ，下列几种说法正确的是（）

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④

6、已知25℃、101 kPa条件下①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1；②4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1。由此得出的符合题意结论是（）

A . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应 B . 等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为吸热反应 C . O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应 D . O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

7、雪是冬之精灵，在雪 $\text{[math]}$ 水 $\text{[math]}$ 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）

A . ΔH₁＞0，ΔH₂＞0 B . ΔH₁＞0，ΔH₂＜0 C . ΔH₁＜0，ΔH₂＜0 D . ΔH₁＜0，ΔH₂＞0

8、已知2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，若反应速率分别用v(SO₂)、v(O₂)、v(SO₃)表示，则下列式子正确的是（）

A . 2v(SO₃)＝v(O₂) B . v(SO₂)＝v(O₂)＝v(SO₃) C . 1/2v(SO₂)＝v(O₂) D . v(O₂)＝2v(SO₂)

9、在下列各说法中，正确的是（）

A . ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C . 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热 D . 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

10、利用反应2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A . 降低温度 B . 增大压强同时加催化剂 C . 升高温度同时充入N₂ D . 及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

11、已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)（）

A . A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝＋a kJ/mol B . A＋2B=C ΔH＝－a kJ/mol C . A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ D . A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ/mol

12、某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂ ，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）

A . OA段表示开始时，反应速率较快 B . AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用 C . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 D . OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

13、反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是（）

(O~t₁:v_正=v_逆；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡)

A . 增大氧气的浓度 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 加入催化剂

14、可逆反应mA(g) $\text{[math]}$ nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是（）

A . m>n，Q>0 B . m>n＋p，Q>0 C . m<n＋p，Q<0 D . m>n，Q<0

15、25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^–；△H＞0，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低 B . 将水加热，K_w增大，pH不变 C . 向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，K_w不变 D . 向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

16、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Na^＋ B . 由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^-、K^－ C . c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、NO₃^-、Al³^＋ D . c(Fe³^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

17、常温下，下列有关叙述正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃) B . NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^-)＝9.9×10^-7mol/L C . pH相等的①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序：②＞①＞③ D . 10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH₃COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL

18、在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）

A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B . 电流方向是从锌片流向铜片 C . 溶液中H₂SO₄ 的物质的量减少 D . 电解液的pH保持不变

19、如图是电解CuCl₂溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是（）

A . 电解过程中,d电极质量增加 B . 电解过程中,氯离子浓度不变 C . a为负极,b为正极 D . a为阳极,b为阴极

20、根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H₂↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共3小题）

1、

(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C₃H₈)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” 。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol(a)

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol(b)

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol(c)

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂ ，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有。

2、

(1)Ⅰ.工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)＋2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)ΔH＜0。温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将。

(2)Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂O₅(g) ΔH＜0的影响。

①图像中T₁和T₂的关系是T₁ T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是 (填字母)。

3、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式是，Zn极发生 (填“氧化”或“还原”) 反应，溶液中的H^＋移向 (填“Cu”或“Zn”)极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻 g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是 (填“a”或“b”) 电极，

该极的电极反应式为：。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

三、解答题（共1小题）

1、水煤气 (主要成分CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H₂O)/mol·L^－1	c(CO)/mol·L^－1	c(H₂)/mol·L^－1	V_正、V_逆比较
I	0.06	0.60	0.10	V_正=V_逆
II	0.06	0.50	0.40	（）
III	0.12	0.40	0.80	V_正<V_逆
IV	0.12	0.30		V_正=V_逆

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O)，最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为。