北京市东城区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市东城区2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共13小题）

1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是（）

A .

神十一载人飞船发射 B .

陶器烧制 C .

湿法炼铜 D .

打磨磁石制司南

2、下列表述合理的是（）

A . 苯与乙炔的实验式均是C₂H₂ B . H₂O₂的电子式是

C . 溴乙烷的比例模型是

D . NH₃﹒H₂O的电离方程式是NH₃﹒H₂O= $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$

3、 $\text{[math]}$ 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的摩尔质量是32 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互称为同位素 C . 1mol $\text{[math]}$ 含质子数约为32×6.02×10²³ D . 由质量数可以判断其在周期表的位置

4、下列说法错误的是（）

A . 蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质 B . 维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C C . 阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用 D . 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量

5、药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A . 分子式是C₁₈H₁₇O₅N B . 一定存在顺反异构体 C . 一定能发生聚合反应 D . 一定能发生银镜反应

6、下列说法正确的是（）

A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 D . NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性依次增强

7、下列事实对应的离子方程式错误的是（）

A . 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO₄(s)+ $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)+ $\text{[math]}$ (aq) B . 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca²⁺+2H $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaCO₃ ↓+H₂O+CO₂↑ C . 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H⁺+CaCO₃= Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D . 用肥皂（主要成分C₁₇H₃₅COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C₁₇H₃₅COO^-+Ca²⁺ = (C₁₇H₃₅COO)₂Ca↓

8、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

9、醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：

下列说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B . 对苯醌、萘醌均属于芳香化合物 C . 苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物 D .

属于酚类，

属于醌类

10、常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的pH=1 B . b点时，c (CH₃COO^—)=0.05mol/L C . c点时，V(NaOH)=20mL D . 反应过程中， $\text{[math]}$ 的值不断增大

11、由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.01mol/L的 FeCl ₃溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡	溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色	Fe³⁺比Fe²⁺的氧化性强
B	将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热	钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰	钠易与氧气反应，加热时生成Na₂O的速率加快
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝	NH₄HCO₃分解产生氨气
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

A . A B . B C . C D . D

12、活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是（）

	活性炭/mol	NO/mol	X/mol	Y/mol
起始时	2.030	0.100	0	0
10min达平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

A . X一定是N₂ ， Y一定是CO₂ B . 10min后增大压强，NO的吸收率增大 C . 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动 D . 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)

13、常温时，研究pH对一定浓度FeSO₄的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（）

A . pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe²⁺+ O₂+ 10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe(OH)₃ + 8H⁺平衡逆向移动 B . pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO₄稳定性影响不大 C . pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)₂更易被氧化 D . 其它条件相同时，FeSO₄溶液中加入少量(NH₄)₂SO₄固体，FeSO₄的稳定性减弱

二、综合题（共4小题）

1、某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。

已知：（R、R₁、R₂、R₃表示烃基）

(1)F中含有官能团的名称是羰基和。

(2)电石（CaC₂）与水反应生成乙炔的化学方程式是。

(3)A不能发生银镜反应，则A的结构简式是。

(4)反应①~④中，属于加成反应的是（填序号）。

(5)反应⑥的化学方程式是。

(6)反应⑦的化学方程式是。

(7)某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO₃溶液反应，则聚合物H的结构简式是。

(8)

，以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

2、羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。

(1)氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是；羰基硫中含有的化学键类型是。

(2)CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g) ＋ H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g) ＋ H₂(g)，

请回答下列问题。

①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10mol CO和10mol H₂S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K= 。

②由下图分析该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

③请解释上图250℃以前，曲线 ⅰ 变化的可能原因是。

3、从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。

资料：

物质	铟（In）	锡（Sn）
周期表位置	第五周期、第IIIA族	第五周期、第IVA族
颜色、状态	银白色固体	银白色固体
与冷酸作用	缓慢反应	缓慢反应
与强碱溶液	不反应	反应