宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一化学上学期期末模拟试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、下列属于电解质的是（ ）
A . 氯化钠
B . 蔗糖
C . 氯气
D . 铁
2、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A . Cl2→Clˉ
B . Iˉ→I2
C . SO2→SO32-
D . CuO→Cu
3、下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）
A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
4、实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是（ ）
A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D . ②、③、④中均发生了氧化还原反应
5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂
B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C . NH3具有还原性可用作制冷剂
D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂
6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B . FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C . 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
7、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ）
A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO
B . 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D . 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
8、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）
A . NaHCO3
B . (NH4)2CO3
C . Al
D . AlCl3
9、下列实验操作不当的是
A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B . 漂白粉可用于生活用水的消毒
C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸
D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
11、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋Cl2＝Fe3＋ ＋2Cl-
B . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-＝ Al(OH)3↓
D . Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
12、下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（ ）
A . Na2O
B . Na2O2
C . NaCl
D . Na2CO3
13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C . Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B . 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C . 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D . 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
15、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
A . 用装置甲灼烧碎海带
B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
16、下列有关物质性质的叙述一定错误的是（ ）
A . 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B . KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C . NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D . Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
17、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（ ）
A . 实验服
B . 橡胶手套
C . 护目镜
D . 磷酸氢钙
18、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B . 18g的D2O中含有的质子数为10
C . 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 NA
D . 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA
19、下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ）
A . SO2
B . SO3
C . HI
D . H2S
20、向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）
选项 | A | B | C | D |
X | SO2 | Cl2 | HCl | Cl2 |
Y | NaOH溶液 | 饱和NaHCO3溶液 | 饱和NaCl溶液 | Na2SO3溶液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
21、下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验是，能达到实验目的的是（ ）
A . 用装置甲制备氨气
B . 用装置乙除去氨气中少量水
C . 用装置丙收集氨气
D . 用装置丁吸收多余的氨气
22、下列说法正确的是（ ）
A . 物质的量就是物质的质量
B . 摩尔是物质的量的单位
C . 阿伏加德罗常数无单位
D . 摩尔体积的单位是Ｌ
23、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl－的浓度比应是（ ）
A . 1：2：3
B . 1：1：1
C . 3：2：1
D . 3：4：3
24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A . 干冰、氢气、冰水共存物
B . 洁净的空气、液态氧、天然气
C . 纯碱、氦气、漂白粉
D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体
25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A . 46 g NO2含有氧原子数为2NA
B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA
C . 1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NA
D . 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA
二、填空题（共3小题）
1、现有标准状况下的CH4气体4.48L．该气体的物质的量为 mol；该气体的质量为 g；该气体拥有的H原子数为 ；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为 mol．
2、有以下几种物质：①纯H2SO4 ， ②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。
以上能导电的是 （填序号，下同）；
以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式 。
3、实验室欲配制0.5 
的 
溶液500mL 有以下仪器：
的 溶液500mL 有以下仪器： 烧杯100m1量筒10m1容量瓶 500m1容量瓶 玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤
⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
(4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等 
溶液冷却至窒温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
三、实验探究题（共2小题）
1、如图为足量铜与浓硫酸反应的装置．请回答：
(1)写出盛放有铜片的仪器名称 ．
(2)检查装置气密性的操作为 ．
(3)下列有关该实验的说法中正确的是 ． (3)
A . 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染
B . 实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色
C . 含 0.08mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2
D . 在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
E . 如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性．
2、如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是 ．
(2)B装置的作用是 ．
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ．
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是 ．上述实验现象说明 ．
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 ．
四、推断题（共1小题）
1、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
回答下列问题：
(1)写出所含物质的化学式：固体B ，沉淀D 。
(2)写出①、④两个反应的化学方程式：
①
④
(3)写出②、③两个反应的离子方程式：
②
③
(4)设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子： 。
(5)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3︰
Fe2O3︰