宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高二上学期期末化学模拟试卷_试卷库

宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高二上学期期末化学模拟试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)
B	将Fe(NO₃)₂ 溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	原Fe(NO₃)₂中一定含有Fe³⁺
C	相同条件下，分别测量0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
D	常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大	酸性：HClO>H₂S

A . A B . B C . C D . D

2、通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（）

①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₁＝－221kJ·mol^－1

②木炭还原CO₂制CO：C(s) +CO₂(g)＝2CO(g) ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^－1

③焦炭还原Fe₂O₃制CO：Fe₂O₃(s) + 3C(s) $\text{[math]}$ 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH₃＝+489.0kJ·mol^－1

A . 反应①中化学能全部转化为热能 B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe₂O₃的转化率 D . 反应Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO₂(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol^－1

3、反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A . 容器内的温度不再变化 B . 容器内的压强不再变化 C . 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D . 容器内气体的浓度c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

4、锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 金属锂作负极，发生氧化反应 B . Li⁺通过有机电解质向水溶液处移动 C . 正极的电极反应：O₂＋4eˉ=2O²ˉ D . 电池总反应：4Li＋O₂＋2H₂O=4LiOH

5、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A . pH相等的两溶液中：c(CH₃COOˉ)＝c(Clˉ) B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH₃COOˉ)＝c(Clˉ)

6、氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）

A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH₁＜0 B . 相同条件下，HCl的ΔH₂比HBr的小 C . 相同条件下，HCl的(ΔH₃＋ΔH₄)比HI的大 D . 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH₂＝a kJ·molˉ¹

7、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr₂O₇²^－的酸性废水，最终可将Cr₂O₇²^－转化成Cr(OH)₃沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是（）

A . Fe(II)为阳极 B . M电极的电极反应式为CH₃OH+8OH^－－6e^－= CO₃²^－+6H₂O C . 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出 D . 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇²^－被还原

8、如图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

A . 正反应是放热反应 B . A，B一定都是气体 C . D一定不是气体 D . C可能是气体

9、下列说法正确的是（）

A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B . 反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C . 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

10、工业上制硫酸的一步重要的反应是SO₂在400-500℃下催化氧化反应： 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）

A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 B . 在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃ C . 增加O₂的浓度，可以提高SO₂的转化率 D . 当SO₂和SO₃的浓度相等时，反应一定达到平衡

11、反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A . ①＞③＝②＞④ B . ①＞②＝③＞④ C . ②＞①＝④＞③ D . ①＞④＞②＝③

12、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 22g³H₂O中所含中子的数目为12N_A B . 1LpH=1 H₃PO₄溶液中所含H⁺的数目为0.1N_A C . 叠氮化铵(NH₄N₃)发生爆炸反应：NH₄N₃=2N₂↑+2H₂↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为N_A D . 1mol乙酸与3molC₂H₅OH充分反应生成CH₃COOC₂H₅分子的数目为N_A

13、下列说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C . 水难电离，纯水是弱电解质 D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子

14、参照反应Br+H₂ $\text{[math]}$ HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A . 该反应的反应热△H=E₂﹣E₁ B . 正反应为吸热反应 C . 吸热反应一定要加热后才能发生 D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

15、pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B . 物质的量浓度HA<HB C . 若1<a<4，则HA，HB都是弱酸 D . 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

16、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B . 乙醇燃烧 C . 铝粉与氧化铁粉末反应 D . NaOH溶液与盐酸反应

17、C₂H₅OH、CH₄、C₃H₈、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol^-1、890.3kJ·mol^-1、2219.9kJ·mol^-1、393.5kJ·mol^-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）

A . C₂H₅OH B . CH₄ C . C₃H₈ D . C

18、可逆反应X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H= -a kJ·mol^-1 ，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A . 反应放出的热量小于a kJ B . c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2 C . X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D . 气体的密度不再发生变化

19、通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH₁= +571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂= +131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₃= +206.1kJ·mol^–1

A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应 C . 反应③使用催化剂，ΔH₃减小 D . 反应CH₄(g) = C(s)+2H₂(g)的ΔH= +74.8kJ·mol^–1

20、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g) $\text{[math]}$ 2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol^-1 ，反应已达到平衡的标志是（）

A . 混合气体的压强不再变化 B . 混合气体的密度不再改变 C . 反应混合物中各组分的浓度相等 D . 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2

21、常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中 $\text{[math]}$ =1×10^-8 ，下列叙述正确的是（）

A . 溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1 B . 溶液中c(H⁺)+c(A^-)=0.1mol·L^-1 C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH^-)增大 D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一

22、某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（）

A . 实验过程中没有热量损失 B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

23、N₂和H₂合成NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol^-1 B . N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol^-1 C . 1/2N₂(g)+3/2H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol^-1 D . 1/2N₂(g)+3/2H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) ΔH=(a+b) kJ·mol^-1

24、下列热化学方程式正确的是(　　)

A . 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol^－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1 B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1 C . 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－242 kJ·mol^－1（120 ℃、101 kPa） D . 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol^－1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)=K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol^－1

25、室温下将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃ ．则下列判断正确的是（）

A . △H₂＞△H₃ B . △H₁＞△H₃ C . △H₁=△H₂+△H₃ D . △H₁+△H₂＞△H₃

二、填空题（共7小题）

1、在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂ ，发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣akJ•mol^﹣¹（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①能说明该反应已达平衡状态的是（填编号）．

A．单位时间内每消耗1.2mol H₂ ，同时生成0.4mol H₂O

B．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

②若要使K=1，则改变的条件可以是（填选项）．

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加入催化剂．

2、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处．铁棒上发生的电极反应为，该种防护方法称为若X为锌棒，开关K置于处，铁棒上的电极反应为该电化学防护法称为．

3、我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．

①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为．

②铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．

③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有Na₂CO₃、和（填化学式）．

4、水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）= mol•L^﹣¹ ， K_W（25℃） K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

5、已知某溶液中只存在H⁺、OH^﹣、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称为，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）；

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式为；

③若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合后溶液中 c（NH₄⁺） c（Cl^﹣）（填＞、＜或=）．

6、Mg﹣H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示．电池总反应是：Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

①负极材料为，发生反应（填氧化或还原）

②两极电极反应式为：负极：正极：．

③有4.8gMg反应时时，外电路中转移电子数为．

7、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是，原因为；

反应速率最小的时间段是，原因为。

(2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。 (3)

A . 蒸馏水 B . Na₂SO₄溶液 C . NaNO₃溶液 D . Na₂CO₃溶液