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宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学模拟试卷

年级： 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）
A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
2、下列离子方程式正确的是（   ）
A . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O D . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
3、实验室中，通常将金属钠保存在（   ）
A . 水中    B . 四氯化碳中    C . 煤油中    D . 汽油中
4、下列说法正确的是（   ）
A . 物质的量就是物质的质量    B . 摩尔是物质的量的单位 C . 阿伏加德罗常数无单位    D . 摩尔体积的单位是Ｌ
5、取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述错误的是（   ）
A . 金属先熔化，能呈现明亮的小球    B . 剧烈燃烧时产生乳白色的雾 C . 燃烧时火焰为黄色；    D . 燃烧后生成浅黄色固体物质
6、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl－的浓度比应是（ ）
A . 1：2：3 B . 1：1：1 C . 3：2：1 D . 3：4：3
7、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）
A . 干冰、氢气、冰水共存物    B . 洁净的空气、液态氧、天然气 C . 纯碱、氦气、漂白粉    D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体
8、下列关于KHSO4的说法中正确的是（   ）
A . 在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子 B . 因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋ ， 从电离角度分类，KHSO4应属于酸类 C . 因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电 D . KHSO4和NaHCO3属于同类物质，二者不可能发生反应
9、下列叙述错误的是（   ）
A . 直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体 B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离 C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷 D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚
10、下列说法正确的是（   ）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C . 水难电离，纯水是弱电解质 D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
11、下列离子方程式书写正确的是（   ）
A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O B . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C . 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O D . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑
12、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)
A . 烧碱——NaOH B . 小苏打——Na2SO4 C . 熟石灰——CaCl2 D . 明矾——Al2(SO4)3
13、下列有关实验操作或现象描述正确的是(　　)

A . 实验室用图1装置制备Cl2　  B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色 C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl　  D . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水
14、下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）
A . 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ B . 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O C . CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+ D . MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH
15、已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为（    ）
A . 4b/a B .   b/a C . 16b/a D . a/4b
16、下列说法不正确的是（    ）
A . 焰色反应体现了元素的物理性质     B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42- C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成 D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
17、在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的分子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（    ）     
A . 4：3 B . 3：4 C . 1：1 D . 2：3
18、由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2 ， 在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（    ）
A . Zn B . Fe C . Mg D . Al
19、下列描述的离子反应方程式正确的是（   ）
A . 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO B . 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O C . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2O D . 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O
20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A . 0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO− B . 无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN- C . 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl− D . c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-
21、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（   ）
A . 乙醇和水    B . 汽油和煤油 C . 碘和四氯化碳    D . 色拉油和水
22、下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（   ）
A . 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂 B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装， 该过程没有发生化学反应 D . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
23、V L浓度为1.000  mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（   ）
A . 通入标准状况下的HCl气体22.4V L B . 将溶液加热浓缩到0.5V L C . 加入10.00  mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D . 加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀
24、列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是(　　)
A . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B . 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐 C . 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性 D . 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应
25、下列说法中正确的是（   ）
A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用 B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到

二、填空题（共5小题）

1、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

写出该反应的反应方程式      ；并指明该氧化还原反应的还原产物是      ，氧化产物是      ．

2、现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为      mol；该气体的质量为      g；该气体拥有的H原子数为      ；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为      mol．
3、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：

⑴用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

⑶取少量⑵中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有      ；肯定不存在的离子有      ；可能存在的离子有      。

②写出（3）中发生反应的离子方程式      。

4、有下列物质：①液氯② ③ ④石墨⑤ ⑥熔融的 ⑦ 溶液⑧ ⑨ ⑩蔗糖

属于非电解质的是      

属于强电解质的是：      

5、实验室欲配制0.5 的 溶液500mL 有以下仪器：

烧杯‚100m1量筒ƒ10m1容量瓶„ 500m1容量瓶… 玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时，必须使用的仪器有      (填代号)，还缺少的仪器是      。

该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是      ，      。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是      。
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤

⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为      。

(4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是      。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等  溶液冷却至窒温就转移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

三、实验探究题（共1小题）

1、如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是      ．
(2)B装置的作用是      ．
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为      ．
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是      ．上述实验现象说明      ．
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是      ．
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