宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一上学期期末化学模拟试卷_试卷库

宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一上学期期末化学模拟试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铜片与稀硝酸反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O B . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O C . 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O D . 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH₄⁺：NH₄⁺+OH^-

NH₃·H₂O

2、除去MgO中的Al₂O₃可选用的试剂是

A . NaOH溶液 B . 硝酸 C . 硫酸 D . 稀盐酸

3、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A . Na₂S B . S C . SO₂ D . H₂SO₄

4、关于氯气的叙述中，下列正确的是（　　）

A . 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B . 氯气可以与铁反应生成FeCl₂ C . 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D . 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）

A . 颜色相同 B . 前者能使有色布条褪色 C . 都含有H^＋ D . 加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

6、下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（　　）

A . FeCl₃溶液和KSCN溶液混合 B . 锌放入稀硫酸中 C . 铜片放入氯化铁溶液中 D . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

7、下列元素在自然界中既有游离态又有化合态的物质的是（　　）

A . 硅 B . 硫 C . 氯 D . 钠

8、下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）

A . CO₂ B . SO₂ C . N₂ D . HCl

9、向100mL FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被还原，最终测得溶液中c（Br^﹣）是c（Cl^﹣ ）的一半，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度（mol•L^﹣¹）是（）

A . 0.75 B . 1.5 C . 2 D . 3

10、下列说法正确的是（）

A . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B . 用乙醇和浓H₂SO₄制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C . 氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D . 将（NH₄）₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

12、2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO，NO及H₂S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（）

A . 都是电解质 B . 都易溶于水 C . 都能与碱溶液反应 D . 都属于共价化合物

13、实验室配制100mL 0.1mo1•L^﹣¹NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（）

A .

分液漏斗 B .

酒精灯 C .

锥形瓶 D .

容量瓶

14、以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（）

A .

B .

C .

D .

15、下列说法不正确的是（　　）

A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B . 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应 C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

16、在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（　　）

A .

苹果块会干瘪 B .

胆矾晶体表面有“白斑” C .

小试管内有晶体析出 D .

pH试纸变红

17、随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . 反应中NO为氧化剂，N₂为氧化产物 B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N₂ C . NO和O₂必须在催化剂表面才能反应 D . 催化转化总化学方程式为2NO+O₂+4CO=4CO₂+N₂

18、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）

A . 1：2：3 B . 1：6：9 C . 1：3：3 D . 1：3：6

19、提纯含有少量NaCl杂质的KNO₃固体，涉及的操作可能有：①将需要提纯的固体溶解在80℃以上的热水中达到饱和；②加热蒸发；③冷却；④结晶；⑤过滤．合理的操作步骤是（　　）

A . ①②③④ B . ①③⑤② C . ②③④⑤ D . ①③④⑤

20、下列说法正确的是（　　）

A . SO₂和NO₂都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B . Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同 C . Al₂O₃和Na₂O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

21、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A . 25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的分子数为N_A B . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等 C . 常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A D . 标准状况下，22.4LN₂和O₂的混合气体所含的原子数为N_A

22、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe²^＋=2Na^＋＋Fe B . AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺ C . Fe₃O₄溶于稀硝酸中：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe²^＋＋2Fe³^＋＋4H₂O D . 澄清石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²^＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

23、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 强酸性溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃^－ B . 强碱性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－ C . 含1 mol·L^-1 NH₃·H₂O的溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄²^－ D . 含1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：H⁺、Na⁺、SCN^－

24、下列溶液中通入足量SO₂ ，根据其实验现象，所得结论错误的是（）

	溶液	现象	结论
A	含HCl、BaCl₂和FeCl₃的溶液	产生白色沉淀	SO₂有还原性
B	H₂S溶液	产生黄色沉淀	SO₂有氧化性
C	酸性KMnO₄溶液	紫红色溶液褪色	SO₂有漂白性
D	加有酚酞的NaOH溶液	褪色	SO₂是酸性氧化物

A . A B . B C . C D . D

25、在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . 常温下 $\text{[math]}$ ＝10¹²的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^- B . 含有大量Al³⁺的溶液中：SO₄^2-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、 C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^- D . 常温下，在由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

二、填空题（共5小题）

1、已知：（A）Cu²⁺ ， Fe²⁺在pH为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；（B）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液过程如下：

①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3．

②向滤液中加入双氧水，搅拌．

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．

④把③所得滤液浓缩．

填空：

（1）②中发生反应的离子方程式是　；

（2）③中过滤后滤渣的成分是；

（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：；

（4）直接加热溶液，蒸干（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），原因是．

2、

某校化学小组设计如图的装置制备氯气并探究氯气的某些化学性质：

（1）欲利用浓盐酸与B不加热制取氯气，则B可选用下列物质中的；

a．MnO₂ b．Ca（ClO）₂c．KMnO₄ d．NaCl

（2）C装置的作用是；C中加入溶液；当C后面的装置发生堵塞时，C中的现象是：．

（3）装置D用于验证氯气的漂白性，①是 ③是

（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：

实验方法

实验现象

实验结论

1．取反应初始阶段（氯气不足量）E中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO₄溶液

①

②

生成物中没有FeCl₂

生成物中含有FeCl₃

2．取充分反应后（氯气通入足够长时间）E中产物，溶于水中，加入KMnO₄溶液

根据实验结论，氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式：　．

3、（1）下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是（填序号）．

A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤 B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

4、在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中 n（CO）：n（CO₂）= ；CO的物质的量分数为；CO₂的质量分数为；混合气体的密度为 g/L．

5、配平下列反应的化学方程式

KMnO₄+ SO₂+ H₂O═ K₂SO₄+ MnSO₄+ H₂SO₄

其中，反应中转移5mole^﹣ ，则消耗SO₂mol．

三、推断题（共1小题）

1、某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、I^－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl₄ ，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

(1)分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有；不含；

实验②：含有；不含；

实验③：含有；不含；

(2)通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。