天津市武清区2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A . KClO3是氧化剂
B . P2O5是氧化产物
C . 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D . 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
2、下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
3、现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1 ， 则该溶液中c（SO42-）为（ ）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.2 mol•L﹣1
C . 0.25 mol•L﹣1
D . 0.30 mol•L﹣1
4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A . KClO3属于盐，但不能作食用盐食用
B . 自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液
C . 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D . 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
5、下列说法中正确的是（ ）
A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干
D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6、一般检验SO42-的试剂是（ ）
A . BaCl2、稀硝酸
B . AgNO3、稀硝酸
C . 稀盐酸、BaCl2
D . AgNO3、稀盐酸
7、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）
A . 胶体的丁达尔效应
B . 血液的氧化还原反应
C . 血液中发生复分解反应
D . 胶体的聚沉
8、下列过程中，涉及化学变化的是 （ ）
A . 四氯化碳萃取碘水中的碘
B . 生石灰被用作干燥剂后失效
C . 过滤除去粗盐中的不溶性杂质
D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水
9、下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A . ①③⑤
B . ①③④
C . ①②⑥
D . ①③⑥
10、下列实验操作或记录正确的是（ ）
A . 常温常压下测得1molN2的质量为28g
B . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C . 将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干
D . 用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
11、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A . Na+、K+、HCO3-、NO3-
B . NH4+、SO42-、Al3+、NO3-
C . Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D . K+、MnO4-、NH4+、NO3-
12、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）
A . CO2→CO
B . FeCl3→FeCl2
C . HCl→AgCl
D . KI→I2
13、下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体
C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸
D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质
14、需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）
a.汽油中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。
A . ④③
B . ②④
C . ②①
D . ①③
15、下列说法正确的是（ ）
A . NaCl晶体中含有Na＋、Cl－ ， 所以NaCl晶体能导电
B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质
16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B . 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C . 在常温常压下，11. 2 L氮气所含的原子数目为NA
D . 10 mL 2 mol/LH2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
17、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2O
B . 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O
18、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是（ ）
A . Na2CO3、BaCl2、HCl
B . BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C . BaCl2、Na2CO3、HCl
D . Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
19、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
20、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2 ， MnO4-→Mn2+ ， HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A . H2O2
B . IO3-
C . MnO4-
D . HNO2
二、填空题（共3小题）
1、按要求完成下列问题。
(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： ；
B组： 。
(2)书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液： ；
②KCl溶液和AgNO3溶液： ；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液： 。
2、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。
(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A 、B ；
(2)温度计水银球应置于 ；
(3)实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量 ，其作用是 ；
(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 。
3、“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N为-3价）
(1)生成物A的化学式为 。
(2)上述反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
(3)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子为 mol。
三、实验题（共1小题）
1、实验室用密度为1.25g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)配制240mL0.1mol•L-1的盐酸
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应量取浓盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
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(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
(4)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ；
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ；
③定容时俯视观察液面 。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ；
③定容摇匀后发现液面下降 。