江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

江苏省扬州市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A .

硅太阳能电池 B .

锂离子电池 C .

太阳能集热器 D .

燃气灶

2、2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。下列做法与这一主题相一致的是（）

A . 煤炭脱硫脱硝 B . 市区尽量开车出行 C . 工业废气直接排放 D . 农田秸秆直接焚烧

3、反应NaH+H₂O＝NaOH+H₂↑，下列有关说法正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ B . 钠原子的结构示意图：

C . H₂O的比例模型：

D . NaOH电离：NaOH＝Na^＋+OH^－

4、下列物质中属于共价化合物的是（）

A . HCl B . Na₂CO₃ C . NaCl D . N₂

5、下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是（）

A . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 B . 元素周期表中有6个周期 C . 非金属性最强的元素是氟元素 D . ⅠA族的元素全部是金属元素

6、下列各组物质互为同素异形体的是（）

A . 氧气与臭氧 B . 甲烷与丙烷 C . 乙醇与二甲醚 D . $\text{[math]}$ H与 $\text{[math]}$ H

7、下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）

A . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO + CO₂↑ B . 2 Al + Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe + Al₂O₃ C . Ba(OH)₂·8H₂O +2NH₄Cl $\text{[math]}$ BaCl₂ + 2NH₃↑+10H₂O D . 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑

8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . K^＋、NO₃^-、HCO₃^- B . Na^＋、Ba²^＋、SO₄^2- C . Al³^＋、Cl^－、OH^－ D . K^＋、NH₄⁺、OH^－

9、下列有关说法正确的是（）

A . 需要加热的反应均是吸热反应 B . 可用金属铜与硝酸制取氢气 C . 在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料 D . 煤的干馏过程中仅发生物理变化

10、恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L^－¹·min^－¹ C . b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D . t₀min时，c(Z)＝0.75 mol·L^－¹

11、下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是（）

A . 甲烷和苯均属于烃 B . 苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C . 甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D . 苯在空气中燃烧时有浓烟生成

12、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向水中通入NO₂：2NO₂+H₂O＝2H^＋+NO₃^-+NO B . 向Cu(NO₃)₂溶液中加入氨水：Cu²^＋+2OH^－＝Cu(OH)₂↓ C . 向FeCl₃溶液中加入少量铁粉：2Fe³^＋+Fe＝3Fe²⁺ D . 向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H^＋+ 2NO₃^-＝Cu²^＋+2NO₂↑+2H₂O

13、甲苯（

）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（

）：

+HO-NO₂

+H₂O。下列有关说法错误的是（）

A .

与

互为同分异构体 B . 该反应的类型是加成反应 C . 邻硝基甲苯分子式是C₇H₇NO₂ D . 该反应的催化剂是浓硫酸

14、一定条件下发生反应5Cl₂+12KOH + I₂＝2KIO₃+10KCl +6H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . I₂发生还原反应 B . KOH是氧化剂 C . Cl₂反应时得到电子 D . 每消耗1molI₂时，转移5mol电子

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 石油 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . Al $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

16、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

		X
Y	Z		W

A . Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B . 元素X与Y可形成化合物YX C . Z的氧化物形成的晶体是分子晶体 D . W元素的氧化物的水化物是强酸

17、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

A . 用图1所示的装置进行“喷泉”实验 B . 用图2所示的装置收集少量NO₂气体 C . 用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯 D . 用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯

18、氢氧燃料电池结构如图所示，其电池总反应是2H₂ + O₂＝2H₂O。下列有关该电池的叙述正确的是（）

A . 该电池将电能转化为化学能 B . 电极a的电极反应式为H₂-2e^－+2OH^－＝2H₂O C . 电极b是电源的负极 D . 工作时，OH^－向电极b方向移动

二、多选题（共2小题）

1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝	集气瓶内的气体为NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu > Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了变性
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中含有一定量的水

A . A B . B C . C D . D

2、废水中氨氮（NH₃、NH₄⁺）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，生成MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是（）

A . 该废水大量直接排放，对水体的影响不大 B . 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率 C . 步骤a发生反应：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^-+H₂O+2H⁺ D . 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

三、推断题（共2小题）

1、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂。

(1)Y在元素周期表中的位置为。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是，存在的化学键的类型为。

(2)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

2、有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol^－¹ ，且与H所含元素种类相同。

回答下列问题：

(1)C的结构式是，I的化学式是。

(2)反应①的离子方程式是。

(3)反应②的化学方程式是。

四、综合题（共3小题）

1、乙酸乙酯是一种良好的工业溶剂，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：

(1)CH₃CH₂OH中官能团的名称是，反应②的反应类型是。

(2)反应①是加成反应，CH₃COOH的相对分子质量比A的相对分子质量大16。有机物A的结构简式是。反应③的化学方程式是。

(3)实验室常用如图所示的装置制取少量乙烯（ $\text{[math]}$ ）。

图片_x0020_113569461

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

仪器a的名称是。乙烯通常采用排水法收集而不用排空气法收集的原因是。

(4)CH₃COOH在一定条件下反应可生成一种有机物Q。该有机物Q的摩尔质量是102 g·mol^－¹ ，其中氧的质量分数为47.06%，碳氢原子个数比为2∶3。有机物Q的化学式是。

2、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)＝2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH＝ kJ·mol^－¹

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

①下列措施能够使该反应速率加快的是。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是。

a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

c．c(NO₂) = 2c(N₂) d．单位时间内生成1molCO₂ ，同时生成2molNO₂

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O²^－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

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①外电路电子移动方向：。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②b极电极反应式为。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷 mol。

3、工业上采用CO₂与NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应原理为：

①2NH₃ +CO₂＝H₂NCOONH₄； ②H₂NCOONH₄＝CO(NH₂)₂ + H₂O

(1)将一定量 $\text{[math]}$ =3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得 $\text{[math]}$ =6，则该反应中CO₂的转化率（CO₂转化率=

×100%）为。

(2)合成中氨碳比[ $\text{[math]}$ ]、水碳比[ $\text{[math]}$ ]以及反应的温度对CO₂的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为，反应温度为。

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(3)实验室用以下装置模拟第一步反应合成H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）的实验。

已知：H₂NCOONH₄遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

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①装置A用于制备氨气，则固体M可以是或。

②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式。

③选用干冰提供CO₂的优点是。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是。